آخر تحديث: 2026-06-14

المردود المئوي

المردود المئوي مقياس لكفاءة تفاعل كيميائي، يقارن كمية الناتج المُحصَّلة فعليًا بأقصى كمية تتنبأ بها الكيمياء الكمية. وهو يعبّر بنسبة مئوية عن مدى قرب التفاعل الحقيقي من حدّه المثالي، ويُستخدم لتقييم جودة عملية التخليق وتحديد الخطوات التي تحتاج إلى تحسين.

الصيغة

حيث المردود الفعلي كتلة الناتج التي تُقاس في نهاية التجربة، والمردود النظري أقصى كتلة تتنبأ بها المعادلة الموزونة بافتراض تحوّل المتفاعل المحدِّد بالكامل. وبإعادة الترتيب يمكن إيجاد أيٍّ من المردودين إذا عُلم المردود المئوي.

مثال

تفاعل من المفترض أن ينتج 10 جم من المركّب، لكن المُحصَّل فعليًا 8.5 جم. ما المردود المئوي؟

لماذا يقل المردود عن 100%

نادرًا ما تحوّل التفاعلات الحقيقية كل المتفاعل إلى الناتج المطلوب، ومن أسباب ذلك:

• تفاعلات تبلغ الاتزان قبل اكتمالها.
• تفاعلات جانبية منافسة تكوّن نواتج غير مرغوبة.
• متفاعلات غير نقية.
• فقد للناتج أثناء الترشيح أو النقل أو التجفيف.

ومردود مئوي بين 70 و90% معتاد في تخليق جيد التنفيذ، أما القيم الأدنى فتشير إلى خطوة تستدعي المراجعة.

القيم فوق 100%

لا يمكن أن يتجاوز المردود المئوي الحقيقي 100%، لأنه لا يمكن تكوين ناتج أكثر مما تسمح به المتفاعلات. والقيمة فوق 100% تعني غالبًا أن الناتج المقيس غير نقي — وأكثر الأسباب شيوعًا بقاء مُذيب أو ماء لم يُجفَّف تمامًا فأضاف كتلة زائدة — أو خطأ في الوزن أو الحساب. وتجفيف الناتج إلى كتلة ثابتة يعيد القيمة عادةً إلى ما دون 100%.

العلاقة بالمردود النظري

يُحسب المردود النظري أولًا من المتفاعل المحدِّد والكتل المولية والنسبة المولية، ثم يُوزَن الناتج الحقيقي لإيجاد المردود الفعلي، فيقارن المردود المئوي بينهما. وبذلك يكمّل المردود المئوي حساب المردود النظري ويحوّله من تنبؤ مثالي إلى مقياس عملي لكفاءة التجربة.