آخر تحديث: 2026-06-16

الشحنة الصورية أداة محاسبية تنسب شحنة افتراضية إلى كل ذرة في بنية لويس، كأن كل رابطة تتشارك إلكتروناتها بالتساوي تمامًا. وهي لا تمثّل شحنة حقيقية، لكنها بالغة القيمة في تقرير أيّ من البنى الممكنة أكثرها معقولية. وتحسب هذه الحاسبة الشحنة الصورية لذرة من ثلاثة أعداد للإلكترونات، وهي الطريقة المعيارية التي تُدرَّس مع بنى لويس والرنين.

الصيغة

$\text{FC} = V - N - \frac{B}{2}$

وهنا $V$ عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة الحرة المتعادلة (رقم مجموعتها الرئيسية)، و$N$ عدد الإلكترونات غير الرابطة في الأزواج الحرة، و$B$ عدد إلكترونات الروابط المُتشارَكة مع ذرات أخرى. ولأن إلكترونات الرابطة مُشترَكة، تُنسَب إلى الذرة نصفها فقط.

مثال محلول

تأمّل ذرة الأكسجين في جزيء ماء. لها رابطتان وزوجان حران، فيكون $V = 6,\ N = 4,\ B = 4$:

تعكس الشحنة الصورية الصفرية أن أكسجين الماء في أكثر ترتيباته راحةً. وعلى النقيض، يعطي نيتروجين أيون الأمونيوم، بـ $V = 5,\ N = 0,\ B = 8$، قيمة $\text{FC} = +1$، بما يفسّر الشحنة الكلية للأيون.

لماذا توجِّه الشحنة الصورية البنية

يساوي مجموع الشحنات الصورية لكل الذرات في نوع كيميائي شحنتَه الكلية، وهو فحص اتساق سريع لأي بنية لويس. ومن بين البنى الصحيحة، تكون المفضَّلة عادةً ذات شحنات صورية أقرب ما تكون إلى الصفر، وأقل عدد من الذرات المشحونة، مع وضع أي شحنة سالبة على الذرة الأكثر كهرسلبية. وتنتقي هذه الإرشادات صيغة الرنين السائدة.

وتختلف الشحنة الصورية عن حالة الأكسدة، التي تنسب بدلًا من ذلك كلا إلكتروني الرابطة إلى الذرة الأكثر كهرسلبية؛ فهما يجيبان عن سؤالين مختلفين وكثيرًا ما يتعارضان للذرة نفسها. ولإحصاء الحلقات والروابط المتعددة في بنية قبل رسمها، استخدم حاسبة درجة عدم التشبع، وللتحقق من صيغة جزيئية مقارنةً ببيانات التركيب، استخدم حاسبة التركيب المئوي.