首頁 化學 亨利定律計算器 產生日期: 2026年7月20日 下午09:34 亨利定律計算器 輸入 求解對象求濃度亨利常數 kH0.00129分壓1 atm溶解濃度0.0013 M 化學 亨利定律計算器 以亨利定律 C = kH · P 連結溶解氣體濃度與分壓，可求濃度、分壓或亨利常數。 求解對象 求濃度 求分壓 求亨利常數 輸入 亨利常數 kH 溶解度形式的亨利常數，單位為 mol/(L·atm)，代表每單位分壓的溶解濃度。25 °C 的水中，O₂ 約為 0.0013、N₂ 約為 0.00065、CO₂ 約為 0.034。 分壓 atm 液面上方氣體的分壓。混合氣體時應使用該氣體的分壓，而非總壓。 結果 輸入數值即可顯示計算結果。 k_H = 0.00129P = 1\,\text{atm} 分享 列印報告 重設 嵌入 嵌入這個計算機 預覽 將這段程式碼貼到您的網頁中即可顯示計算機。 複製程式碼 分享這個計算 開啟此連結的人都會看到您填入的數值。 複製連結 分享至 XFacebookLINE 電子郵件 最後更新：2026-07-01 認識亨利定律 亨利定律描述有多少氣體會溶入液體中。在溫度固定時，溶解氣體的濃度與該氣體接觸液體的分壓成正比： C=kH⋅PC = k_H \cdot PC=kH⋅P 其中 CC 為溶解濃度，PP 為液體上方氣體的分壓，kHk_H 為該氣體與溶劑在此溫度下的亨利常數。分壓加倍時溶解的氣體也加倍；壓力降低時，多餘的氣體便會從溶液中釋出。 本計算器以三個方向求解同一關係。已知三個量中的兩個，即可求出第三個：濃度以 C=kH⋅PC = k_H \cdot P、分壓以 P=C/kHP = C / k_H、亨利常數以 kH=C/Pk_H = C / P 計算。 亨利常數與其單位 常數 kHk_H 反映氣體的溶解程度。數值越大，代表每單位壓力可溶入越多氣體。本工具採用溶解度形式，其中 kH=CP[molL⋅atm]k_H = \frac{C}{P} \quad \left[\frac{\text{mol}}{\text{L} \cdot \text{atm}}\right]kH=PC[L⋅atmmol] 因此濃度以 mol/L、分壓以 atm 表示。以 kPa、bar 或 mmHg 給定的壓力，會在套用常數前換算為 atm。 氣體（水中，25 °C）kHk_H（mol·L⁻¹·atm⁻¹）二氧化碳（CO₂）0.034氧氣（O₂）0.0013氮氣（N₂）0.00065氦氣（He）0.00038 這些數值會隨溫度升高而下降——溫水能容納的溶解氣體較少，因此溫的碳酸飲料比冰的更快變得沒氣。 常數的定義慣例 亨利常數有多種慣例並存，混用是常見的錯誤來源。它們彼此互為倒數或比例換算： 溶解度形式（kH=C/Pk_H = C / P，mol·L⁻¹·atm⁻¹）— 本處採用，隨溶解度增大。 揮發度形式（kH=P/Ck_H = P / C，L·atm·mol⁻¹）— 其倒數，隨溶解度減小。 莫耳分率與重量莫耳濃度形式 — 以莫耳分率或重量莫耳濃度取代體積莫耳濃度。 無因次形式 — 氣體與液體間的分配比。 引用表列數值前，應確認其採用的慣例與單位，以及是否適用於所關注的溫度。 計算範例 一瓶密封碳酸水在 25 °C 下以 CO₂ 加壓至分壓 2 atm，此溫度水中 CO₂ 的 kH=0.034 mol⋅L−1⋅atm−1k_H = 0.034\ \text{mol·L}^{-1}\text{·atm}^{-1}。求溶解 CO₂ 的濃度。 C=kH⋅P=0.034×2=0.068 mol/L\begin{aligned} C &= k_H \cdot P \\ &= 0.034 \times 2 \\ &= 0.068\ \text{mol/L} \end{aligned}C=kH⋅P=0.034×2=0.068 mol/L 開瓶後，液面上方的 CO₂ 分壓會降至一般空氣中的值（約 0.0004 atm），平衡濃度也隨之下降： C=kH⋅P=0.034×0.0004=1.36×10−5 mol/L\begin{aligned} C &= k_H \cdot P \\ &= 0.034 \times 0.0004 \\ &= 1.36 \times 10^{-5}\ \text{mol/L} \end{aligned}C=kH⋅P=0.034×0.0004=1.36×10−5 mol/L 溶解濃度下降超過三個數量級，因此多餘的 CO₂ 會以氣泡逸出，直到達到新的、低得多的平衡。 亨利定律的應用 溶解濃度與分壓成正比的關係，出現在化學、生物與工程各領域： 碳酸化。 汽水在較高的 CO₂ 壓力下裝瓶，開瓶會降低分壓，氣體便冒出。 水中生物。 湖泊與水族箱中的溶氧會追隨上方空氣的氧分壓，因此水溫升高或表面交換減少都會使其下降。 呼吸。 肺部的氣體交換依氧與二氧化碳各自的分壓，使其穿過薄膜移動。 潛水。 氮氣在深處的高壓下溶入組織，上升時須逐步釋出以避免減壓病。 定律的適用範圍 亨利定律是極限定律，對低分壓下溶解度小的氣體最為適用。當氣體極易溶、分壓很高，或氣體與溶劑發生反應而非單純溶解時，準確度便會下降。例如二氧化碳會部分與水反應生成碳酸，因此其表觀溶解度略高於定律所描述的純物理溶解。由於 kHk_H 對溫度依賴很強，在某溫度量得的常數不應未經校正即用於另一溫度。 常見問題（FAQ）亨利定律的公式是什麼亨利定律指出，溶於液體中的氣體濃度與該氣體在液面上方的分壓成正比：C = kH × P。其中 C 為溶解濃度、P 為分壓、kH 為特定氣體與溶劑在給定溫度下的亨利常數。 例如 25 °C 水中的 CO₂，kH = 0.034 mol/(L·atm)、分壓為 1 atm 時，溶解濃度為 C = 0.034 × 1 = 0.034 mol/L。 這裡的亨利常數使用什麼單位本計算器採用溶解度形式，kH 的單位為 mol/(L·atm)，即溶解濃度除以分壓。數值越大代表氣體越易溶。分壓可用 atm、kPa、bar 或 mmHg 輸入，內部會換算為 atm，使 kH 維持在 mol/(L·atm)、濃度以 mol/L 表示。 為何各文獻的亨利常數差異這麼大亨利常數有多種定義，彼此互為倒數或比例換算。本處使用的溶解度形式（kH = C / P，mol/(L·atm)）會隨溶解度增大。揮發度形式（kH = P / C，L·atm/mol）為其倒數，會隨溶解度減小。其他形式則以莫耳分率或重量莫耳濃度取代體積莫耳濃度，或使用無因次的分配比。引用表列數值前，應確認其採用的定義、單位以及適用溫度。 亨利定律用在哪些地方亨利定律是碳酸飲料（CO₂ 在加壓下溶解，開瓶後逸出）、湖泊與水族箱中溶氧、肺部血液氣體交換的基礎。在潛水中，它說明氮氣為何在深處溶入組織，並須於上升時緩慢釋出。此定律對不與溶劑反應、分壓較低且溶解度小的氣體最為準確。 推薦的下一個 道耳頓分壓定律計算器 將道耳頓定律套用於混合氣體。可由某成分的莫耳分率與總壓求其分壓，由量測到的分壓反推莫耳分率，或還原混合氣體的總壓。 深入了解拉午耳定律計算機 使用拉午耳定律 P = x(溶劑)·P° 計算理想溶液的蒸氣壓及蒸氣壓降低量。 深入了解莫耳濃度計算 依 M = n ÷ V 求莫耳濃度（mol/L）、莫耳數或溶液體積。已知其中兩項，即可解出第三項。 深入了解 200+ 計算機 · 10 種語言 · 完全免費 更多溶液 中和計算器比爾-朗伯定律計算器亨利定律計算器亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式計算序列稀釋計算器拉午耳定律計算機 +18 more Show less 重量莫耳濃度計算機強酸強鹼 pH 計算機莫耳分率計算莫耳濃度計算稀釋計算溶度積（Ksp）計算器當量濃度計算器解離百分率計算器滲透壓計算機緩衝容量計算器質量百分濃度計算凝固點下降求莫耳質量計算器體積莫耳濃度與重量莫耳濃度換算工具Ka 轉 pKa 換算計算器pH 值計算pH 與 pOH 換算器ppb 濃度計算器PPM 濃度計算機 其他化學計算機 化學計量 元素百分組成計算機平均原子量計算器限量試劑計算原子經濟性計算機氣體化學計量計算器理論產量計算產率計算莫耳數計算實驗式（簡式）計算器滴定計算機質量對質量化學計量計算器熱力學 凡特何夫方程式計算器反應商 Q 計算器比熱與熱量計算器（q = mcΔT）平衡常數計算機吉布斯自由能計算機克勞修斯-克拉佩龍方程式計算器沸點上升計算阿瑞尼斯方程式計算機能斯特方程式計算機量熱反應焓計算器電池電位求平衡常數計算器電池電位求吉布斯自由能計算器赫斯定律反應焓計算器標準電池電位計算器凝固點下降計算鍵能反應焓計算器所有工具 一級積分速率定律計算器二級積分速率定律計算器凡得瓦方程式計算器不飽和度計算器半衰期計算機平均反應速率計算器百分比誤差計算機（化學）形式電荷計算器亞佛加厥定律計算器法拉第電解定律計算器波以耳定律計算器芮得柏方程式計算器查理定律計算器格雷姆逸散定律計算器氣體密度計算器氣體莫耳體積計算器理想氣體方程式計算速率方程式計算器（反應級數與速率常數）給呂薩克定律計算器道耳頓分壓定律計算器零級積分速率定律計算器電子組態聯合氣體定律計算 這個計算機對您有幫助嗎？ 有幫助 需要改進 需要改進 我們可以如何改進這個計算機？ 送出回饋 由 OneCalc 提供 ↗
最後更新：2026-07-01 認識亨利定律 亨利定律描述有多少氣體會溶入液體中。在溫度固定時，溶解氣體的濃度與該氣體接觸液體的分壓成正比： C=kH⋅PC = k_H \cdot PC=kH⋅P 其中 CC 為溶解濃度，PP 為液體上方氣體的分壓，kHk_H 為該氣體與溶劑在此溫度下的亨利常數。分壓加倍時溶解的氣體也加倍；壓力降低時，多餘的氣體便會從溶液中釋出。 本計算器以三個方向求解同一關係。已知三個量中的兩個，即可求出第三個：濃度以 C=kH⋅PC = k_H \cdot P、分壓以 P=C/kHP = C / k_H、亨利常數以 kH=C/Pk_H = C / P 計算。 亨利常數與其單位 常數 kHk_H 反映氣體的溶解程度。數值越大，代表每單位壓力可溶入越多氣體。本工具採用溶解度形式，其中 kH=CP[molL⋅atm]k_H = \frac{C}{P} \quad \left[\frac{\text{mol}}{\text{L} \cdot \text{atm}}\right]kH=PC[L⋅atmmol] 因此濃度以 mol/L、分壓以 atm 表示。以 kPa、bar 或 mmHg 給定的壓力，會在套用常數前換算為 atm。 氣體（水中，25 °C）kHk_H（mol·L⁻¹·atm⁻¹）二氧化碳（CO₂）0.034氧氣（O₂）0.0013氮氣（N₂）0.00065氦氣（He）0.00038 這些數值會隨溫度升高而下降——溫水能容納的溶解氣體較少，因此溫的碳酸飲料比冰的更快變得沒氣。 常數的定義慣例 亨利常數有多種慣例並存，混用是常見的錯誤來源。它們彼此互為倒數或比例換算： 溶解度形式（kH=C/Pk_H = C / P，mol·L⁻¹·atm⁻¹）— 本處採用，隨溶解度增大。 揮發度形式（kH=P/Ck_H = P / C，L·atm·mol⁻¹）— 其倒數，隨溶解度減小。 莫耳分率與重量莫耳濃度形式 — 以莫耳分率或重量莫耳濃度取代體積莫耳濃度。 無因次形式 — 氣體與液體間的分配比。 引用表列數值前，應確認其採用的慣例與單位，以及是否適用於所關注的溫度。 計算範例 一瓶密封碳酸水在 25 °C 下以 CO₂ 加壓至分壓 2 atm，此溫度水中 CO₂ 的 kH=0.034 mol⋅L−1⋅atm−1k_H = 0.034\ \text{mol·L}^{-1}\text{·atm}^{-1}。求溶解 CO₂ 的濃度。 C=kH⋅P=0.034×2=0.068 mol/L\begin{aligned} C &= k_H \cdot P \\ &= 0.034 \times 2 \\ &= 0.068\ \text{mol/L} \end{aligned}C=kH⋅P=0.034×2=0.068 mol/L 開瓶後，液面上方的 CO₂ 分壓會降至一般空氣中的值（約 0.0004 atm），平衡濃度也隨之下降： C=kH⋅P=0.034×0.0004=1.36×10−5 mol/L\begin{aligned} C &= k_H \cdot P \\ &= 0.034 \times 0.0004 \\ &= 1.36 \times 10^{-5}\ \text{mol/L} \end{aligned}C=kH⋅P=0.034×0.0004=1.36×10−5 mol/L 溶解濃度下降超過三個數量級，因此多餘的 CO₂ 會以氣泡逸出，直到達到新的、低得多的平衡。 亨利定律的應用 溶解濃度與分壓成正比的關係，出現在化學、生物與工程各領域： 碳酸化。 汽水在較高的 CO₂ 壓力下裝瓶，開瓶會降低分壓，氣體便冒出。 水中生物。 湖泊與水族箱中的溶氧會追隨上方空氣的氧分壓，因此水溫升高或表面交換減少都會使其下降。 呼吸。 肺部的氣體交換依氧與二氧化碳各自的分壓，使其穿過薄膜移動。 潛水。 氮氣在深處的高壓下溶入組織，上升時須逐步釋出以避免減壓病。 定律的適用範圍 亨利定律是極限定律，對低分壓下溶解度小的氣體最為適用。當氣體極易溶、分壓很高，或氣體與溶劑發生反應而非單純溶解時，準確度便會下降。例如二氧化碳會部分與水反應生成碳酸，因此其表觀溶解度略高於定律所描述的純物理溶解。由於 kHk_H 對溫度依賴很強，在某溫度量得的常數不應未經校正即用於另一溫度。 常見問題（FAQ）亨利定律的公式是什麼亨利定律指出，溶於液體中的氣體濃度與該氣體在液面上方的分壓成正比：C = kH × P。其中 C 為溶解濃度、P 為分壓、kH 為特定氣體與溶劑在給定溫度下的亨利常數。 例如 25 °C 水中的 CO₂，kH = 0.034 mol/(L·atm)、分壓為 1 atm 時，溶解濃度為 C = 0.034 × 1 = 0.034 mol/L。 這裡的亨利常數使用什麼單位本計算器採用溶解度形式，kH 的單位為 mol/(L·atm)，即溶解濃度除以分壓。數值越大代表氣體越易溶。分壓可用 atm、kPa、bar 或 mmHg 輸入，內部會換算為 atm，使 kH 維持在 mol/(L·atm)、濃度以 mol/L 表示。 為何各文獻的亨利常數差異這麼大亨利常數有多種定義，彼此互為倒數或比例換算。本處使用的溶解度形式（kH = C / P，mol/(L·atm)）會隨溶解度增大。揮發度形式（kH = P / C，L·atm/mol）為其倒數，會隨溶解度減小。其他形式則以莫耳分率或重量莫耳濃度取代體積莫耳濃度，或使用無因次的分配比。引用表列數值前，應確認其採用的定義、單位以及適用溫度。 亨利定律用在哪些地方亨利定律是碳酸飲料（CO₂ 在加壓下溶解，開瓶後逸出）、湖泊與水族箱中溶氧、肺部血液氣體交換的基礎。在潛水中，它說明氮氣為何在深處溶入組織，並須於上升時緩慢釋出。此定律對不與溶劑反應、分壓較低且溶解度小的氣體最為準確。
