تاريخ الإنشاء: 20 يوليو 2026 في 09:34 م

حاسبة حاصل التفاعل Q

المدخلات

تركيز A	0.1 M
المعامل الحفزي a	1
تركيز B	0.2 M
المعامل الحفزي b	1
تركيز C	0.5 M
المعامل الحفزي c	1
تركيز D	1 M
المعامل الحفزي d	0
ثابت الاتزان K	10

الكيمياء والحياة

حاسبة حاصل التفاعل Q

تحسب حاصل التفاعل Q من التراكيز الحالية وتقارنه بثابت الاتزان K للتنبؤ بالاتجاه الذي سيسير فيه التفاعل aA + bB ⇌ cC + dD.

تركيز A

المعامل الحفزي a

تركيز B

المعامل الحفزي b

تركيز C

المعامل الحفزي c

تركيز D

المعامل الحفزي d

ثابت الاتزان K

أدخل قيمة لعرض النتائج.

حاصل التفاعل

\begin{aligned} Q &= \dfrac{[\text{C}]^{c}\,[\text{D}]^{d}}{[\text{A}]^{a}\,[\text{B}]^{b}} \\ &= \dfrac{ 0.5^{1}\,1^{0} }{ 0.1^{1}\,0.2^{1} } \\ &= ? \end{aligned}

بما أن Q < K، يسير التفاعل في الاتجاه الأمامي (إلى اليمين)؛ إذ تُستهلك المتفاعلات ويتكوّن مزيد من النواتج حتى يرتفع Q ليساوي K.

آخر تحديث: 2026-07-13

ماذا يخبرك حاصل التفاعل

يقيس حاصل التفاعل Q الكميات النسبية للنواتج والمتفاعلات الموجودة في أي لحظة أثناء تفاعل انعكاسي. ويُحسب بالصيغة نفسها المستخدمة لثابت الاتزان K، لكن انطلاقًا من التراكيز الموجودة في تلك اللحظة وليس من تراكيز الاتزان. تكشف مقارنة Q بـ K ما إذا كان أمام التفاعل مجال للتقدّم في الاتجاه الأمامي، أو أنه تجاوز نحو النواتج، أو أنه استقر بالفعل عند الاتزان.

صيغة حاصل التفاعل

للتفاعل العام:

a\text{A} + b\text{B} \rightleftharpoons c\text{C} + d\text{D}

يُعطى حاصل التفاعل بدلالة التراكيز المولية بالعلاقة:

Q_c = \frac{[\text{C}]^c [\text{D}]^d}{[\text{A}]^a [\text{B}]^b}

تدل الأقواس المربعة على التراكيز المولية الحالية (mol/L)، والأسس هي المعاملات الحفزية من المعادلة الموزونة. وكما هي الحال مع K، تُستبعد المواد الصلبة النقية والسوائل النقية لأن تراكيزها ثابتة عمليًا.

مقارنة Q بـ K

بمجرد معرفة Q، تكفي مقارنة واحدة بـ K للتنبؤ باتجاه الإزاحة:

المقارنة	اتجاه الإزاحة	المعنى
Q < K	أمامي (إلى اليمين)	النواتج قليلة؛ يكوّن التفاعل مزيدًا من الناتج
Q = K	لا إزاحة صافية	النظام في حالة اتزان بالفعل
Q > K	عكسي (إلى اليسار)	النواتج كثيرة؛ يعيد التفاعل تكوين المتفاعلات

وهذا تعبير مباشر عن مبدأ لوشاتلييه: يتحرك النظام دائمًا في الاتجاه الذي يقرّب Q من K.

مثال محلول

لنأخذ التفاعل A + B ⇌ C مع ثابت اتزان K = 10. لنفترض أن التراكيز الحالية هي:

[\text{A}] = 0.10\ \text{M}, \quad [\text{B}] = 0.20\ \text{M}, \quad [\text{C}] = 0.50\ \text{M}

جميع المعاملات تساوي 1، ومن ثمّ:

\begin{aligned} Q &= \frac{[\text{C}]}{[\text{A}][\text{B}]} \\[6pt] &= \frac{0.50}{(0.10)(0.20)} \\[6pt] &= \frac{0.50}{0.020} \\[6pt] &= 25 \end{aligned}

وبما أن Q = 25 أكبر من K = 10، فإن كمية الناتج أكبر مما يسمح به الاتزان. يسير التفاعل في الاتجاه العكسي، مستهلكًا C ومعيدًا تكوين A و B حتى ينخفض Q إلى 10.

استبعاد نوع: ضبط المعامل على الصفر

أي نوع معامله الحفزي 0 يسهم بالعامل [X]⁰ = 1 الذي يسقط من الصيغة. وهذا يسهّل معالجة التفاعلات التي تحتوي على أقل من متفاعلَين أو ناتجَين؛ إذ يُضبط المعامل غير المستخدم على 0 فلا يعود لتركيزه أثر.

Q و K وطاقة جيبس الحرة

ترتبط مقارنة Q بـ K أيضًا بالديناميكا الحرارية للتفاعل. تُظهر العلاقة

\Delta G = \Delta G^\circ + RT \ln Q

أنه عندما يكون Q < K يكون تغيّر الطاقة الحرة ΔG سالبًا ويسير التفاعل الأمامي تلقائيًا؛ وعندما يكون Q > K يكون ΔG موجبًا ويُفضَّل التفاعل العكسي؛ وعندما يكون Q = K يكون ΔG = 0 ويكون النظام في حالة اتزان. فحاصل التفاعل هو الجسر بين التراكيز المقيسة والقوة الدافعة للتفاعل.

أخطاء شائعة

يجب حساب Q بتراكيز معبّر عنها بالوحدات نفسها المستخدمة لتعريف K — عادةً mol/L لـ Qc، أو الضغوط الجزئية لـ Qp. ومن أكثر الأخطاء شيوعًا خلط الوحدات، أو نسيان رفع كل تركيز إلى أُسّه الحفزي، أو إدراج المواد الصلبة والسوائل النقية. وبما أن Q يعتمد على الحالة الراهنة بينما يعتمد K على درجة الحرارة وحدها، فقد يكون Q أكبر من K أو أصغر منه أو مساويًا له في تفاعل ذي K ثابت، تبعًا للتراكيز الموجودة في تلك اللحظة.

الأسئلة الشائعة (FAQ)

ما صيغة حاصل التفاعل Q؟

للتفاعل العام aA + bB ⇌ cC + dD، يكون حاصل التفاعل Q = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b)، حيث تدل الأقواس المربعة على التراكيز المولية الحالية والأسس هي المعاملات الحفزية من المعادلة الموزونة. له الصيغة نفسها تمامًا التي لثابت الاتزان، لكن التراكيز تُقاس عند اللحظة المعنية وليس عند الاتزان.

ما الفرق بين Q و K؟

يشترك Q و K في الصيغة الجبرية نفسها، لكن K يستخدم تراكيز الاتزان بينما يستخدم Q التراكيز عند أي لحظة. يكون K ثابتًا لتفاعل معيّن عند درجة حرارة معيّنة، أما Q فيتغيّر باستمرار مع سير التفاعل ولا يساوي K إلا عندما يبلغ النظام حالة الاتزان.

كيف تتنبأ مقارنة Q بـ K باتجاه التفاعل؟

إذا كان Q < K، فإن كمية النواتج قليلة نسبيًا، فيسير التفاعل في الاتجاه الأمامي (إلى اليمين) لتكوين مزيد من النواتج. وإذا كان Q > K، فإن كمية النواتج كبيرة نسبيًا، فيسير التفاعل في الاتجاه العكسي (إلى اليسار) لإعادة تكوين المتفاعلات. وإذا كان Q = K، فإن سرعتي التفاعل الأمامي والعكسي متعادلتان بالفعل والنظام في حالة اتزان.

ماذا يعني أن يساوي Q قيمة K؟

عندما يكون Q = K، يكون النظام في حالة اتزان: إذ إن نسبة تراكيز النواتج إلى المتفاعلات تطابق ثابت الاتزان بالفعل، فلا يحدث تغيّر صافٍ في أي اتجاه. ويستمر التفاعلان الأمامي والعكسي بالسرعة نفسها فتبقى التراكيز ثابتة.

التالي الموصى به

حاسبة ثابت الاتزان

احسب ثابت الاتزان Kc من تراكيز الاتزان للتفاعل aA + bB ⇌ cC + dD.

اعرف المزيد

حاسبة طاقة غيبس الحرة

احسب طاقة غيبس الحرة ΔG من التغير في الإنثالبي ΔH والإنتروبيا ΔS ودرجة الحرارة T باستخدام ΔG = ΔH − TΔS.

اعرف المزيد

حاسبة الأس الهيدروجيني

حساب الأس الهيدروجيني (pH) والأس الهيدروكسيلي (pOH) وتركيزَي [H⁺] و[OH⁻] لمحلول. أدخل تركيز أيون الهيدروجين أو الهيدروكسيد أو قيمة pH أو pOH لإيجاد الثلاثة الأخرى عند 25 °م.

اعرف المزيد

أكثر من 200 حاسبة · 10 لغات · مجاني 100٪

هل كانت هذه الحاسبة مفيدة؟

مدعوم من OneCalc ↗