Dernière mise à jour : 2026-06-14

Le pourcentage massique

Le pourcentage massique, ou pourcentage en masse (% m/m), exprime la part de soluté dans une solution en comparant sa masse à la masse totale de la solution. Contrairement à la molarité, il ne dépend pas de la température, puisqu'il ne met en jeu que des masses. C'est la mesure de concentration la plus simple lorsqu'on ne dispose que d'une balance.

La formule

$$w = \frac{m_{\text{soluté}}}{m_{\text{solution}}} \times 100$$

Symbole	Grandeur	Unité
w	Pourcentage massique	%
m(soluté)	Masse de soluté	g
m(solution)	Masse de solution	g

La masse de solution est la somme du soluté et du solvant. En réarrangeant, on isole la masse de soluté ($m_{\text{soluté}} = m_{\text{solution}} \times w / 100$) ou la masse de solution.

Exemple résolu

On dissout 10 g de sel dans 90 g d'eau. La masse de solution est de 100 g :

$$w = \frac{10}{100} \times 100 = 10\ \%$$

La solution contient donc 10 % de sel en masse.

Préparer une solution

Pour 200 g de solution à 5 % m/m, la masse de soluté vaut $200 \times 5 / 100 = 10$ g, et celle de solvant $200 - 10 = 190$ g. On pèse 10 g de soluté et 190 g de solvant (pour l'eau, 190 g ≈ 190 mL), puis on mélange. Mesurer des masses dispense de toute fiole jaugée.

Pourcentage massique, ppm et ppb

Pour les solutions très diluées, on passe aux parties par million (ppm) ou par milliard (ppb), qui sont des rapports massiques mis à l'échelle.

Unité	Équivalent
1 %	10 000 ppm
1 ppm	0,0001 % (≈ 1 mg/L)
1 ppb	10⁻⁷ %

Ces unités servent à quantifier des traces de contaminants, par exemple une limite de 10 ppm dans l'eau potable.

Pourcentage massique et molarité

Le pourcentage massique compare des masses ; la molarité compare une quantité de matière à un volume. Le premier convient aux étiquettes grand public et aux pesées, la seconde à la stœchiométrie des réactions. Pour passer de l'un à l'autre, il faut connaître la masse molaire du soluté et la masse volumique de la solution ; le Calcul de la molarité traite le versant volumique de la concentration.

Questions fréquentes (FAQ)

Quelle est la formule du pourcentage massique ?

Le pourcentage massique (% m/m) est la masse de soluté divisée par la masse totale de solution, multipliée par 100 : % massique = (masse de soluté ÷ masse de solution) × 100. La masse de solution correspond au soluté plus le solvant. Par exemple, 10 g de sel dissous dans 90 g d'eau donnent 100 g de solution, soit (10 ÷ 100) × 100 = 10 % de sel en masse.

En quoi le pourcentage massique diffère-t-il de la molarité ?

Le pourcentage massique compare des masses et ne dépend pas de la température, puisque la masse reste constante. La molarité compare la quantité de matière de soluté au volume de solution et varie légèrement avec la température, car le volume d'un liquide augmente en chauffant.

Le pourcentage massique figure souvent sur les étiquettes grand public (une solution d'« eau oxygénée à 3 % ») et s'emploie quand on ne dispose que d'une balance, tandis que la molarité est préférée pour la stœchiométrie, où le nombre de particules compte.

Comment préparer une solution d'un pourcentage massique donné ?

Pour préparer 200 g de solution à 5 % m/m, on calcule d'abord la masse de soluté : 200 × 5 ÷ 100 = 10 g. La masse de solvant est alors de 200 − 10 = 190 g. On pèse 10 g de soluté et 190 g de solvant (pour l'eau, 190 g ≈ 190 mL) et on mélange. Comme on mesure des masses, aucune fiole jaugée n'est nécessaire : une balance suffit.

Quel est le lien entre pourcentage massique, ppm et ppb ?

Les parties par million (ppm) et par milliard (ppb) sont le même type de rapport massique, mis à l'échelle pour les solutions très diluées. 1 % m/m vaut 10 000 ppm, et 1 ppm vaut 0,0001 %. Pour une solution aqueuse diluée, 1 ppm correspond aussi à environ 1 mg de soluté par litre d'eau. Ces unités servent à exprimer des traces de contaminants — par exemple une limite de 10 ppm dans l'eau potable — là où le pourcentage donnerait un nombre malcommode.