تاريخ الإنشاء: 20 يوليو 2026 في 09:34 م

حاسبة إنثالبي التفاعل من طاقات الروابط

المدخلات

مجموع طاقة الروابط المكسورة (المتفاعلات)	2,648 kJ/mol
مجموع طاقة الروابط المتكوّنة (النواتج)	2,700 kJ/mol

الكيمياء والحياة

حاسبة إنثالبي التفاعل من طاقات الروابط

تقدِّر إنثالبي التفاعل من طاقات الروابط: ΔH ≈ Σ E(الروابط المكسورة) − Σ E(الروابط المتكوّنة). أدخل الطاقة الكلية للروابط التي تُكسر في المتفاعلات والروابط التي تتكوّن في النواتج لتحصل على ΔH تقريبي بوحدة kJ/mol، مع تصنيفه طاردًا أو ماصًّا للحرارة.

مجموع طاقة الروابط المكسورة (المتفاعلات)

kJ/mol

مجموع طاقة الروابط المتكوّنة (النواتج)

kJ/mol

أدخل قيمة لعرض النتائج.

إنثالبي التفاعل

\begin{aligned} \Delta H_{rxn} &= \textstyle\sum E(\text{bonds broken}) - \sum E(\text{bonds formed}) \\ &= \left(2,648\,\text{kJ/mol}\right) - \left(2,700\,\text{kJ/mol}\right) \\ &= ?\,\text{kJ/mol} \end{aligned}

قيمة ΔH تساوي الصفر تقريبًا: الطاقة اللازمة لكسر الروابط تكافئ تقريبًا الطاقة المنطلقة عند تكوينها، فالتفاعل متعادل حراريًا كما هو مكتوب.

آخر تحديث: 2026-06-30

ما الذي يقيسه إنثالبي الرابطة

إنثالبي الرابطة (أو طاقة الرابطة) هو الطاقة اللازمة لكسر مول واحد من رابطة معيَّنة في الحالة الغازية، بحيث ينقسم الجزيء إلى شظايا متعادلة. وكسر الروابط يكلِّف طاقةً دائمًا، لذا فإن إنثالبيات الروابط موجبة. وعلى العكس، يُطلق تكوين الرابطة القدر نفسه من الطاقة. وإنثالبيات الروابط المجدوَلة هي متوسطات لجزيئات كثيرة، لأن قوة رابطة بعينها تتغيَّر تغيُّرًا طفيفًا تبعًا لبقية الجزيء.

قاعدة «الروابط المكسورة ناقص الروابط المتكوّنة»

يمكن النظر إلى أي تفاعل في مرحلتين: أولًا كسر جميع روابط المتفاعلات، ثم تكوين جميع روابط النواتج. المرحلة الأولى تمتص الطاقة والثانية تطلقها، لذا فإن إنثالبي التفاعل هو الفرق بينهما:

\Delta H_{rxn} \approx \sum E(\text{الروابط المكسورة}) - \sum E(\text{الروابط المتكوّنة})

ويضرب كل مجموع متوسط إنثالبي الرابطة في عدد روابط ذلك النوع. وتعيد هذه الحاسبة الفرق بين المجموعين.

الرمز	الكمية	الوحدة
ΔH	إنثالبي التفاعل	kJ/mol
Σ E(المكسورة)	الطاقة الكلية للروابط المكسورة	kJ/mol
Σ E(المتكوّنة)	الطاقة الكلية للروابط المتكوّنة	kJ/mol

متوسطات إنثالبي الروابط

جدول مرجعي مختصر لبعض متوسطات إنثالبي الروابط الشائعة (kJ/mol):

الرابطة	الإنثالبي	الرابطة	الإنثالبي
C–H	413	O–H	467
C–C	348	O=O	495
C=C	614	C=O (في CO₂)	799
H–H	436	C–O	358

تتفاوت هذه القيم تفاوتًا طفيفًا بين جداول البيانات، وهذا أحد أسباب كون الطريقة تقريبية.

مثال محلول

لنقدِّر إنثالبي احتراق الميثان في الحالة الغازية:

\text{CH}_4(g) + 2\,\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2\,\text{H}_2\text{O}(g)

الروابط المكسورة (المتفاعلات): 4 روابط C–H في CH₄ ورابطتا O=O في O₂. (4)(413) + (2)(495) = 1652 + 990 = 2642 kJ/mol.
الروابط المتكوّنة (النواتج): رابطتا C=O في CO₂ و4 روابط O–H في جزيئَي الماء. (2)(799) + (4)(467) = 1598 + 1868 = 3466 kJ/mol.
تطبيق القاعدة: ΔH ≈ 2642 − 3466 = −824 kJ/mol.

تؤكِّد القيمة السالبة أن الاحتراق طارد للحرارة بقوة. أما القيمة التجريبية مع الماء السائل فنحو −890 kJ/mol؛ ويأتي الفرق من استخدام الماء في الحالة الغازية ومن بيانات الروابط المتوسَّطة.

قراءة الإشارة

إشارة ΔH	الاسم	المعنى
سالبة	طارد للحرارة	الروابط المتكوّنة أقوى إجمالًا؛ تنطلق الحرارة
موجبة	ماص للحرارة	كسر الروابط يكلِّف أكثر من تكوينها؛ تُمتص الحرارة
قريبة من الصفر	متعادل حراريًا	تتوازن طاقات الروابط تقريبًا للتفاعل كما هو مكتوب

لماذا تكون النتيجة تقريبية

تعتمد الطريقة على متوسطات إنثالبي الروابط، لذا فإن قيمة رابطة C–H متوسط لمركَّبات كثيرة وليست القيمة الدقيقة في جزيئك. وتفترض كذلك أن كل نوع كيميائي غاز، فتتجاهل طاقة الانصهار أو التبخُّر أو الذوبان. ولهذا يقع تقدير إنثالبي الروابط عادةً ضمن نسبة قليلة من حسابٍ أدق، ومن الأنسب التعامل معه كدليل سريع لا كقيمة دقيقة.

متى تُستخدَم بدلًا منها طريقة إنثالبيات التكوين

عند توافر إنثالبيات تكوين قياسية مجدوَلة، يعطي قانون هِس إنثالبي تفاعل أدق، لأن تلك القيم تُقاس لمواد محدَّدة بدلًا من حساب متوسطها على جزيئات كثيرة. ويكون منهج إنثالبي الروابط أكثر فائدة عندما تُعرف التراكيب الجزيئية فقط، أو لبناء حدس حول سبب إطلاق التفاعل للحرارة أو امتصاصه لها.

حسابات ذات صلة

اقتران ΔH مع تغيُّر الإنتروبيا يعطي طاقة جيبس الحرة، ومن ثَمَّ ما إذا كان التفاعل تلقائيًّا. وتوفِّر طريقة تكوين هِس إنثالبيًّا أدق عند توافر بيانات التكوين، بينما يقدِّم قياس المسعِّر الحراري تحققًا تجريبيًّا مستقلًّا للكمية نفسها.

الأسئلة الشائعة (FAQ)

كيف تعمل طريقة إنثالبي الروابط؟

يتطلب كسر الرابطة الكيميائية طاقةً، ويطلق تكوين الرابطة طاقةً. تعامل طريقة إنثالبي الروابط التفاعل وكأنه كسرٌ لجميع روابط المتفاعلات ثم تكوينٌ لجميع روابط النواتج.

وإنثالبي التفاعل هو الطاقة المبذولة في كسر الروابط مطروحًا منها الطاقة المنطلقة عند تكوين الروابط الجديدة: ΔH ≈ Σ E(الروابط المكسورة) − Σ E(الروابط المتكوّنة). وكل حدٍّ هو مجموع متوسطات إنثالبي الروابط بوحدة kJ/mol مضروبةً في عدد روابط ذلك النوع.

لماذا تُعَدّ هذه الطريقة تقريبية فقط؟

إنثالبيات الروابط المجدوَلة هي متوسطات لجزيئات كثيرة مختلفة، لذا تختلف الطاقة الحقيقية لرابطة C–H مثلًا اختلافًا طفيفًا تبعًا لبيئتها الكيميائية. كما تفترض الطريقة أن الأنواع في الحالة الغازية، وتتجاهل إنثالبي التحوّلات الطورية مثل التكثُّف أو الذوبان.

ولذلك يقع تقدير إنثالبي الروابط عادةً ضمن نسبة قليلة من القيمة الناتجة عن إنثالبيات التكوين القياسية، ويُفضَّل مسار إنثالبيات التكوين عند توافر بيانات دقيقة.

ماذا تعني إشارة ΔH؟

القيمة السالبة لـ ΔH تعني أن التفاعل يطلق الحرارة إلى محيطه، أي أنه طارد للحرارة مثل الاحتراق، لأن الروابط المتكوّنة في النواتج أقوى إجمالًا من المكسورة في المتفاعلات. والقيمة الموجبة تعني أن التفاعل يمتص الحرارة، أي أنه ماص لها، لأن كسر روابط المتفاعلات يكلِّف طاقةً أكبر مما يُستردّ عند تكوين النواتج.

ما الفرق بينها وبين طريقة قانون هِس بإنثالبيات التكوين؟

تعطي الطريقتان إنثالبي التفاعل، لكن من بيانات مختلفة. تستخدم طريقة إنثالبي الروابط متوسطات طاقات الروابط، وهي مفيدة عندما لا تُعرف سوى التراكيب الجزيئية.

أما قانون هِس بإنثالبيات التكوين القياسية فيستخدم قيم ΔHf° المجدوَلة لكل مركَّب، وهو أدق لأن تلك القيم تُقاس لمواد محدَّدة بدلًا من حساب متوسطها على جزيئات كثيرة. استخدم تقدير طاقات الروابط لتقريب سريع في الحالة الغازية، ومسار إنثالبيات التكوين عندما تكون الدقة مهمة.

التالي الموصى به

حاسبة قانون هِس (إنثالبي التفاعل)

تحسب الإنثالبي القياسي للتفاعل باستخدام قانون هِس: ΔH°rxn = Σ ΔHf°(النواتج) − Σ ΔHf°(المتفاعلات). أدخل مجموع إنثالبيات التكوين مرجَّحة بالمعاملات لكل من النواتج والمتفاعلات لتحصل على ΔH لكل مول من التفاعل، مع تصنيفه طاردًا أو ماصًّا للحرارة.

اعرف المزيد

حاسبة طاقة غيبس الحرة

احسب طاقة غيبس الحرة ΔG من التغير في الإنثالبي ΔH والإنتروبيا ΔS ودرجة الحرارة T باستخدام ΔG = ΔH − TΔS.

اعرف المزيد

حاسبة الإنثالبي بالمسعرية

أوجِد إنثالبي التفاعل (حرارة التفاعل) من تغير درجة الحرارة في مسعِّر الكوب الورقي. أدخل كتلة المحلول وحرارته النوعية وتغير درجة الحرارة وعدد المولات المتفاعلة لتحصل على الحرارة المنطلقة q = mcΔT بالجول وإنثالبي التفاعل المولي ΔH_rxn بوحدة kJ/mol.

هل كانت هذه الحاسبة مفيدة؟

مدعوم من OneCalc ↗

حاسبة إنثالبي التفاعل من طاقات الروابط

المدخلات

حاسبة إنثالبي التفاعل من طاقات الروابط

تضمين هذه الآلة الحاسبة

مشاركة هذه العملية الحسابية

التالي الموصى به

حاسبة قانون هِس (إنثالبي التفاعل)

حاسبة طاقة غيبس الحرة

حاسبة الإنثالبي بالمسعرية

هل كانت هذه الحاسبة مفيدة؟

لا، تحتاج إلى تحسين