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Generato il: 20 luglio 2026 alle ore 21:34

Calcolatore di concentrazione in ppb

Dati di input

CalcolaConcentrazione dalle masse
Massa di soluto5 µg
Massa della soluzione1 kg
Concentrazione obiettivo5 ppb
Il valore è inppm
Valore di concentrazione1

Generato con OneCalc · https://onecalc.app/it/chemistry/ppb-concentration

Chimica

Calcolatore di concentrazione in ppb

Calcola la concentrazione in parti per miliardo (ppb) dalla massa di soluto e di soluzione, determina la massa di soluto per un valore obiettivo e converte tra ppb, ppm e percentuale in massa. Basato su ppb = (soluto ÷ soluzione) × 10⁹.

Calcola

Dati di input

Risultati

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C_b = \dfrac{m_{solute}}{m_{soln}} \times 10^9 = ?\,\text{ppb}

Dettagli

C_p = \dfrac{C_b}{1000} = \dfrac{?\,\text{ppb}}{1000} = ?\,\text{ppm}
w = \dfrac{C_b}{10^7} = \dfrac{?\,\text{ppb}}{10^7} = ?\,\text{\%}

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Capire le parti per miliardo

Le parti per miliardo (ppb) descrivono quanto di una sostanza in traccia è presente in una miscela rispetto al tutto. In termini di massa è la massa di soluto divisa per la massa totale della soluzione, moltiplicata per un miliardo affinché quantità molto piccole diventino numeri leggibili. È l’unità naturale quando una concentrazione è troppo diluita per le parti per milione: i contaminanti in traccia nell’acqua, le impurezze nei reagenti ad alta purezza e i residui negli alimenti si collocano nell’intervallo delle ppb.

La formula

ppb=msolutomsoluzione×109\text{ppb} = \frac{m_{\text{soluto}}}{m_{\text{soluzione}}} \times 10^9

Poiché conta solo il rapporto, le due masse possono essere espresse in qualsiasi unità purché sia la stessa: microgrammi, milligrammi, grammi o chilogrammi.

Le scale correlate differiscono solo per il moltiplicatore:

UnitàFattoreEquivalenza
Percentuale in massa×1001 % = 10.000.000 ppb
ppm×10⁶1 ppm = 1.000 ppb
ppb×10⁹1 ppb = 0,001 ppm

Esempio svolto

5 µg di un contaminante disciolti in 1 kg di acqua:

msoluto=5 μg=0,000005 gppb=0,000005 g1.000 g×109=5 ppbppm=5 ppb1.000=0,005 ppmmassa %=5 ppb107=0,0000005%\begin{aligned} m_{\text{soluto}} &= 5\ \mu\text{g} = 0{,}000005\ \text{g} \\[4pt] \text{ppb} &= \frac{0{,}000005\ \text{g}}{1.000\ \text{g}} \times 10^9 = 5\ \text{ppb} \\[4pt] \text{ppm} &= \frac{5\ \text{ppb}}{1.000} = 0{,}005\ \text{ppm} \\[4pt] \text{massa \%} &= \frac{5\ \text{ppb}}{10^7} = 0{,}0000005\% \end{aligned}

Trovare la massa di soluto per un obiettivo

Isolando il soluto nella formula si può preparare una soluzione alla concentrazione scelta:

msoluto=ppb109×msoluzionem_{\text{soluto}} = \frac{\text{ppb}}{10^9} \times m_{\text{soluzione}}

Per portare 1 kg di acqua a 5 ppb, il soluto necessario è (5÷109)×1.000 g=5 μg(5 \div 10^9) \times 1.000\ \text{g} = 5\ \mu\text{g}. La modalità «Massa di soluto necessaria» del calcolatore esegue esattamente questa riorganizzazione.

L’approssimazione ppb verso µg/L

Per soluzioni acquose diluite, 1 ppb (massa/massa) corrisponde a circa 1 microgrammo di soluto per litro di soluzione. Un litro di acqua ha una massa molto vicina a 1.000 g, quindi un miliardesimo di questa massa è circa 1 µg per litro. Per questo i limiti di qualità dell’acqua sono spesso indicati indifferentemente in ppb o µg/L, e l’approssimazione resta precisa entro l’incertezza di misura per le soluzioni diluite.

Per soluzioni concentrate o liquidi con densità molto diversa da 1 g/mL, la conversione da massa a volume richiede la densità reale.

Dove compaiono le ppb

  • Acqua potabile: i limiti per piombo e arsenico sono spesso fissati intorno a 10 ppb, abbastanza bassi da far sì che i laboratori li riportino in ppb o µg/L anziché in ppm.
  • Acqua ultrapura ed elettronica: l’acqua di grado semiconduttore mantiene le impurezze nell’intervallo da ppb a ppt, poiché anche ioni in traccia influenzano la resa.
  • Sicurezza alimentare: contaminanti molto potenti, come alcune micotossine e metalli pesanti, sono regolati nella fascia bassa delle ppb.
  • Monitoraggio ambientale: gli inquinanti nell’aria e nell’acqua sono spesso seguiti in ppb perché i livelli di fondo sono molto piccoli.

Domande frequenti (FAQ)

Qual è la formula delle ppb?

Le parti per miliardo (ppb) sono la massa di soluto divisa per la massa totale della soluzione, moltiplicata per un miliardo:

ppb = (massa di soluto ÷ massa di soluzione) × 10⁹

Ad esempio, 5 µg di una sostanza in 1 kg di acqua danno (0,000005 g ÷ 1.000 g) × 10⁹ = 5 ppb. Le due masse devono essere nella stessa unità prima di dividere, perché conta solo il rapporto.

Qual è la differenza tra ppb e ppm?

Entrambe esprimono un rapporto tra masse e differiscono solo per la scala: le ppm moltiplicano il rapporto per un milione, le ppb per un miliardo. Ciò rende le ppb mille volte più fini, così 1 ppm = 1.000 ppb e 1 ppb = 0,001 ppm. Per i contaminanti in traccia — metalli pesanti, pesticidi o impurezze nell’acqua ultrapura — si preferiscono le ppb, perché un valore in ppm sarebbe una scomoda sequenza di zeri iniziali.

1 ppb equivale a 1 µg/L?

Per soluzioni acquose diluite sì: 1 ppb (massa/massa) corrisponde a circa 1 microgrammo di soluto per litro di soluzione. Un litro di acqua pesa molto vicino a 1.000 g, quindi un miliardesimo di questa massa è circa 1 µg per litro. Per questo i limiti di qualità dell’acqua sono spesso indicati indifferentemente in ppb o µg/L. Per soluzioni concentrate o liquidi con densità molto diversa dall’acqua, la conversione richiede la densità reale.

Dove si usano le ppb per l’acqua potabile?

I limiti dei contaminanti in traccia nell’acqua potabile sono di solito fissati in parti per miliardo. Riferimenti comuni sono un valore guida di 10 ppb per il piombo e di 10 ppb per l’arsenico in molti paesi. Poiché queste soglie sono così basse, i laboratori le riportano in ppb (o µg/L) anziché in ppm, e l’equivalenza tra ppb e µg/L rende i valori direttamente confrontabili.

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