首頁 化學 零級積分速率定律計算器 產生日期: 2026年6月17日 下午05:25 零級積分速率定律計算器 輸入 初始濃度1 M速率常數0.01 M/s經過時間60 秒 化學 零級積分速率定律計算器 依據 [A] = [A]₀ − kt，求零級反應經一段時間後剩餘的濃度，並一併求出半生期 [A]₀/(2k)。 輸入 初始濃度 M 時間區間開始時反應物的濃度，[A]₀。 速率常數 M/s 零級速率常數 k，單位為 M/s（每公升每秒的莫耳數）。在反應物耗盡前速率維持定值。 經過時間 秒 自量測初始濃度起，反應已進行的時間。 結果 輸入數值即可顯示計算結果。 剩餘濃度 M 經過該時間後反應物的濃度，[A] = [A]₀ − kt；一旦反應物完全耗盡，便維持在零。 詳細資料 半生期 秒 消耗一半反應物所需的時間，[A]₀/(2k)。與較高級數不同，隨著起始濃度下降，它會變得更短。 分享 列印報告 重設 嵌入 嵌入這個計算機 預覽 將這段程式碼貼到您的網頁中即可顯示計算機。 複製程式碼 分享這個計算 開啟此連結的人都會看到您填入的數值。 複製連結 分享至 XFacebookLINE 電子郵件 最後更新：2026-06-16 零級反應以與反應物濃度無關的定值速率進行。濃度隨時間呈直線下降，直到反應物耗盡。本計算器套用零級積分速率定律，求出經一段時間後剩餘的濃度，並回報半生期。每當限制速率的因素並非反應物本身——例如已飽和的催化劑表面、固定的光強度，或滿載運作的酵素——時，便會出現零級動力學。 積分速率定律 當速率為定值，−d[A]dt=k-\dfrac{d[A]}{dt} = k，積分後得到簡單的線性遞減： [A]=[A]0−kt[A] = [A]_0 - kt 以濃度對時間作圖會是一條斜率為 −k-k 的直線。一旦反應物耗盡，濃度便維持在零而不會變為負值，因此計算器在那一點之後將結果保持為零。速率常數的單位為「濃度除以時間」，例如 M/s\mathrm{M/s}。 半生期 令 [A]=[A]0/2[A] = [A]_0/2，得到一個與起始濃度成正比的半生期： t1/2=[A]02kt_{1/2} = \frac{[A]_0}{2k} 由於它取決於 [A]0[A]_0，隨著反應進行、剩餘濃度下降，半生期會逐漸縮短——與一級反應的定值半生期相反。 計算範例 設 [A]0=1.0 M[A]_0 = 1.0\ \mathrm{M}、k=0.01 M/sk = 0.01\ \mathrm{M/s}，經過 60 秒後： [A]=[A]0−kt=1.0−(0.01)(60)=1.0−0.6=0.4 M\begin{aligned} [A] &= [A]_0 - kt = 1.0 - (0.01)(60) \\ &= 1.0 - 0.6 = 0.4\ \mathrm{M} \end{aligned}[A]=[A]0−kt=1.0−(0.01)(60)=1.0−0.6=0.4 M 半生期為 t1/2=1.0/(2×0.01)=50 st_{1/2} = 1.0/(2 \times 0.01) = 50\ \mathrm{s}，因此反應物在 100 秒時完全耗盡。 速率為何維持平穩 當某個與反應物濃度無關的瓶頸限制反應時，反應便為零級。舉例而言，在完全覆蓋的催化劑表面上，再加入更多反應物也無法加快速度，因為每個活性位點都已被佔據。經典的生物學例子是肝臟在酵素飽和後以固定的最大速率代謝酒精。對於與濃度相關的情形，比較 一級積分速率定律計算器 與 二級積分速率定律計算器；而要由量測數據求出速率，可使用 平均反應速率計算器。 常見問題（FAQ）什麼是零級反應？零級反應以與反應物濃度無關的定值速率進行：速率 = k。濃度隨時間線性下降，直到反應物耗盡。當限制速率的因素並非反應物本身——例如已飽和的催化劑表面或滿載運作的酵素——時，便會出現零級動力學。 零級積分速率定律是什麼？對速率 = k 積分得到 [A] = [A]₀ − kt。以濃度對時間作圖會是一條斜率為 −k 的直線，以穩定的速度下降，直到反應物耗盡；此後濃度維持在零，而不會變為負值。 零級反應的半生期是什麼？在 [A] = [A]₀ − kt 中令 [A] = [A]₀/2，得到 t½ = [A]₀/(2k)。半生期與起始濃度成正比，因此隨著反應進行、剩餘濃度下降，每一段後續的半生期都更短——與一級反應的定值半生期相反。 反應在什麼情況下表現為零級？當某個與反應物濃度無關的步驟控制速率時，反應便表現為零級。常見情形包括完全覆蓋表面上的異相催化、受光強度限制的光化學反應，以及受質飽和下的酵素催化反應，其中肝臟代謝酒精便是一個熟悉的例子。 推薦的下一個 一級積分速率定律計算器 依據 [A] = [A]₀e^(−kt)，求一級反應經一段時間後剩餘的濃度，並讀出其定值半生期 ln2/k。 深入了解二級積分速率定律計算器 依據 1/[A] = 1/[A]₀ + kt，求二級反應經一段時間後剩餘的濃度，並求出與濃度相關的半生期 1/(k[A]₀)。 深入了解平均反應速率計算器 由某一物種在一段時間區間內的濃度變化，並依其化學計量係數正規化，計算反應的平均速率。 深入了解 200+ 計算機 · 10 種語言 · 完全免費 更多所有工具 一級積分速率定律計算器二級積分速率定律計算器凡得瓦方程式計算器不飽和度計算器半衰期計算機零級積分速率定律計算器 +9 more Show less 平均反應速率計算器形式電荷計算器法拉第電解定律計算器芮得柏方程式計算器格雷姆逸散定律計算器氣體密度計算器理想氣體方程式計算道耳頓分壓定律計算器聯合氣體定律計算 其他化學計算機 化學計量 元素百分組成計算機平均原子量計算器原子經濟性計算機理論產量計算產率計算莫耳數計算滴定計算機溶液 比爾-朗伯定律計算器亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式計算拉午耳定律計算機重量莫耳濃度計算機莫耳濃度計算稀釋計算溶度積（Ksp）計算器當量濃度計算器解離百分率計算器滲透壓計算機質量百分濃度計算Ka 轉 pKa 換算計算器pH 值計算PPM 濃度計算機熱力學 凡特何夫方程式計算器平衡常數計算機吉布斯自由能計算機克勞修斯-克拉佩龍方程式計算器沸點上升計算阿瑞尼斯方程式計算機能斯特方程式計算機量熱反應焓計算器電池電位求平衡常數計算器電池電位求吉布斯自由能計算器標準電池電位計算器凝固點下降計算 這個計算機對您有幫助嗎？ 有幫助 需要改進 需要改進 我們可以如何改進這個計算機？ 送出回饋 由 OneCalc 提供 ↗
最後更新：2026-06-16 零級反應以與反應物濃度無關的定值速率進行。濃度隨時間呈直線下降，直到反應物耗盡。本計算器套用零級積分速率定律，求出經一段時間後剩餘的濃度，並回報半生期。每當限制速率的因素並非反應物本身——例如已飽和的催化劑表面、固定的光強度，或滿載運作的酵素——時，便會出現零級動力學。 積分速率定律 當速率為定值，−d[A]dt=k-\dfrac{d[A]}{dt} = k，積分後得到簡單的線性遞減： [A]=[A]0−kt[A] = [A]_0 - kt 以濃度對時間作圖會是一條斜率為 −k-k 的直線。一旦反應物耗盡，濃度便維持在零而不會變為負值，因此計算器在那一點之後將結果保持為零。速率常數的單位為「濃度除以時間」，例如 M/s\mathrm{M/s}。 半生期 令 [A]=[A]0/2[A] = [A]_0/2，得到一個與起始濃度成正比的半生期： t1/2=[A]02kt_{1/2} = \frac{[A]_0}{2k} 由於它取決於 [A]0[A]_0，隨著反應進行、剩餘濃度下降，半生期會逐漸縮短——與一級反應的定值半生期相反。 計算範例 設 [A]0=1.0 M[A]_0 = 1.0\ \mathrm{M}、k=0.01 M/sk = 0.01\ \mathrm{M/s}，經過 60 秒後： [A]=[A]0−kt=1.0−(0.01)(60)=1.0−0.6=0.4 M\begin{aligned} [A] &= [A]_0 - kt = 1.0 - (0.01)(60) \\ &= 1.0 - 0.6 = 0.4\ \mathrm{M} \end{aligned}[A]=[A]0−kt=1.0−(0.01)(60)=1.0−0.6=0.4 M 半生期為 t1/2=1.0/(2×0.01)=50 st_{1/2} = 1.0/(2 \times 0.01) = 50\ \mathrm{s}，因此反應物在 100 秒時完全耗盡。 速率為何維持平穩 當某個與反應物濃度無關的瓶頸限制反應時，反應便為零級。舉例而言，在完全覆蓋的催化劑表面上，再加入更多反應物也無法加快速度，因為每個活性位點都已被佔據。經典的生物學例子是肝臟在酵素飽和後以固定的最大速率代謝酒精。對於與濃度相關的情形，比較 一級積分速率定律計算器 與 二級積分速率定律計算器；而要由量測數據求出速率，可使用 平均反應速率計算器。 常見問題（FAQ）什麼是零級反應？零級反應以與反應物濃度無關的定值速率進行：速率 = k。濃度隨時間線性下降，直到反應物耗盡。當限制速率的因素並非反應物本身——例如已飽和的催化劑表面或滿載運作的酵素——時，便會出現零級動力學。 零級積分速率定律是什麼？對速率 = k 積分得到 [A] = [A]₀ − kt。以濃度對時間作圖會是一條斜率為 −k 的直線，以穩定的速度下降，直到反應物耗盡；此後濃度維持在零，而不會變為負值。 零級反應的半生期是什麼？在 [A] = [A]₀ − kt 中令 [A] = [A]₀/2，得到 t½ = [A]₀/(2k)。半生期與起始濃度成正比，因此隨著反應進行、剩餘濃度下降，每一段後續的半生期都更短——與一級反應的定值半生期相反。 反應在什麼情況下表現為零級？當某個與反應物濃度無關的步驟控制速率時，反應便表現為零級。常見情形包括完全覆蓋表面上的異相催化、受光強度限制的光化學反應，以及受質飽和下的酵素催化反應，其中肝臟代謝酒精便是一個熟悉的例子。
