تاريخ الإنشاء: 20 يوليو 2026 في 09:34 م

حاسبة الصيغة الأولية (التجريبية)

المدخلات

نسبة العنصر 1	40 %
الكتلة المولية للعنصر 1	12.011 g/mol
نسبة العنصر 2	6.7 %
الكتلة المولية للعنصر 2	1.008 g/mol
نسبة العنصر 3	53.3 %
الكتلة المولية للعنصر 3	16 g/mol

الكيمياء والحياة

حاسبة الصيغة الأولية (التجريبية)

احسب الصيغة الأولية لمركّب انطلاقًا من التركيب النسبي المئوي لعناصره. أدخل النسبة الكتلية والكتلة المولية لكل عنصر للحصول على أبسط نسبة مولية بأعداد صحيحة.

نسبة العنصر 1

0 – 100 %

الكتلة المولية للعنصر 1

g/mol

نسبة العنصر 2

0 – 100 %

الكتلة المولية للعنصر 2

g/mol

نسبة العنصر 3

0 – 100 %

الكتلة المولية للعنصر 3

g/mol

أدخل قيمة لعرض النتائج.

النسبة المولية (العنصر 1)

النسبة المولية (العنصر 2)

النسبة المولية (العنصر 3)

مجموع النسب المئوية لا يقارب 100٪. تفترض نتائج الصيغة الأولية أن النسب تغطي المركّب بأكمله.

تفاصيل

مولات العنصر 1 (لكل 100 g)

مولات العنصر 2 (لكل 100 g)

مولات العنصر 3 (لكل 100 g)

آخر تحديث: 2026-06-30

ما الذي تخبرك به الصيغة الأولية

تعطي الصيغة الأولية أبسط نسبة بأعداد صحيحة لذرات المركّب. فهي تجيب عن سؤال «بأي نسب تترابط العناصر؟» لا عن سؤال «كم عدد الذرات في الجزيء الواحد؟». فالجلوكوز وفوق أكسيد الهيدروجين وحمض الخليك تُختزل جميعها إلى صيغ أولية مُوجزة — CH₂O وHO وCH₂O — رغم أن جزيئاتها أكبر. تأخذ هذه الحاسبة النسبة الكتلية لكل عنصر وتعيد تلك النسبة الأبسط.

من التركيب النسبي المئوي إلى النسبة

يقوم المنهج على افتراض مريح: تخيّل 100 g تمامًا من المركّب. عندئذٍ تصبح النسبة الكتلية لكل عنصر هي كتلته بالجرام أيضًا. حوّل كل كتلة إلى مولات بقسمتها على الكتلة المولية للعنصر، ثم اقسم كل عدد مولات على أصغرها.

n_i = \frac{w_i}{M_i} \qquad r_i = \frac{n_i}{n_{\min}}

الرمز	الكمية	الوحدة
wᵢ	النسبة الكتلية للعنصر i	%
Mᵢ	الكتلة المولية للعنصر i	g/mol
nᵢ	المولات لكل 100 g	mol
rᵢ	النسبة المولية	—

النسب rᵢ بعد تقريبها إلى أعداد صحيحة صغيرة تصبح الأدلة السفلية للصيغة.

مثال محلول

وُجد أن مركّبًا يتكوّن كتليًا من 40.0٪ كربون و6.7٪ هيدروجين و53.3٪ أكسجين. بأخذ عينة كتلتها 100 g:

n_\text{C} = \frac{40.0}{12.011} = 3.33 \qquad n_\text{H} = \frac{6.7}{1.008} = 6.65 \qquad n_\text{O} = \frac{53.3}{16.00} = 3.33

أصغر عدد مولات هو 3.33 mol، فبالقسمة عليه:

\text{C}: \frac{3.33}{3.33} = 1 \qquad \text{H}: \frac{6.65}{3.33} = 2 \qquad \text{O}: \frac{3.33}{3.33} = 1

الصيغة الأولية هي CH₂O.

من الصيغة الأولية إلى الصيغة الجزيئية

الصيغة الجزيئية دائمًا مضاعف صحيح للصيغة الأولية. لإيجاد المعامل، اقسم الكتلة المولية المقيسة للمركّب على كتلة الصيغة الأولية:

k = \frac{M_\text{molecular}}{M_\text{empirical}}

كتلة الصيغة الأولية CH₂O هي 12.011 + 2(1.008) + 16.00 = 30.03 g/mol. والكتلة المولية للجلوكوز 180.16 g/mol، فيكون k = 180.16 ÷ 30.03 ≈ 6. وبضرب كل دليل سفلي في 6 نحصل على الصيغة الجزيئية C₆H₁₂O₆.

حين لا تكون النسب أعدادًا صحيحة

خطوة التقريب إلى أعداد صحيحة هي القيد الرئيسي للمنهج. فإذا وقعت نسبة محسوبة قرب 1.5 أو 1.33 أو 1.25، فالقيم ليست أخطاء تقريب — بل تشير إلى مضاعف مشترك أكبر. اضرب كل نسبة في أصغر عامل يزيل الكسر: ×2 للأنصاف، ×3 للأثلاث، ×4 للأرباع. فالنسبة 2.5 مثلًا تدل على أن الأدلة الحقيقية هي 5 و2 بعد المضاعفة. ولا تقرّب مباشرةً إلا حين تكون القيمة ضمن نحو 0.1 من عدد صحيح، وهو الفارق المتوقَّع من نسب مئوية معطاة بمنزلة عشرية واحدة.

اختزالات شائعة

المركّب	الصيغة الجزيئية	الصيغة الأولية
الجلوكوز	C₆H₁₂O₆	CH₂O
فوق أكسيد الهيدروجين	H₂O₂	HO
البنزين	C₆H₆	CH
حمض الخليك	C₂H₄O₂	CH₂O
الماء	H₂O	H₂O

الأسئلة الشائعة (FAQ)

ما هي الصيغة الأولية؟

تعطي الصيغة الأولية أبسط نسبة بأعداد صحيحة لذرات المركّب. بالنسبة للجلوكوز (C₆H₁₂O₆) تكون الصيغة الأولية هي CH₂O لأن نسبة الذرات 6:12:6 تُختزل إلى 1:2:1. وهي لا تذكر العدد الفعلي للذرات في الجزيء — تلك هي الصيغة الجزيئية — بل النسب النسبية فقط.

كيف تُحسب الصيغة الأولية من التركيب النسبي المئوي؟

افترض عينة كتلتها 100 g، فتصبح النسبة الكتلية لكل عنصر هي كتلته بالجرام. اقسم كل كتلة على الكتلة المولية للعنصر لتحصل على المولات، ثم اقسم كل عدد مولات على أصغرها. تقريب هذه النواتج إلى أعداد صحيحة يعطي الأدلة السفلية.

ففي حالة 40٪ C و6.7٪ H و53.3٪ O تكون المولات 3.33 و6.65 و3.33؛ وبالقسمة على 3.33 نحصل على 1 و2 و1، فتكون الصيغة CH₂O.

ما العلاقة بين الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية؟

الصيغة الجزيئية مضاعف صحيح للصيغة الأولية. اقسم الكتلة المولية الفعلية للمركّب على كتلة الصيغة الأولية لإيجاد هذا المعامل. الصيغة الأولية للجلوكوز هي CH₂O (كتلتها 30.03 g/mol)؛ والكتلة المولية للجلوكوز 180.16 g/mol، و180.16 ÷ 30.03 ≈ 6، فتكون الصيغة الجزيئية C₆H₁₂O₆.

ماذا لو لم تكن النسب المولية أعدادًا صحيحة؟

تعني الكسور الصغيرة عادةً أن عليك ضرب كل النسب في عامل مشترك بدلًا من التقريب. النسبة القريبة من 1.5 تصبح 3 عند مضاعفة القيمتين؛ والقريبة من 1.33 (4/3) اضربها في 3؛ والقريبة من 1.25 (5/4) اضربها في 4. لا تقرّب إلا حين تكون القيمة ضمن نحو 0.1 من عدد صحيح، لأن هذا الفارق ناتج عن نسب مئوية مقرّبة لا عن كسر حقيقي.

التالي الموصى به

حاسبة التركيب المئوي

أوجد النسبة الكتلية المئوية لعنصر في مركب من عدد الذرات والكتلة الذرية والكتلة المولية للمركب. النسبة الكتلية % = (n × Aᵣ ÷ M) × 100.

اعرف المزيد

حاسبة المولات

التحويل بين الكتلة وعدد المولات والكتلة المولية بالعلاقة n = m ÷ M. أوجد المولات من الجرامات أو الجرامات من المولات أو الكتلة المولية، مع عدد الجسيمات.

اعرف المزيد

حاسبة النسبة الكتلية المئوية

حساب النسبة الكتلية المئوية (كتلة/كتلة %) لمحلول من كتلة المُذاب وكتلة المحلول، أو إيجاد كتلة المُذاب أو المحلول اللازمة. النسبة الكتلية = (المُذاب ÷ المحلول) × 100.

هل كانت هذه الحاسبة مفيدة؟

مدعوم من OneCalc ↗

حاسبة الصيغة الأولية (التجريبية)

المدخلات

حاسبة الصيغة الأولية (التجريبية)

تفاصيل

تضمين هذه الآلة الحاسبة

مشاركة هذه العملية الحسابية

التالي الموصى به

حاسبة التركيب المئوي

حاسبة المولات

حاسبة النسبة الكتلية المئوية

هل كانت هذه الحاسبة مفيدة؟

لا، تحتاج إلى تحسين