آخر تحديث: 2026-06-14

المولارية

المولارية هي مقياس لتركيز المحلول يساوي عدد مولات المُذاب الموجودة في كل لتر من المحلول. وهي أكثر طرق التعبير عن التركيز استعمالًا في الكيمياء، لأن التفاعلات تجري بنسبة عدد الجسيمات المتفاعلة، فالتعبير عن التركيز بالمولات يتيح التنبؤ مباشرة بكمية مادة تتفاعل مع أخرى.

صيغة المولارية

حيث $M$ المولارية بوحدة مول/لتر، و$n$ عدد مولات المُذاب، و$V$ حجم المحلول باللتر. وبإعادة ترتيب المعادلة نفسها يمكن إيجاد أيٍّ من الكميات الثلاث:

• عدد مولات المُذاب: $n = M \times V$
• حجم المحلول: $V = n \div M$

تعالج هذه الحاسبة الحالات الثلاث، فتُختار الكمية المطلوبة وتُدخَل القيمتان الأخريان.

مثال محلول

كم جرامًا من كلوريد الصوديوم (NaCl) يلزم لتحضير 250 مل من محلول تركيزه 0.40 M؟

تُوجد أولًا مولات المُذاب:

ثم تُحوَّل إلى جرامات بالكتلة المولية لكلوريد الصوديوم (58.44 جم/مول):

فيُوزَن نحو 5.84 جم من كلوريد الصوديوم ويُضاف الماء حتى حجم نهائي قدره 250 مل.

حجم المحلول لا حجم المُذيب

من الأخطاء الشائعة إضافة الحجم المذكور من الماء إلى المُذاب. فالمولارية تُعرَّف بـالحجم النهائي للمحلول، وهو أكبر قليلًا من حجم المُذيب وحده لأن المُذاب يشغل حيزًا. وعمليًا يُذيب الكيميائيون المُذاب في كمية أقل من المُذيب، ثم يُكملون حتى علامة المعايرة في دورق حجمي لبلوغ الحجم النهائي بالضبط.

المولار والمِلِّيمولار والميكرومولار

تمتد التراكيز على مدى واسع، فيستعمل الكيميائيون البادئات:

تقبل هذه الحاسبة التراكيز وتعرضها بأيٍّ من هذه الوحدات وتحوّل بينها تلقائيًا.

المولارية والمولالية

المولارية (M) عدد مولات لكل لتر من المحلول، وتتغير قليلًا مع درجة الحرارة لأن السوائل تتمدد بالتسخين. أما المولالية (m) فهي عدد مولات لكل كيلوجرام من المُذيب وهي مستقلة عن درجة الحرارة. وللعمل المخبري الروتيني تكون المولارية هي القياسية، بينما تُستعمل المولالية حين يهم تغير درجة الحرارة، كما في حسابات انخفاض درجة التجمد وارتفاع درجة الغليان.