Ultimo aggiornamento: 2026-07-13

Due modi di misurare la concentrazione

Molarità e molalità descrivono entrambe quanto soluto c'è in una soluzione, ma dividono per grandezze diverse. La molarità ($M$) conta le moli di soluto per litro di soluzione, un volume. La molalità ($m$, talvolta scritta $b$) conta le moli per chilogrammo di solvente, una massa. Poiché l'una è legata a un volume e l'altra a una massa, non esiste un numero fisso che le converta. Il ponte è la densità della soluzione, che indica quanti grammi pesa davvero un litro.

Perché la densità è l'anello mancante

Immagina un litro di soluzione. La sua massa totale è la densità per il volume:

con $\rho$ in g/mL, così un litro (1000 mL) pesa $1000\,\rho$ grammi. Parte di questa massa è il soluto disciolto. Una molarità $M$ significa che ci sono $M$ moli, e ogni mole pesa $M_w$ grammi, quindi la massa di soluto è $M \cdot M_w$ grammi. Il resto è solvente:

La molalità divide le moli di soluto per questa massa di solvente:

Esempio svolto: cloruro di sodio 3 M

Prendi una soluzione di NaCl 3 M con densità 1,10 g/mL. Il cloruro di sodio ha una massa molare di 58,44 g/mol. Prima la massa di solvente in un litro:

Poi dividi la molarità per questa massa:

La molalità è maggiore della molarità perché un litro di questa soluzione contiene meno di un chilogrammo d'acqua: il sale ha occupato parte del volume e della massa.

Il percorso inverso: da molalità a molarità

Riordinando la stessa relazione per la molarità si ottiene una forma chiusa pulita:

Reinserendo i numeri si conferma l'andata e ritorno:

Quando le due sono quasi uguali?

In una soluzione acquosa diluita vicino alla temperatura ambiente la densità si avvicina a 1,00 g/mL e il soluto occupa pochissima massa, così un litro di soluzione contiene circa un chilogrammo di solvente. In questo limite molarità e molalità quasi coincidono. Si separano quando la soluzione si concentra o il soluto è pesante:

Perché la distinzione conta

La molarità è comoda al banco perché le soluzioni si preparano e si dosano a volume. La molalità prevale quando entra in gioco la temperatura: i volumi si dilatano scaldandosi, così la molarità deriva, mentre la massa — e quindi la molalità — resta ferma. Per questo le proprietà colligative come l'innalzamento ebullioscopico e l'abbassamento crioscopico si scrivono in molalità. Convertire tra le due permette di prendere una concentrazione misurata a volume e usarla in un calcolo indipendente dalla temperatura, o viceversa.

Una nota sui limiti

La conversione presuppone che la densità inserita appartenga alla soluzione alla stessa concentrazione della molarità o molalità che stai convertendo. Un litro di soluzione può contenere solo tanto soluto quanto la sua massa consente, quindi se il soluto disciolto pesasse più dell'intero litro i dati sono fisicamente incoerenti — di solito il segno che densità o massa molare sono state digitate male.