الجزء في المليون (ppm) هو كتلة المذاب مقسومةً على إجمالي كتلة المحلول مضروبةً في مليون:

ppm = (كتلة المذاب ÷ كتلة المحلول) × 10⁶

فمثلاً، 5 mg من مادة مذابة في 1,000 g من الماء تُعطي (0.005 g ÷ 1,000 g) × 10⁶ = 5 ppm. يجب أن تكون كلتا الكتلتين بالوحدة ذاتها قبل القسمة، لأن النسبة هي ما يهم فحسب.

بالنسبة للمحاليل المائية المخففة، نعم — 1 ppm (كتلة/كتلة) تعادل تقريباً 1 mg من المذاب لكل لتر من المحلول. يعمل هذا التقريب لأن لتراً واحداً من الماء يزن قريباً جداً من 1,000 g، لذا فإن 1 g من المذاب لكل 1,000,000 g من المحلول تساوي أساساً 1 mg لكل 1,000 g، أي 1 mg لكل لتر.

بالنسبة للمحاليل المركزة أو السوائل أكثف كثافة من الماء، تنهار هذه المعادلة، ومن الأفضل اللجوء إلى التعريف القائم على نسبة الكتلة.

كلاهما يُعبّر عن نسبة كتلة إلى كتلة؛ الفرق الوحيد هو معامل التحجيم:

• النسبة الكتلية المئوية = النسبة × 100
• ppm = النسبة × 1,000,000
• ppb = النسبة × 1,000,000,000

لذا فإن 1% w/w = 10,000 ppm = 10,000,000 ppb، و1 ppm = 0.0001%. يُستخدم الجزء في المليون حين تكون التراكيز صغيرة جداً بحيث لا تناسب النسبة المئوية — فمثلاً حد 10 ppm من الفلوريد في مياه الشرب لن يكون سوى 0.001% w/w.

يظهر الجزء في المليون في سياقات متعددة:

• مياه الشرب: حدود الرقابة على المعادن الثقيلة والمبيدات تقع عادةً في النطاق المنخفض من ppm.
• جودة الهواء: تركيز CO₂ في الغلاف الجوي نحو 420 ppm.
• الأغذية والمشروبات: نسبة الكافيين في القهوة تبلغ نحو 500–1,000 ppm.
• الإلكترونيات: تستهدف رقائق أشباه الموصلات مستويات شوائب في نطاق ppb، مما يستلزم قياسات أدق.

كلما كان التركيز صغيراً جداً بحيث يتعذر التعبير عنه بالنسبة المئوية، يستخدم ppm أو ppb.