آخر تحديث: 2026-06-14

الأس الهيدروجيني

الأس الهيدروجيني مقياس لحموضة المحلول أو قاعديته، يُعرَّف باللوغاريتم العشري السالب لتركيز أيون الهيدروجين فيه. ولأن تراكيز أيونات الهيدروجين تمتد على مدى واسع جدًا، يضغط المقياس اللوغاريتمي هذا المدى في أرقام يسهل التعامل معها، تمتد عادةً من 0 إلى 14 عند 25 °م.

الصيغة

حيث $[\text{H}^+]$ تركيز أيون الهيدروجين بوحدة مول/لتر. وعكسيًا يُوجد التركيز من قيمة الأس الهيدروجيني:

ولأن المقياس لوغاريتمي، تمثّل كل وحدة pH كاملة تغيرًا بمقدار عشرة أضعاف في تركيز أيون الهيدروجين؛ فالمحلول الذي pH فيه 3 أكثر حموضة بعشر مرات من الذي pH فيه 4.

مثال

ما الأس الهيدروجيني لمحلول تركيز أيون الهيدروجين فيه $1 \times 10^{-3}$ M؟

فالمحلول حمضي لأن قيمته أقل من 7.

العلاقة بالأس الهيدروكسيلي

يقابل الأس الهيدروجيني الأسَّ الهيدروكسيلي pOH الذي يقيس تركيز أيون الهيدروكسيد. وينبع من التأين الذاتي للماء، حيث $[\text{H}^+] \times [\text{OH}^-] = K_w = 1 \times 10^{-14}$ عند 25 °م، أن:

فالمحلول الذي pH فيه 4 يكون pOH فيه 10. ويتغير الثابت 14 قليلًا عند درجات حرارة أخرى لأن $K_w$ يعتمد على درجة الحرارة.

معنى المقياس

القيمة دون 7 حمضية (أيونات H⁺ أكثر من OH⁻)، و7 بالضبط متعادلة (تساوٍ بين التركيزين)، وفوق 7 قاعدية أو قلوية. ومن الأمثلة المألوفة: عصير الليمون نحو 2، والقهوة السوداء نحو 5، والماء النقي 7، ومحلول صودا الخبز نحو 9، ومبيّض المنازل نحو 13. والقيم دون 0 أو فوق 14 ممكنة للأحماض أو القواعد القوية شديدة التركيز.

الأحماض القوية والضعيفة

تربط هذه الحاسبة الأس الهيدروجيني مباشرة بتركيز أيون الهيدروجين المُدخَل، وهو دقيق للأحماض والقواعد القوية التي تتأين تأينًا تامًا مثل HCl وNaOH. أما الأحماض الضعيفة فلا تتأين إلا جزئيًا، فيكون تركيز أيون الهيدروجين فيها أقل من تركيزها الاسمي ويعتمد على ثابت تأين الحمض. وللأحماض الضعيفة يُحسب التركيز أولًا من ثابت التأين، أو تُستخدم معادلة هندرسون-هاسلباخ للمحاليل المنظّمة، ثم يُدخَل التركيز الناتج هنا.