آخر تحديث: 2026-06-14

المردود النظري

المردود النظري أقصى كمية من الناتج يمكن أن يكوّنها تفاعل كيميائي إذا تحوّل المتفاعل المحدِّد بالكامل إلى ناتج بلا فقد. وهو قيمة محسوبة من الكيمياء الكمية للمعادلة الموزونة، تمثّل الحدّ المثالي الذي يُقارن به المردود الفعلي لتقدير كفاءة التفاعل.

طريقة الحساب

يُوجد المردود النظري في ثلاث خطوات:

1. تحويل كتلة المتفاعل المحدِّد إلى مولات بقسمتها على كتلته المولية.
2. ضرب الناتج في النسبة المولية للناتج إلى المتفاعل من المعادلة الموزونة.
3. تحويل مولات الناتج إلى جرامات بالكتلة المولية للناتج.

وفي صيغة واحدة:

حيث $m_{\text{rct}}$ كتلة المتفاعل المحدِّد، و$M_{\text{rct}}$ كتلته المولية، و$r$ النسبة المولية، و$M_{\text{prod}}$ الكتلة المولية للناتج.

المتفاعل المحدِّد

المتفاعل المحدِّد هو الذي يُستهلك بالكامل أولًا فيوقف التفاعل ويحدّد أقصى كمية من الناتج. ولتعيينه، يُحوَّل كل متفاعل إلى مولات، ثم تُقسم على معامله في المعادلة الموزونة، فيكون أصغر ناتج هو المتفاعل المحدِّد. ويُبنى حساب المردود النظري دائمًا عليه، أما باقي المتفاعلات فتكون فائضة متبقية.

النسبة المولية

تُؤخذ النسبة المولية مباشرة من معاملات المعادلة الموزونة، بقسمة معامل الناتج المطلوب على معامل المتفاعل المحدِّد. فمثلًا في التفاعل:

مع كون $\text{H}_2$ محدِّدًا، تكون نسبة $\text{NH}_3$ إلى $\text{H}_2$ هي $2 \div 3 \approx 0.667$.

مثال

10 جم من الماء ($M = 18.015$ جم/مول) كمتفاعل محدِّد بنسبة مولية 1 وكتلة مولية للناتج 18.015 جم/مول:

العلاقة بالمردود المئوي

المردود النظري هو الحد الأقصى المثالي، أما المردود الفعلي فهو ما يُحصَّل حقيقةً وهو أقل دائمًا تقريبًا. وتُقاس الكفاءة بالمردود المئوي = (الفعلي ÷ النظري) × 100. فيُحسب المردود النظري أولًا بوصفه المرجع، ثم يُوزَن الناتج الحقيقي لتقدير كفاءة التفاعل.