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產生日期: 2026年7月20日 下午09:34

pH 與 pOH 換算器

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已知量pH
pH7
pOH7
氫離子濃度 [H⁺]0.1 µM
氫氧根離子濃度 [OH⁻]0.1 µM
水的離子積 (Kw)1e-14

由 OneCalc 產生 · https://onecalc.app/zh-TW/chemistry/poh-ph-converter

化學

pH 與 pOH 換算器

在 pH、pOH、[H⁺] 與 [OH⁻] 之間互相換算。輸入其中任一項，即可求出其餘三項，並可調整 Kw 以對應非標準溫度。

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結果

輸入數值即可顯示計算結果。

此溶液為中性——pH 等於 pOH，H⁺ 與 OH⁻ 濃度相等。

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描述同一溶液的四種方式

水溶液的酸鹼性可用四種等價的方式表達：pH、pOH、氫離子濃度 [H⁺] 與氫氧根離子濃度 [OH⁻]。只要知道其中之一，其餘三者便已確定。本換算器以手邊的數值為起點，求出其餘各項。

定義關係

pH 與 pOH 是兩種離子濃度的負十進位對數：

pH=−log⁡10[H+]pOH=−log⁡10[OH−]\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+] \qquad \text{pOH} = -\log_{10}[\text{OH}^-]
符號量單位
pH酸度量度無單位
pOH鹼度量度無單位
[H⁺]氫離子濃度mol/L (M)
[OH⁻]氫氧根離子濃度mol/L (M)

每個關係皆可反推回濃度：

[H+]=10−pH[OH−]=10−pOH[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}} \qquad [\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}

透過 Kw 的連結

水會輕微自身解離，兩種離子濃度的乘積為一常數，稱為水的離子積 Kw：

[H+][OH−]=Kw[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w

取負對數即得相加關係，其中 pKw = −log₁₀(Kw)：

pH+pOH=pKw\text{pH} + \text{pOH} = pK_w

在 25 °C 時，Kw = 1.0×10⁻¹⁴、pKw = 14，故 pH + pOH = 14。因此 pH 為 4 的溶液 pOH 為 10，pH 為 11 的溶液 pOH 為 3。

範例計算

某溶液 pH 為 3.5。在 25 °C 換算為其餘三項：

pOH=14−3.5=10.5\text{pOH} = 14 - 3.5 = 10.5 [H+]=10−3.5≈3.16×10−4 M[\text{H}^+] = 10^{-3.5} \approx 3.16\times10^{-4}\ \text{M} [OH−]=10−10.5≈3.16×10−11 M[\text{OH}^-] = 10^{-10.5} \approx 3.16\times10^{-11}\ \text{M}

由於 pH 低於 pOH，此溶液為酸性，且兩濃度相乘回到 Kw = 1.0×10⁻¹⁴。

為何 Kw 可調整

由於水的自身解離為吸熱反應，Kw 隨溫度升高而增大。約 50 °C 時約為 5.5×10⁻¹⁴（pKw ≈ 13.26），100 °C 時更大。由於 pH + pOH = pKw，在熱水中中性點——pH 等於 pOH 之處——並非剛好為 7。將 Kw 設為工作溫度下的數值可使換算正確；一般室溫題目則維持 1.0×10⁻¹⁴。

常見物質的 pH

物質近似 pH類型
檸檬汁2酸性
黑咖啡5酸性
純水7中性
海水8鹼性
小蘇打9鹼性
家用漂白水13鹼性

常見問題（FAQ）

pH 與 pOH 有何關係？

在 25 °C 時，pH + pOH = 14。這源自水的自身解離，其中 [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1×10⁻¹⁴。兩邊取負對數即得 pH + pOH = pKw = 14。因此 pH 為 4 的溶液 pOH 為 10，pH 為 11 的溶液 pOH 為 3。此和等於 pKw，僅在 25 °C 時為 14，於其他溫度會偏移。

如何將 pH 換算成 pOH？

以 pKw 減去 pH：pOH = pKw − pH。在 25 °C 時 pKw = 14，故 pOH = 14 − pH。例如 pH 為 3.5 的溶液，pOH = 14 − 3.5 = 10.5。反之 pH = 14 − pOH。本換算器會自動完成減法，並同時給出兩種離子濃度。

如何由 pH 求得 [H⁺] 與 [OH⁻]？

以 10 取負次方：[H⁺] = 10^(−pH)，[OH⁻] = 10^(−pOH)。pH 為 3 時，[H⁺] = 10⁻³ = 0.001 M；pOH 為 11 時，[OH⁻] = 10⁻¹¹ M。兩濃度相乘恆等於 Kw，即 25 °C 時 [H⁺] × [OH⁻] = 1×10⁻¹⁴。

為什麼可以調整 Kw？

水的離子積 Kw 與溫度有關。25 °C 時為 1.0×10⁻¹⁴，但隨水溫升高而增大——約 50 °C 時升至 1×10⁻¹³·² 左右。由於 pH + pOH = pKw，在其他溫度下中性 pH 並非剛好等於 7。調整 Kw 可模擬這些情況；一般室溫計算則維持 1.0×10⁻¹⁴。

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