آخر تحديث: 2026-06-15

فهم المولالية

المولالية مقياس تركيز يُعبّر عن كمية المذاب بالنسبة إلى كتلة المذيب. تُعرَّف بأنها مولات المذاب لكل كيلوجرام من المذيب، ويُرمز لها بالرمز b (أو بحرف m مائل صغير في النصوص القديمة). ولأن الكتلة لا تتغير بتغير درجة الحرارة، تُعدّ المولالية وحدة التركيز المفضّلة في كل المسائل التي تدخل فيها درجة الحرارة كمتغير — وأبرزها الخصائص التراكمية كارتفاع نقطة الغليان وانخفاض نقطة التجمد.

معادلة المولالية

$$b = \frac{n_{\text{solute}}}{m_{\text{solvent}}}$$

حيث $n_{\text{solute}}$ هي كمية المذاب بالمول، و$m_{\text{solvent}}$ هي كتلة المذيب بالكيلوجرام. وحدة المولالية هي mol/kg، وتُكتب أحياناً بالرمز غير الرسمي "m" (مولال).

المصطلح	الرمز	المعنى
المولالية	$b$	مول مذاب لكل كجم من المذيب
مولات المذاب	$n_{\text{solute}}$	كمية المادة المذابة
كتلة المذيب	$m_{\text{solvent}}$	كتلة المذيب وحده بالكيلوجرام

تُعطي المعادلة ذاتها الكميتين الأخريين بعد إعادة الترتيب:

• مولات المذاب = المولالية × كتلة المذيب (كجم)
• كتلة المذيب (كجم) = مولات المذاب ÷ المولالية

مثال محلول

إذابة 0.5 mol من NaCl في 500 g من الماء. ما المولالية؟

$$\begin{aligned} m_{\text{solvent}} &= 500\ \text{g} = 0.5\ \text{kg} \\ b &= \frac{n_{\text{solute}}}{m_{\text{solvent}}} \\ &= \frac{0.5\ \text{mol}}{0.5\ \text{kg}} \\ &= 1.0\ \text{mol/kg} \end{aligned}$$

المحلول له مولالية مقدارها 1.0 mol/kg (1.0 m).

المولالية مقابل المولارية

تصف كلٌّ من المولالية والمولارية كمية المذاب في محلول، لكنهما تستخدمان مقامَين مختلفَين.

الخاصية	المولالية (b)	المولارية (c)
المقام	كجم من المذيب	L من المحلول
تعتمد على درجة الحرارة؟	لا	قليلاً (يتمدد الحجم)
تحتاج إلى كثافة المذيب؟	لا	نعم، للتحويل من الكتلة إلى الحجم
تُستخدم في	الخصائص التراكمية	حسابات الكيمياء الحجمية

بالنسبة للمحاليل المائية المخففة عند درجة حرارة الغرفة، تتقارب المولالية والمولارية عددياً لأن لتراً واحداً من الماء كتلته نحو 1 كجم. يتسع الفارق بينهما عند التراكيز الأعلى أو عند درجات حرارة بعيدة عن 25 °C.

أهمية المولالية في الخصائص التراكمية

تعتمد الخصائص التراكمية — ارتفاع نقطة الغليان وانخفاض نقطة التجمد والضغط الأسموزي وانخفاض ضغط البخار — على نسبة جسيمات المذاب إلى جسيمات المذيب. والمعادلات المقابلة هي:

$$\Delta T_b = K_b \cdot b \qquad \Delta T_f = K_f \cdot b$$

حيث $K_b$ و$K_f$ ثوابت خاصة بكل مذيب (للماء: $K_b = 0.512\ \text{°C·kg/mol}$ و$K_f = 1.86\ \text{°C·kg/mol}$)، و$b$ هي المولالية. لا تصلح المولارية بديلاً هنا لأن درجة الحرارة وحجم المحلول كليهما يتغيران عند الغليان أو التجمد — وهو ما يُغيّر أي نتيجة تستند إلى المولارية أثناء العملية المحسوبة ذاتها.

التحويل من جرامات المذاب إلى مولاته

معظم التحضيرات المختبرية تبدأ من كتلة المذاب لا من مولاته مباشرةً. يستلزم التحويل معرفة الكتلة المولية $M$:

$$n_{\text{solute}} = \frac{m_{\text{solute}}}{M}$$

فمثلاً، 18 g من الجلوكوز (كتلته المولية 180 g/mol) تُعطي $n = 18 \div 180 = 0.10\ \text{mol}$. إذابتها في نصف كيلوجرام من الماء تُعطي مولالية $0.10 \div 0.5 = 0.20\ \text{mol/kg}$.

الأسئلة الشائعة (FAQ)

ما هي معادلة المولالية؟

المولالية (رمزها b) هي كمية المذاب بالمول مقسومةً على كتلة المذيب بالكيلوجرام: b = n ÷ m(مذيب). خلافاً للمولارية، يقع المذيب في المقام لا الحجم الكلي للمحلول. فعلى سبيل المثال، إذابة 0.5 mol من NaCl في 1 kg من الماء تعطي مولالية مقدارها 0.5 mol/kg، وتُكتب 0.5 m.

ما الفرق بين المولالية والمولارية؟

المولارية (c أو M) هي مولات المذاب لكل لتر من المحلول. المولالية (b أو m) هي مولات المذاب لكل كيلوجرام من المذيب. يتجلى الفرق العملي في التأثر بدرجة الحرارة: يتمدد حجم المحلول بارتفاع الحرارة فتتغير المولارية قليلاً، في حين لا تتأثر كتلة المذيب فتظل المولالية ثابتة عبر درجات الحرارة المختلفة. لهذا تُستخدم المولالية عند أهمية درجة الحرارة، كما في حسابات ارتفاع نقطة الغليان وانخفاض نقطة التجمد.

لماذا تُستخدم المولالية في الخصائص التراكمية؟

تعتمد الخصائص التراكمية — ارتفاع نقطة الغليان وانخفاض نقطة التجمد والضغط الأسموزي وانخفاض ضغط البخار — على نسبة جسيمات المذاب إلى جسيمات المذيب. ولأن كتلة المذيب تتناسب مع عدد جزيئاته (بالنسبة لمذيب نقي)، فإن المولالية تعكس هذه النسبة بصورة مباشرة وتبقى ثابتة بغض النظر عن درجة الحرارة. أما استخدام المولارية فسيُدخل خطأً طفيفاً، لأن حجم المحلول وبالتالي مقام التركيز يتغيران مع الحرارة أثناء الغليان أو التجمد.

كيف أحسب المولالية خطوة بخطوة؟

الخطوة 1 — إيجاد مولات المذاب: اقسم كتلة المذاب على كتلته المولية. بالنسبة لـ 18 g من الجلوكوز (الكتلة المولية 180 g/mol): n = 18 ÷ 180 = 0.1 mol. الخطوة 2 — تحويل كتلة المذيب إلى كيلوجرامات: إذا كان لديك 500 g من الماء فهي 0.5 kg. الخطوة 3 — القسمة: b = 0.1 mol ÷ 0.5 kg = 0.2 mol/kg. تُكتب النتيجة أحياناً 0.2 m (m صغيرة مائلة، لا تُخلط بالمتر).