Généré le: 17 juin 2026 à 17:25

Titrage

Données

CalculerTrouver la concentration de l'acide
Concentration de l'acide0,1 M
Volume d'acide25 mL
Concentration de la base0,1 M
Volume de base25 mL
Équivalents de l'acide1
Équivalents de la base1

Généré avec OneCalc · https://onecalc.app/fr/chemistry/titration-calculator

Chimie

Titrage

Résoudre les problèmes de titrage acido-basique au point d'équivalence à l'aide de C(acide)·V(acide)·n(acide) = C(base)·V(base)·n(base). Trouver la concentration ou le volume inconnu de l'acide ou de la base.

Calculer

Données

≥ 1
≥ 1

Résultats

Saisissez une valeur pour afficher les résultats.

Détails

Intégrer ce calculateur

Aperçu

Collez ce code dans votre page pour afficher le calculateur.

Partager ce calcul

Toute personne ouvrant ce lien verra vos valeurs déjà renseignées.

Titrage acido-basique

Le titrage est une technique permettant de déterminer une concentration inconnue en faisant réagir la solution inconnue avec une solution étalon de concentration connue. La réaction est conduite goutte à goutte jusqu'au point d'équivalence — le moment où l'acide et la base ont réagi exactement dans le rapport stœchiométrique. À ce stade, une relation simple relie les quatre grandeurs : la concentration et le volume de l'acide, et la concentration et le volume de la base.

La formule du titrage

Au point d'équivalence, les moles d'équivalents acides sont égales aux moles d'équivalents basiques :

Ca⋅Va⋅na=Cb⋅Vb⋅nbC_a \cdot V_a \cdot n_a = C_b \cdot V_b \cdot n_b
SymboleSignification
CaC_aConcentration de l'acide (mol/L)
VaV_aVolume d'acide (mL ou L)
nan_aFacteur n de l'acide (protons par unité formulaire)
CbC_bConcentration de la base (mol/L)
VbV_bVolume de base (mL ou L)
nbn_bFacteur n de la base (ions hydroxyde par unité formulaire)

En réarrangeant, on obtient l'une quelconque des quatre grandeurs principales connaissant les trois autres. Par exemple, pour trouver la concentration de l'acide :

Ca=Cb⋅Vb⋅nbVa⋅naC_a = \frac{C_b \cdot V_b \cdot n_b}{V_a \cdot n_a}

Le facteur n

Le facteur n indique combien de protons un acide cède (ou combien d'équivalents hydroxyde une base libère) par unité formulaire. Pour la plupart des acides et bases courants, il vaut 1 :

  • n = 1 : HCl, HNO₃, acide acétique (CH₃COOH), NaOH, KOH
  • n = 2 : H₂SO₄, H₂CO₃, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂
  • n = 3 : H₃PO₄

Lorsque na=nb=1n_a = n_b = 1, la formule se réduit à la relation familière C1V1=C2V2C_1 V_1 = C_2 V_2. L'utilisation d'un facteur n erroné décale la concentration calculée d'un multiple entier, ce qui justifie de vérifier l'identité de l'acide et de la base avant de saisir les valeurs.

Exemple résolu

Un étudiant titre 25,00 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration inconnue avec du NaOH à 0,200 mol/L. Le point d'équivalence est atteint après avoir ajouté 18,75 mL de base. Les deux espèces sont monoprotiques (na=nb=1n_a = n_b = 1).

Ca=Cb⋅Vb⋅nbVa⋅na=0,200 mol/L×18,75 mL×125,00 mL×1=0,150 mol/L\begin{aligned} C_a &= \frac{C_b \cdot V_b \cdot n_b}{V_a \cdot n_a} \\ &= \frac{0{,}200\ \text{mol/L} \times 18{,}75\ \text{mL} \times 1}{25{,}00\ \text{mL} \times 1} \\ &= 0{,}150\ \text{mol/L} \end{aligned}

Les moles d'équivalents transférées au point d'équivalence :

neq=Cb⋅Vb⋅nb=0,200 mol/L×18,75 mL=3,75 mmoln_{eq} = C_b \cdot V_b \cdot n_b = 0{,}200\ \text{mol/L} \times 18{,}75\ \text{mL} = 3{,}75\ \text{mmol}

Exemple avec un acide diprotique

L'acide sulfurique (H₂SO₄) a un facteur na=2n_a = 2. Pour titrer 10,00 mL d'une solution de H₂SO₄ à 0,100 mol/L avec du NaOH à 0,200 mol/L :

Vb=Ca⋅Va⋅naCb⋅nb=0,100 mol/L×10,00 mL×20,200 mol/L×1=10,00 mL\begin{aligned} V_b &= \frac{C_a \cdot V_a \cdot n_a}{C_b \cdot n_b} \\ &= \frac{0{,}100\ \text{mol/L} \times 10{,}00\ \text{mL} \times 2}{0{,}200\ \text{mol/L} \times 1} \\ &= 10{,}00\ \text{mL} \end{aligned}

Le facteur n égal à 2 double exactement le volume de base nécessaire par rapport à un acide monoprotique équivalent.

Point d'équivalence et point de virage

Le point d'équivalence est un concept théorique — le moment précis où la neutralisation stœchiométrique est complète. Le point de virage est le signal observable utilisé en pratique, généralement un changement de couleur d'un indicateur (la phénolphtaléine vire au rose vers pH 9, l'hélianthine vire au jaune vers pH 4). Un indicateur bien choisi place le point de virage à moins d'une demi-goutte du véritable point d'équivalence.

Titrage en retour

Lorsque l'analyte se dissout lentement ou ne peut pas être titré directement, on recourt à un titrage en retour : un excès de réactif étalon est ajouté à l'analyte, la réaction est conduite jusqu'à son terme, puis le réactif résiduel est titré avec une deuxième solution étalon. La même formule d'équivalence s'applique deux fois, une fois pour chaque étape du titrage.

Questions fréquentes (FAQ)

Qu'est-ce que le point d'équivalence dans un titrage ?

Le point d'équivalence est le moment du titrage où l'acide et la base ont réagi exactement dans le rapport stœchiométrique : tous les équivalents acides ont été neutralisés par les équivalents basiques et il ne reste aucun excès. À ce stade, la relation C(acide)·V(acide)·n(acide) = C(base)·V(base)·n(base) est vérifiée exactement. Le point d'équivalence diffère du point de virage : ce dernier correspond au changement de couleur d'un indicateur, qui coïncide idéalement avec le point d'équivalence, mais peut le précéder ou le suivre légèrement.

Quelle formule ce calculateur utilise-t-il ?

Au point d'équivalence, les moles d'équivalents acides sont égales aux moles d'équivalents basiques :

C(acide) × V(acide) × n(acide) = C(base) × V(base) × n(base)

où C est la concentration molaire, V est le volume et n est le facteur n (nombre de protons acides ou d'ions hydroxyde par unité formulaire). En réarrangeant, on obtient l'une quelconque des quatre inconnues connaissant les trois autres.

Qu'est-ce que le facteur n et quand est-il différent de 1 ?

Le facteur n (ou facteur d'équivalence) indique combien de protons une molécule d'acide cède, ou combien d'ions hydroxyde une molécule de base libère. Pour les acides monoprotiques (HCl, HNO₃, acide acétique) et les bases monofonctionnelles (NaOH, KOH), le facteur n vaut 1 et la formule se réduit à la relation familière C₁V₁ = C₂V₂. Pour les acides diprotiques, il vaut 2 (H₂SO₄ → 2 H⁺ ; H₂CO₃ → 2 H⁺) et pour les acides triprotiques, 3 (H₃PO₄ → 3 H⁺). Ca(OH)₂ a un facteur n de 2. L'utilisation d'un facteur n erroné conduit à une concentration décalée d'un facteur entier.

Quel est le lien entre le titrage et le pH ?

Le titrage concerne la stœchiométrie — l'équilibre des moles d'acide et de base — tandis que le pH mesure la concentration en ions hydrogène dans la solution. Au point d'équivalence d'un titrage acide fort–base forte, le pH vaut 7 ; pour un titrage acide faible–base forte, il est supérieur à 7 car la base conjuguée s'hydrolyse. La formule de titrage s'applique indépendamment du pH, car elle utilise uniquement les quantités qui réagissent, non la force de l'acide ou de la base. Pour tracer la courbe complète de pH au cours du titrage, des calculs supplémentaires faisant intervenir Ka ou Kb sont nécessaires.

Recommandations

Calcul de la molarité

Calculer la molarité (mol/L), la quantité de matière ou le volume d'une solution avec M = n ÷ V. Trouvez l'une des trois grandeurs à partir des deux autres.

 En savoir plus
Calcul du pH

Calculer le pH, le pOH, [H⁺] et [OH⁻] d'une solution. Saisissez la concentration en ions hydrogène, en ions hydroxyde, le pH ou le pOH, et obtenez les trois autres à 25 °C.

 En savoir plus
Calcul de la quantité de matière

Convertir entre masse, quantité de matière et masse molaire avec n = m ÷ M. Trouvez la quantité de matière à partir des grammes, les grammes à partir des moles, ou la masse molaire — et le nombre de particules.

 En savoir plus

200+ calculateurs · 10 langues · 100 % gratuit

Ce calculateur vous a-t-il été utile ?

Non

Comment pourrions-nous améliorer ce calculateur ?
Propulsé par OneCalc ↗