حاسبة التركيب المئوي

الكتلة الذرية للعنصر	16 g/mol
عدد الذرات	1
الكتلة المولية للمركب	18.015 g/mol

الكتلة الذرية للعنصر

16 g/mol

عدد الذرات

الكتلة المولية للمركب

18.015 g/mol

آخر تحديث: 2026-06-15

فهم التركيب المئوي

التركيب المئوي هو النسبة الكتلية لكل عنصر في مركب، معبراً عنها كنسبة مئوية. يُجيب على السؤال: من كل 100 جرام من هذا المركب، كم جراماً تأتي من عنصر بعينه؟ تعتمد هذه القيمة على الصيغة الكيميائية للمركب وحدها، لا على كمية المركب المتاحة.

معادلة التركيب المئوي

لعنصر واحد في مركب:

w = \frac{n \times A_r}{M} \times 100\%

الرمز	المعنى
$w$	النسبة الكتلية المئوية للعنصر (%)
$n$	عدد ذرات العنصر في وحدة صيغة واحدة
$A_r$	الوزن الذري القياسي للعنصر (g/mol)
$M$	الكتلة المولية للمركب (g/mol)

البسط $n \times A_r$ هو مساهمة هذا العنصر في الكتلة المولية للمركب. قسمته على $M$ يُعطي الكسر الكتلي؛ ضربه في 100 يُحوّله إلى نسبة مئوية.

جميع عناصر المركب مجموعها يُساوي 100%:

\sum_i w_i = 100\%

إيجاد الكتلة المولية

قبل استخدام المعادلة تحتاج إلى الكتلة المولية للمركب. اجمع الكتل الذرية لكل ذرة في الصيغة الجزيئية مضروبةً في عدد مرات ظهور كل عنصر. للماء (H₂O):

M(\text{H}_2\text{O}) = 2 \times 1.008 + 1 \times 15.999 = 18.015\ \text{g/mol}

الأوزان الذرية القياسية مدرجة في الجدول الدوري.

مثال محلول — الأكسجين في الماء

للماء الصيغة H₂O. ذرة أكسجين واحدة ( $A_r = 16.00\ \text{g/mol}$ ) في جزيئة كتلتها المولية 18.015 g/mol.

\begin{aligned} m_e &= n \times A_r = 1 \times 16.00 = 16.00\ \text{g/mol} \\[6pt] w &= \frac{16.00}{18.015} \times 100\% \approx 88.81\% \end{aligned}

الهيدروجين يُمثّل الباقي في ذرتَين:

w(\text{H}) = \frac{2 \times 1.008}{18.015} \times 100\% \approx 11.19\%

مجموع النسبتَين يُساوي 100%، مما يؤكد صحة الحساب.

التركيب المئوي مقابل الصيغة التجريبية

التركيب المئوي والصيغة التجريبية مترابطان ترابطاً وثيقاً:

المفهوم	ما يُعطيك
التركيب المئوي	النسبة الكتلية لكل عنصر (نسبة)
الصيغة التجريبية	أبسط نسبة صحيحة لعدد الذرات
الصيغة الجزيئية	العدد الفعلي للذرات لكل جزيئة

يمكن اشتقاق الصيغة التجريبية من التركيب المئوي بمعاملة النسب المئوية بوصفها جرامات (افترض 100 g من المركب)، ثم قسمة كتلة كل عنصر على وزنه الذري للحصول على المولات، ثم إيجاد أصغر نسبة صحيحة للمولات.

الاستخدامات العملية

يُستخدم التركيب المئوي في تحليل الاحتراق، حيث تُحرق كتلة معلومة من المركب وتُوزن نواتج الاحتراق (CO₂ وH₂O) لتحديد محتوى الكربون والهيدروجين. كما يظهر في ملصقات التغذية ومواصفات السبائك ومراقبة الجودة في التصنيع — في كل مكان يُحتاج فيه إلى معرفة التوزيع العنصري كتليّاً.

الأسئلة الشائعة (FAQ)

ما هي معادلة التركيب المئوي؟

النسبة الكتلية المئوية لعنصر في مركب هي:

نسبة كتلية % = (n × Aᵣ ÷ M) × 100

حيث n هو عدد ذرات العنصر في وحدة صيغة واحدة، وAᵣ هو الوزن الذري القياسي للعنصر بـ g/mol، وM هي الكتلة المولية للمركب بـ g/mol. تُخبرك النتيجة بالنسبة التي تأتي من هذا العنصر من كتلة المركب الكلية.

كيف أجد الكتلة المولية لمركب ما؟

اجمع الكتل الذرية لكل ذرة في الصيغة الجزيئية، مضروبةً في عدد مرات ظهور كل عنصر. بالنسبة للماء (H₂O): ذرتا هيدروجين بـ 1.008 g/mol لكل منهما، إضافةً إلى ذرة أكسجين واحدة بـ 15.999 g/mol، تُعطي 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol. الأوزان الذرية القياسية مدرجة في الجدول الدوري وفي الجداول المرجعية كجداول IUPAC للأوزان الذرية.

ما الفرق بين التركيب المئوي والصيغة التجريبية؟

يُخبرك التركيب المئوي بالنسبة الكتلية لكل عنصر في المركب — فمثلاً الماء يحتوي على 88.8% أكسجين و11.2% هيدروجين كتليّاً. أما الصيغة التجريبية فتُعطي أبسط نسبة صحيحة لأعداد الذرات — وهي لماء H₂O، وهي أيضاً الصيغة الجزيئية. يمكن استخدام بيانات التركيب المئوي لاشتقاق الصيغة التجريبية بتحويل النسب الكتلية المئوية إلى مولات ثم إيجاد أصغر نسبة صحيحة للمولات.

ما هي النسبة الكتلية المئوية للأكسجين في الماء؟

كتلة ماء (H₂O) المولية 18.015 g/mol. يُساهم الأكسجين بذرة واحدة كتلتها الذرية 16.00 g/mol:

نسبة كتلية O = (1 × 16.00 ÷ 18.015) × 100 ≈ 88.81%

يُمثّل الهيدروجين الباقي في ذرتين: (2 × 1.008 ÷ 18.015) × 100 ≈ 11.19%. مجموع النسبتين يُساوي 100% كما هو متوقع.

حاسبة التركيب المئوي

المدخلات

حاسبة التركيب المئوي

تفاصيل

تضمين هذه الآلة الحاسبة

مشاركة هذه العملية الحسابية

التالي الموصى به

حاسبة المولات

حاسبة المولارية

حاسبة النسبة الكتلية المئوية

هل كانت هذه الحاسبة مفيدة؟

لا، تحتاج إلى تحسين

حاسبة التركيب المئوي

المدخلات

المدخلات

النتائج

تفاصيل

فهم التركيب المئوي

معادلة التركيب المئوي

إيجاد الكتلة المولية

مثال محلول — الأكسجين في الماء

التركيب المئوي مقابل الصيغة التجريبية

الاستخدامات العملية

الأسئلة الشائعة (FAQ)

التالي الموصى به

حاسبة المولات

حاسبة المولارية

حاسبة النسبة الكتلية المئوية

هل كانت هذه الحاسبة مفيدة؟