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Generato il: 20 luglio 2026 alle ore 21:34

Calcolatore del reagente limitante

Dati di input

Massa di A10 g
Massa molare di A2,016 g/mol
Coefficiente di A1
Massa di B64 g
Massa molare di B32 g/mol
Coefficiente di B1

Generato con OneCalc · https://onecalc.app/it/chemistry/limiting-reagent

Chimica

Calcolatore del reagente limitante

Determina il reagente limitante di una reazione a due reagenti a partire da masse, masse molari e coefficienti dell’equazione bilanciata. Indica quale reagente si esaurisce per primo e quanto resta dell’altro.

Dati di input

g/mol
g/mol

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g

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Capire il reagente limitante

Quando si mescolano due reagenti, raramente sono presenti nel rapporto esatto richiesto dall’equazione bilanciata. Uno di essi si esaurisce per primo: è il reagente limitante. È esso a fermare la reazione e a fissare la massima quantità di prodotto. Ciò che resta dell’altro reagente costituisce l’eccesso.

Il metodo del rapporto molare

Il punto chiave è non confrontare mai le masse direttamente: gli atomi reagiscono in rapporti molari, non in rapporti di grammi. Il metodo si articola in tre passaggi:

  1. Converti ogni massa in moli dividendola per la sua massa molare.
  2. Dividi ciascuna quantità di moli per il suo coefficiente nell’equazione bilanciata.
  3. Il reagente con il rapporto minore è il reagente limitante.
nAa=mA/MAavsnBb=mB/MBb\frac{n_A}{a} = \frac{m_A / M_A}{a} \qquad\text{vs}\qquad \frac{n_B}{b} = \frac{m_B / M_B}{b}
SimboloGrandezzaUnità
m₍A₎Massa del reagente Ag
M₍A₎Massa molare di Ag/mol
aCoefficiente di A—
n₍A₎Moli di Amol

Esempio svolto

Per 2H₂ + O₂ → 2H₂O, si mescolano 10 g di H₂ con 64 g di O₂.

  1. Moli di H₂: 10 ÷ 2,016 = 4,96 mol; rapporto = 4,96 ÷ 2 = 2,48
  2. Moli di O₂: 64 ÷ 32 = 2,00 mol; rapporto = 2,00 ÷ 1 = 2,00
  3. O₂ ha il rapporto minore, quindi O₂ è il reagente limitante.

Quanto eccesso rimane

Una volta noto il reagente limitante, la reazione procede fino al grado di avanzamento che esso consente. Le moli del reagente in eccesso consumate sono pari al rapporto del limitante moltiplicato per il coefficiente dell’eccesso. Nell’esempio, l’avanzamento è 2,00, quindi le moli di H₂ consumate = 2,00 × 2 = 4,00 mol. Partendo da 4,96 mol, restano 0,96 mol di H₂, cioè circa 1,94 g non reagiti.

Reazioni comuni

ReazioneCoefficientiNote
2H₂ + O₂ → 2H₂O2, 1Confronta H₂÷2 con O₂÷1
N₂ + 3H₂ → 2NH₃1, 3Spesso H₂ è limitante a causa del 3
2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃2, 3Dividi ciascuno per il proprio coefficiente

Dal reagente limitante alla resa

Il reagente limitante stabilisce il tetto della quantità di prodotto, perciò è sempre la base del calcolo della resa teorica. Individua prima il reagente limitante, calcola da esso la resa teorica e poi confrontala con il prodotto effettivamente recuperato per ottenere la resa percentuale.

Domande frequenti (FAQ)

Che cos’è il reagente limitante?

Il reagente limitante è il reagente che si consuma completamente per primo: arresta la reazione e fissa la quantità massima di prodotto. L’altro reagente rimane in eccesso. Ogni calcolo della resa teorica si basa sul reagente limitante, poiché è esso a stabilire il limite della quantità di prodotto ottenibile.

Come si individua il reagente limitante?

Converti ogni massa in moli dividendola per la massa molare, poi dividi ciascuna quantità per il proprio coefficiente nell’equazione bilanciata. Il reagente con il rapporto minore è il limitante. Per esempio, con 10 g di H₂ (5,0 mol, coefficiente 2 → rapporto 2,5) e 64 g di O₂ (2,0 mol, coefficiente 1 → rapporto 2,0), O₂ ha il rapporto minore ed è limitante.

Quanto reagente in eccesso rimane?

Individuato il reagente limitante, la reazione procede fino al grado di avanzamento che esso consente. Le moli consumate del reagente in eccesso sono pari al rapporto del limitante moltiplicato per il coefficiente dell’eccesso. Sottraendole dalle moli iniziali e moltiplicando per la massa molare si ottiene la massa residua.

Che relazione c’è tra reagente limitante e resa?

Il reagente limitante fissa la resa teorica, cioè la massima quantità di prodotto formabile. Usa questo risultato come dato di ingresso per il calcolo della resa teorica, poi confrontalo con il prodotto effettivamente ottenuto per ricavare la resa percentuale.

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