تاريخ الإنشاء: 20 يوليو 2026 في 09:34 م

حاسبة الكسر المولي

المدخلات

مولات المكوّن A	2 mol
مولات المكوّن B	8 mol
مولات المكوّن C	0 mol

النتائج

الكسر المولي A	0
$\begin{aligned} x_A &= \dfrac{n_A}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{2\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}$
الكسر المولي B	0
$\begin{aligned} x_B &= \dfrac{n_B}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{8\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}$
الكسر المولي C	0
$\begin{aligned} x_C &= \dfrac{n_C}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{0\,\text{mol}}{?\,\text{mol}} \\ &= 0 \end{aligned}$
النسبة المولية المئوية A	0
النسبة المولية المئوية B	0
النسبة المولية المئوية C	0

الكيمياء والحياة

حاسبة الكسر المولي

تحسب الكسر المولي والنسبة المولية المئوية لكل مكوّن في خليط انطلاقًا من عدد مولات مكوّنين أو ثلاثة. الكسر المولي = مولات أحد المكوّنات ÷ مجموع المولات الكلي.

مولات المكوّن A

مولات المكوّن B

مولات المكوّن C

الكسر المولي A

\begin{aligned} x_A &= \dfrac{n_A}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{2}{?} \\ &= 0 \end{aligned}

الكسر المولي B

\begin{aligned} x_B &= \dfrac{n_B}{n_A + n_B + n_C} \\ &= \dfrac{8}{?} \\ &= 0 \end{aligned}

النسبة المولية والمجموع

النسبة المولية المئوية A

النسبة المولية المئوية B

مجموع المولات

آخر تحديث: 2026-07-01

فهم الكسر المولي

يعبّر الكسر المولي عن تركيب خليط من حيث كمية المادة. لأي مكوّن، هو عدد مولات ذلك المكوّن مقسومًا على العدد الكلي لمولات جميع المكوّنات الموجودة. ولأن البسط والمقام يُقاسان بالمول، فإن الكسر المولي عديم الأبعاد ويقع دائمًا بين 0 و1. وهو مقياس التركيز الذي يظهر مباشرة في قانون راؤول لضغط البخار وفي قانون دالتون للضغوط الجزئية.

صيغة الكسر المولي

x_i = \frac{n_i}{n_{\text{total}}} = \frac{n_i}{n_A + n_B + n_C + \cdots}

حيث $n_i$ كمية المكوّن $i$ بالمول، و $n_{\text{total}}$ مجموع مولات جميع المكوّنات. والنسبة المولية المئوية للمكوّن نفسه هي ببساطة الكسر المولي مضروبًا في 100.

المصطلح	الرمز	المعنى
الكسر المولي	$x_i$	حصة من المجموع، من 0 إلى 1
مولات المكوّن	$n_i$	كمية أحد المكوّنات
المولات الكلية	$n_{\text{total}}$	مجموع مولات جميع المكوّنات

من الخصائص المميّزة أن الكسور المولية لجميع المكوّنات تجمع إلى 1 بالضبط.

x_A + x_B + x_C + \cdots = 1

وبالمثل، تجمع النسب المولية المئوية إلى 100. ويوفّر ذلك فحصًا سريعًا لأي حساب تركيب.

مثال محلول

يحتوي خليط غازي على 2 mol من الأكسجين و8 mol من النيتروجين. أوجد الكسر المولي لكل غاز.

\begin{aligned} n_{\text{total}} &= 2 + 8 \\ &= 10\ \text{mol} \\ x_{\text{O}_2} &= \frac{n_{\text{O}_2}}{n_{\text{total}}} = \frac{2}{10} \\ &= 0.20 \\ x_{\text{N}_2} &= \frac{n_{\text{N}_2}}{n_{\text{total}}} = \frac{8}{10} \\ &= 0.80 \end{aligned}

الكسر المولي للأكسجين 0.20 (20 mol %) وللنيتروجين 0.80 (80 mol %). وكما هو متوقّع، يجمع الكسران إلى 1.

إضافة مكوّن ثالث

يمتد الكسر المولي إلى أي عدد من المكوّنات؛ ولا يزيد سوى المجموع في المقام. لنفترض إضافة 1 mol من الأرغون إلى الخليط السابق، فيصبح لدينا 2 mol من O₂ و8 mol من N₂ و1 mol من Ar.

\begin{aligned} n_{\text{total}} &= 2 + 8 + 1 \\ &= 11\ \text{mol} \\ x_{\text{Ar}} &= \frac{1}{11} \\ &\approx 0.091 \end{aligned}

يتغيّر كسر الأكسجين إلى $2 \div 11 \approx 0.182$ وكسر النيتروجين إلى $8 \div 11 \approx 0.727$ ، ولا تزال الثلاثة تجمع إلى 1.

الكسر المولي في الخواص الجامعة وقوانين الغازات

الكسر المولي هو متغيّر التركيب الطبيعي في عدة قوانين فيزيائية. في قانون راؤول، يساوي ضغط بخار المذيب فوق محلول ضغطَ بخار المذيب النقي مضروبًا في الكسر المولي للمذيب. وفي قانون دالتون، يساوي الضغط الجزئي لغاز في خليط الكسرَ المولي له مضروبًا في الضغط الكلي. وفي الحالتين يجب التعبير عن التركيب بالكسر المولي لا بالكسر الكتلي، لأن هذه القوانين تحصي الجُسيمات لا الكتلة. وتتناول حاسبة المولارية وحاسبة قانون راولت وحاسبة قانون دالتون للضغوط الجزئية هذه التطبيقات بالتفصيل.

التحويل من الكتلة إلى المولات

كثيرًا ما تُعطى التراكيب بالكتل بدل المولات. لإيجاد كسر مولي انطلاقًا من الكتل، تُحوَّل كل كتلة أولًا إلى مولات باستخدام الكتلة المولية $M$ :

n_i = \frac{m_i}{M_i}

ثم تُطبَّق صيغة الكسر المولي على تلك الكميات. فمثلًا 46 g من الإيثانول (الكتلة المولية 46 g/mol) تساوي 1 mol، و54 g من الماء (الكتلة المولية 18 g/mol) تساوي 3 mol؛ فيكون الكسر المولي للإيثانول $1 \div (1 + 3) = 0.25$ .

الأسئلة الشائعة (FAQ)

ما صيغة الكسر المولي؟

الكسر المولي لمكوّن هو عدد مولاته مقسومًا على مجموع مولات جميع المكوّنات: xᵢ = nᵢ ÷ n(الكلي). في خليط من A وB يكون xₐ = nₐ ÷ (nₐ + n_b). الكسر المولي عديم الأبعاد ويقع دائمًا بين 0 و1.

ما الفرق بين الكسر المولي والنسبة المولية المئوية؟

الكسر المولي قيمة بين 0 و1، والنسبة المولية المئوية هي القيمة نفسها مضروبة في 100 فتتراوح من 0 إلى 100. كسر مولي مقداره 0.20 يقابل نسبة مولية مئوية مقدارها 20. تكون النسبة المئوية غالبًا أسهل في القراءة، بينما الكسر المولي هو الصيغة المستخدمة مباشرة في قانون راؤول وقانون دالتون للضغوط الجزئية.

هل مجموع الكسور المولية يساوي 1 دائمًا؟

نعم. لأن كل كسر مولي هو حصة من المجموع نفسه، فإن كسور جميع المكوّنات تجمع إلى 1 بالضبط (والنسب المولية المئوية إلى 100). وهذا فحص مفيد: إذا لم يكن مجموع الكسور المحسوبة 1 فهذا يعني إدخال كمية بشكل خاطئ.

كيف أتعامل مع مكوّن ثالث؟

أدخل كميته في حقل المكوّن C، فيتحدّث مجموع المولات وجميع الكسور المولية لتشمله. وترك المكوّن C عند 0 يعطي خليطًا ثنائي المكوّنات، حيث يكون الكسر الثالث 0 ولا يؤثر في البقية.

التالي الموصى به

حاسبة المولارية

حساب المولارية (مول/لتر) أو عدد المولات أو حجم المحلول باستخدام العلاقة M = n ÷ V. أدخل قيمتين لإيجاد القيمة الثالثة.

اعرف المزيد

حاسبة قانون راولت

احسب ضغط بخار المحلول المثالي وانخفاض ضغط البخار باستخدام قانون راولت: P = x(مذيب) · P°.

اعرف المزيد

حاسبة قانون دالتون للضغوط الجزئية

طبّق قانون دالتون على خليط من الغازات. احسب الضغط الجزئي الذي يبذله مكوّن من كسره المولي والضغط الكلي، أو استنتج الكسر المولي من ضغط جزئي مقيس، أو استعد الضغط الكلي للخليط.

هل كانت هذه الحاسبة مفيدة؟

مدعوم من OneCalc ↗

حاسبة الكسر المولي

المدخلات

النتائج

حاسبة الكسر المولي

النسبة المولية والمجموع

تضمين هذه الآلة الحاسبة

مشاركة هذه العملية الحسابية

التالي الموصى به

حاسبة المولارية

حاسبة قانون راولت

حاسبة قانون دالتون للضغوط الجزئية

هل كانت هذه الحاسبة مفيدة؟

لا، تحتاج إلى تحسين