最後更新：2026-06-14

稀釋的定義

稀釋是在不改變溶質量的前提下，加入溶劑以降低溶液濃度的過程。由於所含溶質的莫耳數固定不變，稀釋前後濃度與體積的乘積必然相等，這正是稀釋計算的基礎。

稀釋公式

$$C_1 V_1 = C_2 V_2$$

符號	物理量	單位
C₁	原液濃度	mol/L（M）
V₁	原液體積	L 或 mL
C₂	稀釋後濃度	mol/L（M）
V₂	最終體積	L 或 mL

乘積 $C \times V$ 等於溶質的莫耳數。加入純溶劑只增加體積、不增加溶質，因此 $C_1 V_1$ 與 $C_2 V_2$ 兩者相等。移項後便能解出任一項：

• 應取用的原液體積：$V_1 = (C_2 \times V_2) \div C_1$
• 稀釋後濃度：$C_2 = (C_1 \times V_1) \div V_2$

計算範例

手邊有 1 M 的儲備溶液，欲配製 1 L 的 0.1 M 溶液，應取多少原液？

$$V_1 = \frac{C_2 \times V_2}{C_1} = \frac{0.1\ \text{M} \times 1\ \text{L}}{1\ \text{M}} = 0.1\ \text{L} = 100\ \text{mL}$$

故量取 100 mL 的 1 M 原液，再加溶劑配至最終體積 1 L，相當於加入 900 mL 溶劑。

加溶劑至刻度，而非直接加計算量

應將溶液補至量瓶的最終體積刻度線，而非單純加入算得的 900 mL 溶劑。混合時溶質與溶劑的體積未必恰好相加，總體積可能略有出入；以最終體積為準才能得到精確濃度。

稀釋倍數

稀釋倍數為最終體積與原始體積之比 $V_2 \div V_1$，亦等於濃度之比 $C_1 \div C_2$。稀釋倍數 10（記作 1:10）表示濃度降為原來的十分之一，即取 1 份原液加 9 份溶劑、合計 10 份。

連續稀釋

當目標濃度極低時，單次稀釋會需要過小或過大而難以準確量取的體積。連續稀釋以逐步方式進行，每一步都以上一步的稀釋液作為新原液。例如反覆進行 1:10 稀釋，可依序得到 0.1、0.01、0.001 M 等濃度，藉由多次小幅稀釋準確逼近極低濃度。

配製好溶液後，可用莫耳濃度計算確認莫耳濃度，或以pH 值計算估算酸鹼溶液稀釋後的酸鹼值變化。

常見問題（FAQ）

稀釋公式是什麼

稀釋方程式為 C₁V₁ = C₂V₂，其中 C₁ 與 V₁ 為濃儲備溶液的濃度與體積，C₂ 與 V₂ 則為稀釋後的濃度與體積。乘積 C × V 等於溶質的莫耳數，而加入純溶劑並不會改變溶質莫耳數，因此兩個乘積相等。移項後可得 V₁ = (C₂ × V₂) ÷ C₁，即所需取用的原液體積。

如何將儲備溶液稀釋到目標濃度

假設手邊有 1 M 的儲備溶液，欲配製 1 L 的 0.1 M 溶液。由 V₁ = (C₂ × V₂) ÷ C₁ = (0.1 × 1) ÷ 1 = 0.1 L = 100 mL，故量取 100 mL 的 1 M 原液，再加溶劑配至最終體積 1 L（即加入 900 mL 溶劑）。應將溶液補至最終體積刻度線，而非單純加入計算所得的溶劑量，因為混合時總體積可能略有變化。

什麼是連續稀釋

連續稀釋是一種逐步稀釋的方法，每一步都以上一步的稀釋液作為新的原液。例如 1:10 連續稀釋，每次取 1 份溶液加 9 份溶劑並反覆進行，可依序得到 1、0.1、0.01、0.001 M 等濃度。

連續稀釋能準確達到極低濃度，因為單次大幅稀釋會需要過小或過大而難以操作的體積。使用本工具時，可逐步套用每一階段的稀釋。

什麼是稀釋倍數

稀釋倍數為最終體積與原始體積之比，即 V₂ ÷ V₁，亦等於 C₁ ÷ C₂。稀釋倍數為 10（記作 1:10）表示溶液濃度為原液的十分之一。欲稀釋 10 倍，可取 1 份原液加 9 份溶劑，共 10 份。