首頁 化學 平均反應速率計算器 產生日期: 2026年6月17日 下午05:25 平均反應速率計算器 輸入 初始濃度0.5 M最終濃度0.2 M時間區間10 秒化學計量係數1 化學 平均反應速率計算器 由某一物種在一段時間區間內的濃度變化，並依其化學計量係數正規化，計算反應的平均速率。 輸入 初始濃度 M 所選物種在區間開始時的濃度。 最終濃度 M 同一物種在區間結束時的濃度。 時間區間 秒 量測濃度變化所經過的時間。 化學計量係數 ≥ 1 所選物種在平衡方程式中的係數。它將該物種的變化正規化為整體反應速率。 結果 輸入數值即可顯示計算結果。 平均反應速率 M/s 區間內的平均速率，即濃度變化的絕對值除以係數與經過時間。 分享 列印報告 重設 嵌入 嵌入這個計算機 預覽 將這段程式碼貼到您的網頁中即可顯示計算機。 複製程式碼 分享這個計算 開啟此連結的人都會看到您填入的數值。 複製連結 分享至 XFacebookLINE 電子郵件 最後更新：2026-06-16 平均反應速率衡量反應在一段有限時間區間內進行的快慢，以每單位時間的濃度變化表示。它是化學動力學最先引入的量，因為只需兩筆濃度量測便可直接讀出。本計算器算出這個平均速率，並依化學計量係數加以正規化，使得到的數值描述的是整個反應，而非某一個別的反應物或生成物。 速率表達式 對於平衡方程式中化學計量係數為 aa 的物種 AA，反應速率為： rate=1a ∣Δ[A]∣Δt\text{rate} = \frac{1}{a}\,\frac{\lvert\Delta[A]\rvert}{\Delta t} 此處 Δ[A]\Delta[A] 為濃度變化，Δt\Delta t 為經過時間。反應物被消耗、生成物生成，因此 Δ[A]\Delta[A] 對其中一者為負、對另一者為正；取絕對值可使回報的速率保持為正。 為何要除以係數 在反應 2A→B2A \rightarrow B 中，反應物 AA 消失的速度是 BB 生成的兩倍。若分別追蹤各物種，同一反應會得到兩個不同的數值。將每一物種的速率除以其係數即可化解此問題，得到單一的反應速率，無論量測哪一物種其值皆相同。 計算範例 設某化學計量係數為一的反應物，其濃度在 10 秒內由 0.50 M0.50\ \mathrm{M} 降至 0.20 M0.20\ \mathrm{M}： rate=1a ∣Δ[A]∣Δt=11⋅∣0.20−0.50∣10=0.3010=0.030 M/s\begin{aligned} \text{rate} &= \frac{1}{a}\,\frac{\lvert\Delta[A]\rvert}{\Delta t} = \frac{1}{1}\cdot\frac{\lvert 0.20 - 0.50\rvert}{10} \\ &= \frac{0.30}{10} = 0.030\ \mathrm{M/s} \end{aligned}rate=a1Δt∣Δ[A]∣=11⋅10∣0.20−0.50∣=100.30=0.030 M/s 在該區間內，反應以平均每秒每公升 0.030 莫耳的速率消耗此物種。 平均與瞬時 平均速率涵蓋一段可量測的區間，而瞬時速率則是濃度—時間曲線在某單一時刻的斜率。由於多數反應隨反應物耗盡而減慢，區間內的平均通常介於起始時較高的速率與結束時較低的速率之間。要描述濃度如何連續變化，可進一步使用積分速率定律：一級積分速率定律計算器、二級積分速率定律計算器 與 零級積分速率定律計算器。 常見問題（FAQ）什麼是平均反應速率？平均反應速率是某反應物或生成物的濃度變化除以其發生的時間。它描述反應在一段有限區間內的整體進行步調，有別於某單一時刻的瞬時速率。速率以每公升每秒的莫耳數，並以正值回報。 平均反應速率的公式是什麼？對於化學計量係數為 a 的物種 A，反應速率為 (1/a)·|Δ[A]|/Δt，其中 Δ[A] 為濃度變化，Δt 為經過時間。反應物被消耗（濃度下降），生成物生成（濃度上升）；取變化的絕對值可使回報的速率保持為正。 為何要除以化學計量係數？同一反應中，不同物種的變化速度不同。在 2A → B 中，A 消失的速度是 B 生成的兩倍。將各物種速率除以其係數，可得到單一的反應速率，無論追蹤哪一物種其值皆相同，因此這個數值描述的是反應本身，而非某一個別組分。 平均速率與瞬時速率有何不同？平均速率取自一段可量測的時間區間，而瞬時速率是濃度—時間曲線在某單一點上的斜率。由於多數反應隨反應物被耗用而減慢，區間內的平均速率通常介於起始時較高的速率與結束時較低的速率之間。 推薦的下一個 一級積分速率定律計算器 依據 [A] = [A]₀e^(−kt)，求一級反應經一段時間後剩餘的濃度，並讀出其定值半生期 ln2/k。 深入了解二級積分速率定律計算器 依據 1/[A] = 1/[A]₀ + kt，求二級反應經一段時間後剩餘的濃度，並求出與濃度相關的半生期 1/(k[A]₀)。 深入了解零級積分速率定律計算器 依據 [A] = [A]₀ − kt，求零級反應經一段時間後剩餘的濃度，並一併求出半生期 [A]₀/(2k)。 深入了解 200+ 計算機 · 10 種語言 · 完全免費 更多所有工具 一級積分速率定律計算器二級積分速率定律計算器凡得瓦方程式計算器不飽和度計算器半衰期計算機平均反應速率計算器 +9 more Show less 形式電荷計算器法拉第電解定律計算器芮得柏方程式計算器格雷姆逸散定律計算器氣體密度計算器理想氣體方程式計算道耳頓分壓定律計算器零級積分速率定律計算器聯合氣體定律計算 其他化學計算機 化學計量 元素百分組成計算機平均原子量計算器原子經濟性計算機理論產量計算產率計算莫耳數計算滴定計算機溶液 比爾-朗伯定律計算器亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式計算拉午耳定律計算機重量莫耳濃度計算機莫耳濃度計算稀釋計算溶度積（Ksp）計算器當量濃度計算器解離百分率計算器滲透壓計算機質量百分濃度計算Ka 轉 pKa 換算計算器pH 值計算PPM 濃度計算機熱力學 凡特何夫方程式計算器平衡常數計算機吉布斯自由能計算機克勞修斯-克拉佩龍方程式計算器沸點上升計算阿瑞尼斯方程式計算機能斯特方程式計算機量熱反應焓計算器電池電位求平衡常數計算器電池電位求吉布斯自由能計算器標準電池電位計算器凝固點下降計算 這個計算機對您有幫助嗎？ 有幫助 需要改進 需要改進 我們可以如何改進這個計算機？ 送出回饋 由 OneCalc 提供 ↗
最後更新：2026-06-16 平均反應速率衡量反應在一段有限時間區間內進行的快慢，以每單位時間的濃度變化表示。它是化學動力學最先引入的量，因為只需兩筆濃度量測便可直接讀出。本計算器算出這個平均速率，並依化學計量係數加以正規化，使得到的數值描述的是整個反應，而非某一個別的反應物或生成物。 速率表達式 對於平衡方程式中化學計量係數為 aa 的物種 AA，反應速率為： rate=1a ∣Δ[A]∣Δt\text{rate} = \frac{1}{a}\,\frac{\lvert\Delta[A]\rvert}{\Delta t} 此處 Δ[A]\Delta[A] 為濃度變化，Δt\Delta t 為經過時間。反應物被消耗、生成物生成，因此 Δ[A]\Delta[A] 對其中一者為負、對另一者為正；取絕對值可使回報的速率保持為正。 為何要除以係數 在反應 2A→B2A \rightarrow B 中，反應物 AA 消失的速度是 BB 生成的兩倍。若分別追蹤各物種，同一反應會得到兩個不同的數值。將每一物種的速率除以其係數即可化解此問題，得到單一的反應速率，無論量測哪一物種其值皆相同。 計算範例 設某化學計量係數為一的反應物，其濃度在 10 秒內由 0.50 M0.50\ \mathrm{M} 降至 0.20 M0.20\ \mathrm{M}： rate=1a ∣Δ[A]∣Δt=11⋅∣0.20−0.50∣10=0.3010=0.030 M/s\begin{aligned} \text{rate} &= \frac{1}{a}\,\frac{\lvert\Delta[A]\rvert}{\Delta t} = \frac{1}{1}\cdot\frac{\lvert 0.20 - 0.50\rvert}{10} \\ &= \frac{0.30}{10} = 0.030\ \mathrm{M/s} \end{aligned}rate=a1Δt∣Δ[A]∣=11⋅10∣0.20−0.50∣=100.30=0.030 M/s 在該區間內，反應以平均每秒每公升 0.030 莫耳的速率消耗此物種。 平均與瞬時 平均速率涵蓋一段可量測的區間，而瞬時速率則是濃度—時間曲線在某單一時刻的斜率。由於多數反應隨反應物耗盡而減慢，區間內的平均通常介於起始時較高的速率與結束時較低的速率之間。要描述濃度如何連續變化，可進一步使用積分速率定律：一級積分速率定律計算器、二級積分速率定律計算器 與 零級積分速率定律計算器。 常見問題（FAQ）什麼是平均反應速率？平均反應速率是某反應物或生成物的濃度變化除以其發生的時間。它描述反應在一段有限區間內的整體進行步調，有別於某單一時刻的瞬時速率。速率以每公升每秒的莫耳數，並以正值回報。 平均反應速率的公式是什麼？對於化學計量係數為 a 的物種 A，反應速率為 (1/a)·|Δ[A]|/Δt，其中 Δ[A] 為濃度變化，Δt 為經過時間。反應物被消耗（濃度下降），生成物生成（濃度上升）；取變化的絕對值可使回報的速率保持為正。 為何要除以化學計量係數？同一反應中，不同物種的變化速度不同。在 2A → B 中，A 消失的速度是 B 生成的兩倍。將各物種速率除以其係數，可得到單一的反應速率，無論追蹤哪一物種其值皆相同，因此這個數值描述的是反應本身，而非某一個別組分。 平均速率與瞬時速率有何不同？平均速率取自一段可量測的時間區間，而瞬時速率是濃度—時間曲線在某單一點上的斜率。由於多數反應隨反應物被耗用而減慢，區間內的平均速率通常介於起始時較高的速率與結束時較低的速率之間。
