Dernière mise à jour : 2026-06-14

La dilution

Diluer une solution, c'est en abaisser la concentration en y ajoutant du solvant pur. La quantité de matière de soluté reste inchangée ; seul le volume augmente, ce qui répartit le même soluté dans un plus grand volume. C'est l'opération de base pour préparer une solution de travail à partir d'une solution mère concentrée.

La formule de dilution

Le produit $C \times V$ vaut la quantité de matière de soluté. Comme ajouter du solvant ne crée ni ne détruit de soluté, ce produit est conservé : $C_1 V_1 = C_2 V_2$. On en tire le volume de solution mère à prélever :

Exemple résolu

On dispose d'une solution mère à 1 M et l'on souhaite 1 L de solution à 0,1 M :

On prélève donc 100 mL de la solution mère, puis on complète avec du solvant jusqu'à un volume final de 1 L (soit 900 mL ajoutés). On complète toujours jusqu'au trait de jauge de la fiole, car le mélange peut légèrement modifier le volume total.

Le facteur de dilution

Le facteur de dilution est le rapport $V_2 / V_1$, équivalent à $C_1 / C_2$. Un facteur de 10, noté 1/10, indique une solution dix fois moins concentrée que la solution mère : 1 volume de solution mère pour 9 volumes de solvant.

Les dilutions en série

Pour atteindre de très faibles concentrations, on enchaîne plusieurs dilutions, chaque solution diluée servant de solution mère à l'étape suivante. Une série au 1/10 produit successivement 1, 0,1, 0,01, 0,001 M, etc. Ce procédé évite les volumes irréalistes qu'imposerait une dilution unique très forte.

Applications

La dilution est omniprésente en laboratoire et dans l'industrie : préparation de réactifs, de gammes étalons, de milieux de culture. La concentration manipulée ici peut provenir d'un calcul de Calcul de la molarité, et la solution diluée alimenter à son tour une mesure de Calcul du pH lorsqu'il s'agit d'un acide ou d'une base.