آخر تحديث: 2026-06-16

درجة عدم التشبع، وتُسمّى أيضًا مؤشر نقص الهيدروجين، تحصي عدد الحلقات والروابط المتعددة في الجزيء. فكل حلقة وكل رابطة باي تزيل ذرتي هيدروجين قياسًا إلى الصيغة المشبَعة تمامًا، فيلخّص رقم واحد مدى ابتعاد الجزيء عن التشبع. وتحسب هذه الحاسبة الدرجة من أعداد الذرات في صيغة جزيئية، وهي الخطوة الأولى المعتادة عند استنتاج بنية من صيغة في الكيمياء العضوية.

الصيغة

لمركّب يحوي كربونًا وهيدروجينًا وذرات ثلاثية التكافؤ مثل النيتروجين وهالوجينات أحادية التكافؤ:

$\text{DoU} = \frac{2C + 2 + N - H - X}{2}$

ويعطي الهيدروكربون المشبَع المفتوح السلسلة $C_nH_{2n+2}$ قيمة صفر. وتضيف كل حلقة أو رابطة ثنائية واحدًا إلى العدد؛ بينما تضيف الرابطة الثلاثية اثنين لأنها تحوي رابطتي باي.

مثال محلول

البنزين، $C_6H_6$:

تناسب الدرجات الأربع البنزين تمامًا: واحدة للحلقة وثلاث لروابطها الثنائية المتناوبة. وبلوغ القيمة أربعًا إشارة شائعة إلى الاشتباه بحلقة عطرية.

لماذا يسقط الأكسجين

الأكسجين ثنائي التكافؤ، فإدخاله في السلسلة — كما في كحول أو إيثر — لا يغيّر عدد ذرات الهيدروجين التي يحملها هيكل الكربون. والأمر نفسه ينطبق على الكبريت. ولأن هاتين الذرتين تتركان سعة الهيدروجين دون مساس، فإنهما لا تظهران في الصيغة قط. أما النيتروجين، كونه ثلاثي التكافؤ، فيرفع سعة الهيدروجين بمقدار واحد فيسهم بالحدّ $+N$، بينما تتصرف الهالوجينات الأحادية التكافؤ كالهيدروجين تمامًا فتُطرَح.

والقيمة السالبة تشير إلى صيغة مستحيلة، عادةً بسبب فائض في الهيدروجين أو الهالوجينات، ويجدر مراجعتها. وبعد معرفة عدد الحلقات وروابط باي الموجودة، تساعد أدوات مثل حاسبة الشحنة الصورية على تعيين الترابط في بنية لويس مرشَّحة، وتؤكد حاسبة التركيب المئوي الصيغة مقارنةً ببيانات التحليل العنصري.