حاسبة الكتلة الذرية المتوسطة

كتلة النظير 1	34.969 g/mol
وفرة النظير 1	75.8 %
كتلة النظير 2	36.966 g/mol
وفرة النظير 2	24.2 %

كتلة النظير 1

34.969 g/mol

وفرة النظير 1

75.8 %

كتلة النظير 2

36.966 g/mol

وفرة النظير 2

24.2 %

حاسبة الكتلة الذرية المتوسطة

احسب الكتلة الذرية المتوسطة لعنصر من كتلتي نظيريه ووفرتيهما الطبيعيتين. الكتلة الذرية المعروضة في الجدول الدوري هي المتوسط الموزون بالوفرة لكتلة كل نظير: m̄ = m₁·(a₁/100) + m₂·(a₂/100).

آخر تحديث: 2026-06-16

ما الذي تعنيه الكتلة الذرية المتوسطة

الكتلة الذرية المطبوعة تحت كل عنصر في الجدول الدوري نادرًا ما تكون عددًا صحيحًا. والسبب أن معظم العناصر توجد كمزيج من النظائر — ذرات لها العدد نفسه من البروتونات لكنها تختلف في عدد النيوترونات. والقيمة المجدولة هي المتوسط الموزون بالوفرة لكتل تلك النظائر:

\bar{m} = m_1 \cdot \frac{a_1}{100} + m_2 \cdot \frac{a_2}{100}

الرمز	الكمية	الوحدة
m̄	الكتلة الذرية المتوسطة	u (g/mol)
m₁, m₂	كتلتا النظيرين	u (g/mol)
a₁, a₂	الوفرتان الطبيعيتان	%

تُعطى كتلة كل نظير بوحدات الكتلة الذرية الموحَّدة (u)، ولأن مولًا واحدًا من أي نظير يزن كتلته الذرية بالغرامات، تساوي القيمة بوحدة u عدديًا الكتلة المولية بوحدة g/mol. وتُدخَل الوفرات كنسب مئوية وينبغي أن يكون مجموعها 100%.

مثال محلول

يوجد الكلور كنظيرين مستقرين. للكلور-35 كتلة 34.96885 u ويمثّل 75.77% من ذرات الكلور؛ وللكلور-37 كتلة 36.96590 u ويمثّل النسبة الباقية 24.23%. الكتلة الذرية المتوسطة هي:

\bar{m} = 34.96885 \times 0.7577 + 36.96590 \times 0.2423 = 35.4527\ \text{u}

وبالتقريب إلى منزلتين عشريتين تصبح 35.45 u — وهي بالضبط القيمة التي يدرجها الجدول الدوري للكلور.

لماذا هو متوسط موزون

المتوسط الموزون ليس كالمتوسط البسيط لكتلتي النظيرين. فنقطة المنتصف البسيطة بين 34.96885 و36.96590 تبلغ نحو 35.97 u، لكن الكلور-35 أكثر شيوعًا بنحو ثلاثة أضعاف من الكلور-37، فيُجذَب المتوسط نزولًا نحو 35. وكلما زادت وفرة نظير، زاد جذبه للنتيجة نحو كتلته. وتقع النتيجة دائمًا في مكان ما بين أخفّ النظائر وأثقلها.

كيف تُقاس الوفرات

تأتي الوفرات الطبيعية من مطيافية الكتلة، التي تفصل الأيونات حسب نسبة كتلتها إلى شحنتها وتسجّل عدد الذرات التي تقع في كل قمة نظير. وتعطي الارتفاعات النسبية للقمم الوفرات، بينما تعطي مواضع القمم كتل النظائر. وتظل هذه الوفرات ثابتة تقريبًا عبر العينات الأرضية العادية، ولهذا تصلح قيمة واحدة في الجدول الدوري لحسابات الكيمياء اليومية.

العنصر	النظائر الرئيسية (الوفرة)	الكتلة الذرية المتوسطة
الكلور	³⁵Cl (75.77%)، ³⁷Cl (24.23%)	35.45 u
النحاس	⁶³Cu (69.17%)، ⁶⁵Cu (30.83%)	63.55 u
البورون	¹⁰B (19.9%)، ¹¹B (80.1%)	10.81 u

استخدام النتيجة

الكتلة الذرية المتوسطة هي ما تلجأ إليه عند التحويل بين الغرامات والمولات أو عند جمع الكتلة المولية من صيغة كيميائية. ولأنها تمزج النظائر بالفعل بنسبها الطبيعية، يمكنك معاملة العنصر كأن لكل ذرة تلك الكتلة الواحدة — دون حاجة إلى تتبّع نظائر فردية في الاستكيومترية الروتينية. وإن احتجت القيمة لعنصر مختلف، استبدل كتلتي النظيرين ووفرتيهما بالأرقام المنشورة لذلك العنصر.

الأسئلة الشائعة (FAQ)

كيف تُحسب الكتلة الذرية المتوسطة؟

اضرب كتلة كل نظير في وفرته الكسرية ثم اجمع الجداءين. وبكتابة الوفرات كنسب مئوية تكون الصيغة m̄ = m₁·(a₁/100) + m₂·(a₂/100). فمثلًا الكلور 75.77% منه كلور-35 (34.96885 u) و24.23% كلور-37 (36.96590 u)، فينتج m̄ = 34.96885 × 0.7577 + 36.96590 × 0.2423 = 35.45 u. النتيجة متوسط موزون، لذا تقع دائمًا بين كتلتي النظيرين وتكون أقرب إلى الأوفر منهما.

ما الفرق بين الكتلة الذرية وعدد الكتلة؟

عدد الكتلة عدد صحيح — هو مجموع البروتونات والنيوترونات في نواة واحدة (35 للكلور-35). أما الكتلة الذرية فهي الكتلة المقيسة لذلك النظير بوحدات الكتلة الذرية الموحَّدة (34.96885 u للكلور-35)، وهي قريبة من عدد الكتلة لكنها لا تساويه تمامًا بسبب طاقة الربط التي تشد النواة معًا. والكتلة الذرية المتوسطة في الجدول الدوري تأخذ متوسط تلك الكتل المقيسة على نظائر العنصر الموجودة طبيعيًا، لذا نادرًا ما تكون عددًا صحيحًا.

لماذا كتلة الكلور الذرية 35.45 وليست عددًا صحيحًا؟

الكلور مزيج من نظيرين مستقرين: يمثّل الكلور-35 نحو 75.77% من الذرات والكلور-37 نحو 24.23%. ولأن الكلور-35 أكثر شيوعًا بنحو ثلاثة أضعاف، يُجذَب المتوسط الموزون نحو 35 لكن دون بلوغه تمامًا، فيستقر عند 35.45 u. وقيمة الجدول الدوري ليست أبدًا كتلة ذرة واحدة بعينها — بل هي المتوسط الذي ستُظهره عينة نموذجية من العنصر، معبّرةً عن المزيج الطبيعي للنظائر.

ماذا تعني وفرة النظير؟

الوفرة الطبيعية هي نسبة ذرات العنصر التي تكون نظيرًا معينًا، كما توجد في الطبيعة. وعادةً ما تُذكر كنسبة مئوية، ويبلغ مجموع وفرات جميع نظائر العنصر 100%. والوفرات ثابتة إلى حد ملحوظ عبر معظم العينات الأرضية، ولهذا تصلح قيمة واحدة في الجدول الدوري للكيمياء اليومية. وفي هذه الحاسبة ينبغي أن يكون مجموع الوفرتين اللتين تُدخلهما 100%؛ ويظهر تنبيه إن لم يكن كذلك.

حاسبة الكتلة الذرية المتوسطة

المدخلات

حاسبة الكتلة الذرية المتوسطة

تضمين هذه الآلة الحاسبة

مشاركة هذه العملية الحسابية

التالي الموصى به

حاسبة المولات

حاسبة التركيب المئوي

حاسبة المولارية

هل كانت هذه الحاسبة مفيدة؟

لا، تحتاج إلى تحسين

حاسبة الكتلة الذرية المتوسطة

المدخلات

المدخلات

النتائج

ما الذي تعنيه الكتلة الذرية المتوسطة

مثال محلول

لماذا هو متوسط موزون

كيف تُقاس الوفرات

استخدام النتيجة

الأسئلة الشائعة (FAQ)

التالي الموصى به

حاسبة المولات

حاسبة التركيب المئوي

حاسبة المولارية

هل كانت هذه الحاسبة مفيدة؟