تاريخ الإنشاء: 17 يونيو 2026 في 05:25 م

حاسبة النسبة الكتلية المئوية

المدخلات

المطلوب إيجادهإيجاد النسبة الكتلية المئوية
كتلة المُذاب10 جم
كتلة المحلول100 جم
النسبة الكتلية المئوية10 %

أُنشئ باستخدام OneCalc · https://onecalc.app/ar/chemistry/mass-percent-calculator

الكيمياء والحياة

حاسبة النسبة الكتلية المئوية

حساب النسبة الكتلية المئوية (كتلة/كتلة %) لمحلول من كتلة المُذاب وكتلة المحلول، أو إيجاد كتلة المُذاب أو المحلول اللازمة. النسبة الكتلية = (المُذاب ÷ المحلول) × 100.

المطلوب إيجاده

المدخلات

النتائج

أدخل قيمة لعرض النتائج.

%

تفاصيل

جم

تضمين هذه الآلة الحاسبة

معاينة

الصق هذا الرمز في صفحتك لعرض الآلة الحاسبة.

مشاركة هذه العملية الحسابية

سيرى كل من يفتح هذا الرابط القيم التي أدخلتها.

النسبة الكتلية المئوية

النسبة الكتلية المئوية مقياس لتركيز المحلول يساوي كتلة المُذاب مقسومة على الكتلة الكلية للمحلول مضروبة في 100. وتُسمى أيضًا نسبة الوزن المئوية (% كتلة/كتلة)، وهي مستقلة عن درجة الحرارة لأنها تقارن كتلًا لا تتغير بتغيرها، ولذلك تشيع في ملصقات المنتجات وحين لا يتوفر سوى ميزان.

الصيغة

w=msolutemsoln×100w = \frac{m_{\text{solute}}}{m_{\text{soln}}} \times 100

حيث msolutem_{\text{solute}} كتلة المُذاب، وmsolnm_{\text{soln}} كتلة المحلول التي تساوي المُذاب زائد المُذيب. وبإعادة الترتيب يمكن إيجاد كتلة المُذاب أو كتلة المحلول اللازمة لبلوغ نسبة مئوية مطلوبة.

مثال

10 جم من الملح مُذابة في 90 جم من الماء تكوّن 100 جم من المحلول:

w=10100×100=10%w = \frac{10}{100} \times 100 = 10\%

فيكون المحلول 10% ملح بالكتلة.

تحضير محلول بنسبة كتلية محددة

لتحضير 200 جم من محلول 5% كتلة/كتلة، تُوجد أولًا كتلة المُذاب:

msolute=200×5100=10 جمm_{\text{solute}} = \frac{200 \times 5}{100} = 10\ \text{جم}

ثم كتلة المُذيب هي 200−10=190200 - 10 = 190 جم. يُوزَن 10 جم من المُذاب و190 جم من المُذيب (للماء، 190 جم ≈ 190 مل) ويُخلطان. وبما أنك تقيس كتلًا، يكفي الميزان دون حاجة إلى دورق حجمي.

الفرق عن المولارية

تقارن النسبة الكتلية المئوية بين الكتل وهي مستقلة عن درجة الحرارة، بينما تقارن المولارية مولات المُذاب بلترات المحلول وتتغير قليلًا مع درجة الحرارة لأن حجم السائل يتمدد بالتسخين. وتُفضَّل النسبة الكتلية في القياسات العملية البسيطة، بينما تُفضَّل المولارية في الكيمياء الكمية للتفاعلات حيث يهم عدد الجسيمات.

العلاقة بوحدتي ppm وppb

الجزء في المليون (ppm) والجزء في المليار (ppb) نوع النسبة الكتلية نفسه مقيسًا للمحاليل شديدة التخفيف. فـ 1% كتلة/كتلة تساوي 10,000 ppm، و1 ppm تساوي 0.0001%. وللمحاليل المائية المخففة، يساوي 1 ppm أيضًا نحو 1 مجم من المُذاب لكل لتر من الماء. وتُستخدم هاتان الوحدتان للملوثات النزرة، مثل حد لمياه الشرب قدره 10 ppm، حيث تكون النسبة المئوية رقمًا صغيرًا غير مريح.

الأسئلة الشائعة (FAQ)

ما صيغة النسبة الكتلية المئوية؟

النسبة الكتلية المئوية، وتُسمى أيضًا نسبة الوزن المئوية (% كتلة/كتلة)، هي كتلة المُذاب مقسومة على الكتلة الكلية للمحلول، مضروبة في 100: النسبة الكتلية = (كتلة المُذاب ÷ كتلة المحلول) × 100. وكتلة المحلول هي المُذاب زائد المُذيب. فمثلًا 10 جم من الملح مُذابة في 90 جم من الماء تكوّن 100 جم من المحلول، فتعطي (10 ÷ 100) × 100 = 10% ملح بالكتلة.

كيف تختلف النسبة الكتلية المئوية عن المولارية؟

تقارن النسبة الكتلية المئوية بين الكتل وهي مستقلة عن درجة الحرارة، إذ لا تتغير الكتلة بتغيرها. أما المولارية فتقارن مولات المُذاب بلترات المحلول، وتتغير قليلًا مع درجة الحرارة لأن حجم السائل يتمدد بالتسخين.

تشيع النسبة الكتلية المئوية في ملصقات المنتجات (محلول «ماء أكسجيني 3%») وحين لا يتوفر سوى ميزان، بينما تُفضَّل المولارية في الكيمياء الكمية للتفاعلات حيث يهم عدد الجسيمات.

كيف يُحضَّر محلول بنسبة كتلية مئوية محددة؟

لتحضير 200 جم من محلول 5% كتلة/كتلة، تُوجد أولًا كتلة المُذاب: 200 × 5 ÷ 100 = 10 جم. ثم كتلة المُذيب هي 200 − 10 = 190 جم. يُوزَن 10 جم من المُذاب و190 جم من المُذيب (للماء، 190 جم ≈ 190 مل) ويُخلطان. وبما أنك تقيس كتلًا، لا حاجة إلى دورق حجمي، إذ يكفي الميزان.

كيف ترتبط النسبة الكتلية المئوية بوحدتي ppm وppb؟

الجزء في المليون (ppm) والجزء في المليار (ppb) نوع النسبة الكتلية نفسه مقيسًا للمحاليل شديدة التخفيف. فـ 1% كتلة/كتلة تساوي 10,000 ppm، و1 ppm تساوي 0.0001%. وللمحاليل المائية المخففة، يساوي 1 ppm أيضًا نحو 1 مجم من المُذاب لكل لتر من الماء. وتُستخدم هاتان الوحدتان للملوثات النزرة — مثل حد لمياه الشرب قدره 10 ppm — حيث تكون النسبة المئوية رقمًا صغيرًا غير مريح.

التالي الموصى به

حاسبة المولارية

حساب المولارية (مول/لتر) أو عدد المولات أو حجم المحلول باستخدام العلاقة M = n ÷ V. أدخل قيمتين لإيجاد القيمة الثالثة.

 اعرف المزيد
حاسبة التخفيف

تخفيف محلول مركّز بالعلاقة C₁V₁ = C₂V₂. أوجد حجم المحلول المركّز اللازم أخذه، أو التركيز النهائي، أو الحجم النهائي، أو تركيز المحلول الأصلي.

 اعرف المزيد
حاسبة المولات

التحويل بين الكتلة وعدد المولات والكتلة المولية بالعلاقة n = m ÷ M. أوجد المولات من الجرامات أو الجرامات من المولات أو الكتلة المولية، مع عدد الجسيمات.

 اعرف المزيد

أكثر من 200 حاسبة · 10 لغات · مجاني 100٪

هل كانت هذه الحاسبة مفيدة؟

لا، تحتاج إلى تحسين

كيف يمكننا تحسين هذه الحاسبة؟
مدعوم من OneCalc ↗