آخر تحديث: 2026-06-16

فهم حاصل الإذابة

عندما يوضع ملح شحيح الذوبان في الماء، ينحل قدر يسير منه إلى أيونات حتى يتشبع المحلول. عند تلك اللحظة يتساوى معدل الانحلال مع معدل التبلور، ويكون النظام في حالة اتزان. حاصل الإذابة Ksp هو ثابت الاتزان لتلك العملية. فبالنسبة لملح ينحل على الصورة

يكون حاصل الإذابة هو جداء تراكيز الأيونات، كلٌّ مرفوعًا إلى معامله الاستكيومتري:

يُكتب Ksp هنا عددًا بلا أبعاد لأنه مبني على فعاليات الأيونات — نسب إلى حالة قياسية مقدارها 1 mol/L — بدلًا من التراكيز الخام.

الذائبية المولية s هي عدد مولات الملح التي تذوب في كل لتر من المحلول المشبع. ولأن الأيونات تأتي من مصدر واحد، يمكن كتابة كل تركيز أيوني بدلالة s، مما يختزل Ksp في تعبير واحد مرتب لكل نوع ملح.

مثال محلول

كلوريد الفضة ملح كلاسيكي بنسبة 1:1 (من النوع AB):

عند 25 °C يكون حاصل إذابته $K_{sp} = 1.8 \times 10^{-10}$. ولأن أيون Ag⁺ واحدًا وأيون Cl⁻ واحدًا ينطلقان لكل وحدة صيغية، يساوي كلا التركيزين الأيونيين الذائبية المولية s، فيكون $K_{sp} = s^2$. وبالحل لإيجاد s:

إذن يحتوي محلول مشبع من AgCl على نحو 13 ميكرومولًا فقط من الملح الذائب لكل لتر — وهذا ما يجعل كلوريد الفضة يبدو غير قابل للذوبان.

لماذا يكبر المعامل بزيادة الاستكيومترية

تحصل الأملاح التي تطلق أيونات أكثر على معاملات أكبر. ينحل فلوريد الكالسيوم على الصورة CaF₂ → Ca²⁺ + 2 F⁻، فيكون تركيز الفلوريد ضعف تركيز الكالسيوم: $[Ca^{2+}] = s$ و$[F^-] = 2s$. وبالتعويض نحصل على

ويعطي المنطق نفسه $27s^4$ لملح AB₃ و$108s^5$ لملح A₂B₃. ولأن أُسّ s يتغير بتغير نوع الملح، يمكن لملحين بقيمتي Ksp متماثلتين أن يكون لهما ذائبيتان موليتان شديدتا الاختلاف — فلا يمكنك مقارنة الذائبيات مباشرةً من Ksp ما لم تتطابق الاستكيومتريات.

تأثير الأيون المشترك

تفترض التحويلات أعلاه أن الملح ينحل في ماء نقي. فإن كان الماء يحتوي بالفعل على أحد الأيونات — مثل الكلوريد الناتج من NaCl الذائب — فإن اتزان الانحلال يُدفَع رجوعًا نحو الصلب وينحل قدر أقل من الملح. هذا هو تأثير الأيون المشترك. لا يتغير Ksp نفسه، لكن الذائبية المولية تنخفض، أحيانًا بمقدار عدة رتب عشرية. ولمعالجة ذلك تحتفظ بتعبير Ksp لكنك تعوّض بالتركيز الخلفي المرتفع للأيون المشترك بدلًا من افتراض أن كلا الأيونين يأتيان من الملح المنحل وحده.