Skip to content
تاريخ الإنشاء: 20 يوليو 2026 في 09:34 م

محوّل الرقم الهيدروجيني pH وpOH

المدخلات

الكمية المعلومةpH
pH7
pOH7
تركيز أيونات الهيدروجين [H⁺]0.1 µM
تركيز أيونات الهيدروكسيد [OH⁻]0.1 µM
الجداء الأيوني للماء (Kw)1e‎-14

أُنشئ باستخدام OneCalc · https://onecalc.app/ar/chemistry/poh-ph-converter

الكيمياء والحياة

محوّل الرقم الهيدروجيني pH وpOH

يحوّل بين pH وpOH و[H⁺] و[OH⁻]. أدخل إحدى الكميات الأربع لتحصل على الثلاث الأخرى، مع قيمة Kw قابلة للتعديل لدرجات حرارة غير القياسية.

المدخلات

النتائج

أدخل قيمة لعرض النتائج.

هذا المحلول متعادل — قيمة pH تساوي pOH، مع تساوي تركيزي H⁺ وOH⁻.

تفاصيل

µM
µM

تضمين هذه الآلة الحاسبة

معاينة

الصق هذا الرمز في صفحتك لعرض الآلة الحاسبة.

مشاركة هذه العملية الحسابية

سيرى كل من يفتح هذا الرابط القيم التي أدخلتها.

أربع طرق لوصف المحلول نفسه

يمكن التعبير عن حموضة المحلول المائي بأربع طرق متكافئة: pH وpOH وتركيز أيونات الهيدروجين [H⁺] وتركيز أيونات الهيدروكسيد [OH⁻]. ومعرفة أيٍّ منها تحدد الثلاثة الأخرى. يأخذ هذا المحوّل الكمية المتوفرة ويعيد البقية.

العلاقات الأساسية

pH وpOH هما اللوغاريتمان السالبان بالأساس 10 لتركيزَي الأيونين:

pH=−log⁡10[H+]pOH=−log⁡10[OH−]\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+] \qquad \text{pOH} = -\log_{10}[\text{OH}^-]
الرمزالكميةالوحدة
pHمقياس الحموضةبلا وحدة
pOHمقياس القاعديةبلا وحدة
[H⁺]تركيز أيونات الهيدروجينمول/لتر (M)
[OH⁻]تركيز أيونات الهيدروكسيدمول/لتر (M)

وتنعكس كل علاقة لاسترجاع التركيز:

[H+]=10−pH[OH−]=10−pOH[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}} \qquad [\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}

الرابط عبر Kw

يتأين الماء ذاتيًا بقدر طفيف، وحاصل ضرب تركيزَي الأيونين ثابت يُسمى الجداء الأيوني للماء Kw:

[H+][OH−]=Kw[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w

وبأخذ اللوغاريتم السالب نحصل على علاقة الجمع، حيث pKw = −log₁₀(Kw):

pH+pOH=pKw\text{pH} + \text{pOH} = pK_w

عند 25 °م يكون Kw = 1.0×10⁻¹⁴ وpKw = 14، فيكون pH + pOH = 14. فمحلول pH فيه 4 يكون pOH فيه 10، وآخر pH فيه 11 يكون pOH فيه 3.

مثال محلول

محلول قيمة pH فيه 3.5. التحويل إلى الكميات الثلاث الأخرى عند 25 °م:

pOH=14−3.5=10.5\text{pOH} = 14 - 3.5 = 10.5 [H+]=10−3.5≈3.16×10−4 M[\text{H}^+] = 10^{-3.5} \approx 3.16\times10^{-4}\ \text{M} [OH−]=10−10.5≈3.16×10−11 M[\text{OH}^-] = 10^{-10.5} \approx 3.16\times10^{-11}\ \text{M}

وبما أن pH أقل من pOH، فالمحلول حمضي، وحاصل ضرب التركيزين يعيد Kw = 1.0×10⁻¹⁴.

لماذا تكون Kw قابلة للضبط

ترتفع Kw مع درجة الحرارة لأن التأين الذاتي للماء ماص للحرارة. فعند نحو 50 °م تبلغ نحو 5.5×10⁻¹⁴ (pKw ≈ 13.26)، وأكبر عند 100 °م. وبما أن pH + pOH = pKw، فإن نقطة التعادل — حيث يتساوى pH مع pOH — ليست 7 بالضبط في الماء الساخن. وضبط Kw على قيمتها عند درجة حرارة العمل يبقي التحويل صحيحًا؛ واتركها عند 1.0×10⁻¹⁴ للمسائل القياسية في درجة حرارة الغرفة.

قيم pH لمواد يومية

المادةpH تقريبًاالنوع
عصير الليمون2حمضي
القهوة السوداء5حمضي
الماء النقي7متعادل
ماء البحر8قاعدي
صودا الخبز9قاعدي
مبيّض منزلي13قاعدي

الأسئلة الشائعة (FAQ)

ما العلاقة بين pH وpOH؟

عند 25 °م، pH + pOH = 14. ينبع هذا من التأين الذاتي للماء حيث [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1×10⁻¹⁴. وبأخذ اللوغاريتم السالب للطرفين نحصل على pH + pOH = pKw = 14. فمحلول قيمة pH فيه 4 يكون pOH فيه 10، وآخر pH فيه 11 يكون pOH فيه 3. المجموع يساوي pKw، وهو 14 فقط عند 25 °م ويتغير عند درجات حرارة أخرى.

كيف أحوّل pH إلى pOH؟

اطرح pH من pKw: pOH = pKw − pH. عند 25 °م تكون pKw = 14، فيكون pOH = 14 − pH. مثلًا، محلول pH فيه 3.5 يكون pOH = 14 − 3.5 = 10.5. وبالعكس، pH = 14 − pOH. يجري هذا المحوّل عملية الطرح ويعيد أيضًا تركيزي الأيونين.

كيف أحصل على [H⁺] و[OH⁻] من pH؟

ارفع 10 إلى الأس السالب: [H⁺] = 10^(−pH) و[OH⁻] = 10^(−pOH). عند pH = 3 يكون [H⁺] = 10⁻³ = 0.001 مولار؛ وعند pOH = 11 يكون [OH⁻] = 10⁻¹¹ مولار. وحاصل ضرب التركيزين يساوي دائمًا Kw، أي [H⁺] × [OH⁻] = 1×10⁻¹⁴ عند 25 °م.

لماذا يمكنني تغيير Kw؟

يعتمد الجداء الأيوني للماء Kw على درجة الحرارة. يساوي 1.0×10⁻¹⁴ عند 25 °م لكنه يرتفع مع تسخين الماء — إلى نحو 1×10⁻¹³·² عند 50 °م تقريبًا. وبما أن pH + pOH = pKw، فإن pH المتعادل ليس 7 بالضبط عند درجات حرارة أخرى. ضبط Kw يتيح محاكاة هذه الظروف؛ واتركه عند 1.0×10⁻¹⁴ للعمل القياسي في درجة حرارة الغرفة.

التالي الموصى به

حاسبة الأس الهيدروجيني

حساب الأس الهيدروجيني (pH) والأس الهيدروكسيلي (pOH) وتركيزَي [H⁺] و[OH⁻] لمحلول. أدخل تركيز أيون الهيدروجين أو الهيدروكسيد أو قيمة pH أو pOH لإيجاد الثلاثة الأخرى عند 25 °م.

 اعرف المزيد
حاسبة هندرسون-هاسلباخ

حساب الأس الهيدروجيني لمحلول منظّم من قيمة pKa ونسبة القاعدة المرافقة إلى الحمض الضعيف، باستخدام pH = pKa + log([A⁻]/[HA]).

 اعرف المزيد
حاسبة تحويل Ka إلى pKa

حوّل ثابت تفكك الحمض Ka إلى pKa باستخدام pKa = −log₁₀(Ka)، واقرأ ثابتَي القاعدة المرافقة Kb وpKb.

 اعرف المزيد

أكثر من 200 حاسبة · 10 لغات · مجاني 100٪

هل كانت هذه الحاسبة مفيدة؟

لا، تحتاج إلى تحسين

كيف يمكننا تحسين هذه الحاسبة؟
مدعوم من OneCalc ↗