آخر تحديث: 2026-06-14

المول

المول هو الوحدة الدولية لكمية المادة، ويحتوي المول الواحد على 6.02214076×10²³ جسيمًا بالضبط — ذرات أو جزيئات أو أيونات أو وحدات صيغية. وهو الجسر الذي يربط بين المقياس الذري الذي لا يُرى ومقياس الجرام الذي يُوزَن في المختبر، إذ تساوي كتلة مول واحد من أي مادة بالجرام عدديًا كتلتها المولية.

صيغة عدد المولات

حيث $n$ عدد المولات، و$m$ كتلة العينة بالجرام، و$M$ الكتلة المولية بوحدة جم/مول. وبإعادة الترتيب:

• الكتلة: $m = n \times M$
• الكتلة المولية: $M = m \div n$

والكتلة المولية لمادة تُوجد بجمع الكتل الذرية لكل ذرة في صيغتها الكيميائية؛ فالماء H₂O كتلته المولية نحو 18.015 جم/مول.

مثال

كم مولًا في 36.03 جم من الماء؟

عدد الجسيمات

بعد إيجاد عدد المولات يمكن حساب العدد الفعلي للجسيمات بضربه في عدد أفوغادرو:

فيحتوي 2 مول من الماء على $2 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.204 \times 10^{24}$ جزيء. وتعرض هذه الحاسبة عدد الجسيمات تلقائيًا. ويُلاحظ أن عدد الذرات أكبر من عدد الجزيئات، إذ يضم كل جزيء ماء ثلاث ذرات.

الكتلة المولية والوزن الجزيئي

الكتلة المولية والوزن الجزيئي متساويان عدديًا لكنهما يختلفان في الوحدة والمعنى. فالوزن الجزيئي كتلة جزيء واحد بوحدات الكتلة الذرية (u)، بينما الكتلة المولية كتلة مول كامل بوحدة جم/مول. فللماء وزن جزيئي 18.015 u وكتلة مولية 18.015 جم/مول.

التطبيق في الكيمياء الكمية

عدّ المولات هو حجر الأساس في الكيمياء الكمية: فالتفاعلات تجري بنسب مولية ثابتة من المعادلة الموزونة، لا بنسب كتلية. لذا يحوّل الكيميائي الكتل المعلومة إلى مولات أولًا، ثم يطبّق النسب المولية، ثم يعيد التحويل إلى كتل عند الحاجة. وهذا التحويل بين الكتلة والمولات هو ما يربط حسابات مثل المولارية والمردود النظري والغازات بعضها ببعض.