تاريخ الإنشاء: 17 يونيو 2026 في 05:25 م

حاسبة ثابت الاتزان

المدخلات

تركيز A0.5 M
المعامل الكيميائي a1
تركيز B1 M
المعامل الكيميائي b3
تركيز C0.8 M
المعامل الكيميائي c2
تركيز D1 M
المعامل الكيميائي d0

أُنشئ باستخدام OneCalc · https://onecalc.app/ar/chemistry/equilibrium-constant-calculator

الكيمياء والحياة

حاسبة ثابت الاتزان

احسب ثابت الاتزان Kc من تراكيز الاتزان للتفاعل aA + bB ⇌ cC + dD.

المدخلات

النتائج

أدخل قيمة لعرض النتائج.

عند الاتزان، المتفاعلات مُفضَّلة (Kc < 1). تتكون كميات ضئيلة جداً من النواتج في هذه الظروف.

تضمين هذه الآلة الحاسبة

معاينة

الصق هذا الرمز في صفحتك لعرض الآلة الحاسبة.

مشاركة هذه العملية الحسابية

سيرى كل من يفتح هذا الرابط القيم التي أدخلتها.

فهم ثابت الاتزان

حين يبلغ تفاعل قابل للانعكاس حالة الاتزان، تتوقف تراكيز المتفاعلات والنواتج عن التغير — لا لأن التفاعل يتوقف، بل لأن معدلَي التفاعل الأمامي والعكسي يتساويان. يجسّد ثابت الاتزان Kc هذا التوازن في رقم واحد. تدل قيمة Kc الكبيرة على أن الاتزان ينحاز نحو النواتج؛ أما القيمة الصغيرة فتدل على انحيازه نحو المتفاعلات.

تعبير ثابت الاتزان

للتفاعل العام:

aA+bB⇌cC+dDa\text{A} + b\text{B} \rightleftharpoons c\text{C} + d\text{D}

يُعطى ثابت الاتزان بدلالة التراكيز المولية بـ:

Kc=[C]c[D]d[A]a[B]bK_c = \frac{[\text{C}]^c [\text{D}]^d}{[\text{A}]^a [\text{B}]^b}

تُشير الأقواس المربعة إلى التراكيز المولية عند الاتزان (mol/L). والأسس هي المعاملات الكيميائية من المعادلة الموزونة. تُستثنى المواد الصلبة النقية والسوائل النقية لأن تراكيزها ثابتة وتُدمج في قيمة Kc.

تفسير Kc

قيمة Kcدلالتها
Kc >> 1النواتج مُفضَّلة بشدة عند الاتزان
Kc ≈ 1المتفاعلات والنواتج موجودة بكميات متقاربة
Kc << 1المتفاعلات مُفضَّلة؛ تتكون كمية ضئيلة من الناتج

مثال محلول: عملية هابر

تفاعل تركيب الأمونيا: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. عند درجة حرارة معينة تُقاس تراكيز الاتزان:

[N2]=0.50 M,[H2]=1.00 M,[NH3]=0.80 M[\text{N}_2] = 0.50\ \text{M}, \quad [\text{H}_2] = 1.00\ \text{M}, \quad [\text{NH}_3] = 0.80\ \text{M}

بالتعويض في التعبير:

Kc=[NH3]2[N2]1[H2]3=(0.80)2(0.50)(1.00)3=0.640.50=1.28\begin{aligned} K_c &= \frac{[\text{NH}_3]^2}{[\text{N}_2]^1 [\text{H}_2]^3} \\[6pt] &= \frac{(0.80)^2}{(0.50)(1.00)^3} \\[6pt] &= \frac{0.64}{0.50} \\[6pt] &= 1.28 \end{aligned}

لأن Kc > 1، تُفضَّل النواتج في هذه الظروف.

استثناء نوع: ضبط معامل على صفر

أي نوع له معامل كيميائي يساوي 0 يُعطي عاملاً [X]⁰ = 1 يختفي من التعبير. يُسهّل هذا التعامل مع التفاعلات التي تحتوي على أقل من متفاعلَين أو ناتجَين — اضبط المعامل غير المستخدم على 0 ولن تعود قيمة التركيز مهمة.

Kc مقابل Kp

بالنسبة لتفاعلات الطور الغازي، يُعبّر الكيميائيون أحياناً عن ثابت الاتزان بدلالة الضغوط الجزئية:

Kp=Kc(RT)ΔnK_p = K_c (RT)^{\Delta n}

حيث R = 0.08206 L·atm/(mol·K)، وT درجة الحرارة بالكلفن، وΔn التغير في إجمالي مولات الغاز (مولات النواتج الغازية ناقصاً مولات المتفاعلات الغازية). حين يكون Δn = 0، تتساوى Kp وKc عددياً.

حاصل التفاعل Q

لـ Q الشكل الجبري ذاته الخاص بـ Kc، لكنه يستخدم التراكيز المقاسة في أي لحظة زمنية — لا بالضرورة عند الاتزان. تتنبأ مقارنة Q بـ Kc باتجاه التفاعل:

  • Q < Kc: يسير التفاعل نحو الأمام (نحو النواتج)
  • Q > Kc: يسير التفاعل في الاتجاه العكسي (نحو المتفاعلات)
  • Q = Kc: النظام في حالة اتزان

تأثير درجة الحرارة

Kc دالة في درجة الحرارة وحدها. بالنسبة للتفاعل الناشر للحرارة، يُزيح رفع درجة الحرارة الاتزان نحو المتفاعلات ويُقلل Kc. أما التفاعل الماص للحرارة، فيُزيح رفع درجة الحرارة الاتزان نحو النواتج ويُكبر Kc. لا تُغيّر العوامل المساعدة ولا تغيرات التركيز قيمة Kc؛ بل تؤثر فقط على سرعة بلوغ الاتزان.

الأسئلة الشائعة (FAQ)

ما هي معادلة ثابت الاتزان؟

للتفاعل العام aA + bB ⇌ cC + dD، يُعطى ثابت الاتزان بدلالة التراكيز بالمعادلة Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b)، حيث تدل الأقواس المربعة على التراكيز المولية عند الاتزان وترمز الأسس إلى المعاملات الكيميائية من المعادلة الموزونة. تُستثنى المواد الصلبة النقية والسوائل النقية من التعبير لأن تراكيزها ثابتة وتُدمج في قيمة Kc.

ماذا تعني قيمة Kc؟

يُحدد Kc نسبة تراكيز النواتج إلى تراكيز المتفاعلات عند الاتزان. القيمة Kc >> 1 تعني أن التفاعل ينحاز بشدة نحو اليمين وتسود النواتج؛ وKc << 1 تعني أنه ينحاز نحو اليسار وتسود المتفاعلات؛ وKc ≈ 1 تعني وجود الجانبين بكميات متقاربة. يعتمد Kc على درجة الحرارة فحسب، ولا يتأثر بالتراكيز الابتدائية أو باستخدام العوامل المساعدة.

ما الفرق بين Kc وKp؟

يستخدم Kc التراكيز المولية (mol/L)، بينما يستخدم Kp الضغوط الجزئية (atm أو Pa) ويُطبَّق على تفاعلات الطور الغازي. تربطهما العلاقة Kp = Kc · (RT)^Δn، حيث R هو ثابت الغاز، وT درجة الحرارة بالكلفن، وΔn التغير في العدد الكلي لمولات الغاز (مولات النواتج الغازية ناقصاً مولات المتفاعلات الغازية). حين يكون Δn = 0، تتساوى قيمتا Kp وKc عددياً.

كيف يختلف حاصل التفاعل Q عن Kc؟

يأخذ حاصل التفاعل Q الشكل الجبري ذاته الخاص بـ Kc، لكنه يستخدم التراكيز المقاسة في أي لحظة زمنية لا بالضرورة عند الاتزان. تُحدد مقارنة Q بـ Kc الاتجاه الذي سيسير فيه التفاعل: إذا كان Q < Kc، ينتقل التفاعل نحو اليمين (النواتج) لبلوغ الاتزان؛ وإذا كان Q > Kc، انتقل نحو اليسار (المتفاعلات)؛ وإذا كان Q = Kc، فالنظام في حالة اتزان.

التالي الموصى به

حاسبة طاقة غيبس الحرة

احسب طاقة غيبس الحرة ΔG من التغير في الإنثالبي ΔH والإنتروبيا ΔS ودرجة الحرارة T باستخدام ΔG = ΔH − TΔS.

 اعرف المزيد
حاسبة الأس الهيدروجيني

حساب الأس الهيدروجيني (pH) والأس الهيدروكسيلي (pOH) وتركيزَي [H⁺] و[OH⁻] لمحلول. أدخل تركيز أيون الهيدروجين أو الهيدروكسيد أو قيمة pH أو pOH لإيجاد الثلاثة الأخرى عند 25 °م.

 اعرف المزيد
حاسبة قانون الغاز المثالي

حلّ معادلة PV = nRT لإيجاد الضغط أو الحجم أو عدد المولات أو درجة الحرارة لغاز مثالي. أدخل ثلاث كميات لإيجاد الرابعة، بوحدات atm وkPa واللتر والمول والدرجة المئوية.

 اعرف المزيد

أكثر من 200 حاسبة · 10 لغات · مجاني 100٪

هل كانت هذه الحاسبة مفيدة؟

لا، تحتاج إلى تحسين

كيف يمكننا تحسين هذه الحاسبة؟
مدعوم من OneCalc ↗