Skip to content
Généré le: 20 juillet 2026 à 21:34

Calculateur de Réactif Limitant

Données

Masse de A10 g
Masse molaire de A2,016 g/mol
Coefficient de A1
Masse de B64 g
Masse molaire de B32 g/mol
Coefficient de B1

Généré avec OneCalc · https://onecalc.app/fr/chemistry/limiting-reagent

Chimie

Calculateur de Réactif Limitant

Détermine le réactif limitant d'une réaction à deux réactifs à partir des masses, des masses molaires et des coefficients stœchiométriques. Indique quel réactif est épuisé en premier et la quantité de l'autre restant en excès.

Données

g/mol
g/mol

Résultats

Saisissez une valeur pour afficher les résultats.

Détails

g

Intégrer ce calculateur

Aperçu

Collez ce code dans votre page pour afficher le calculateur.

Partager ce calcul

Toute personne ouvrant ce lien verra vos valeurs déjà renseignées.

Le réactif limitant

Lorsque deux réactifs sont mélangés, ils sont rarement présents dans la proportion exacte qu'exige l'équation équilibrée. L'un s'épuise en premier : le réactif limitant. Il arrête la réaction et fixe la quantité maximale de produit. Ce qui reste de l'autre réactif constitue l'excès.

La méthode des rapports molaires

On ne compare jamais les masses directement : les atomes réagissent selon des rapports molaires, et non massiques. La méthode comporte trois étapes :

  1. Convertir chaque masse de réactif en moles en la divisant par sa masse molaire.
  2. Diviser chaque quantité de matière par son coefficient dans l'équation équilibrée.
  3. Le réactif au rapport le plus faible est le réactif limitant.
nAa=mA/MAavsnBb=mB/MBb\frac{n_A}{a} = \frac{m_A / M_A}{a} \qquad\text{vs}\qquad \frac{n_B}{b} = \frac{m_B / M_B}{b}
SymboleGrandeurUnité
m₍A₎Masse du réactif Ag
M₍A₎Masse molaire de Ag/mol
aCoefficient de A—
n₍A₎Moles de Amol

Exemple résolu

Pour 2H₂ + O₂ → 2H₂O, on mélange 10 g de H₂ et 64 g de O₂.

  1. Moles de H₂ : 10 ÷ 2,016 = 4,96 mol ; rapport = 4,96 ÷ 2 = 2,48
  2. Moles de O₂ : 64 ÷ 32 = 2,00 mol ; rapport = 2,00 ÷ 1 = 2,00
  3. Le O₂ présente le rapport le plus faible : le O₂ est le réactif limitant.

Quantité d'excès restant

Une fois le réactif limitant connu, la réaction progresse autant qu'il le permet. La quantité de matière consommée du réactif en excès vaut le rapport du limitant multiplié par le coefficient de l'excès. Dans l'exemple, l'avancement est de 2,00, donc le H₂ consommé est de 2,00 × 2 = 4,00 mol. Partant de 4,96 mol, il reste 0,96 mol de H₂, soit environ 1,94 g n'ayant pas réagi.

Réactions courantes

RéactionCoefficientsRemarques
2H₂ + O₂ → 2H₂O2, 1Comparer H₂÷2 et O₂÷1
N₂ + 3H₂ → 2NH₃1, 3Le H₂ est souvent limitant à cause du 3
2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃2, 3Diviser chacun par son propre coefficient

Du réactif limitant au rendement

Le réactif limitant plafonne la quantité de produit ; il sert donc toujours de base à un calcul de rendement théorique. On détermine d'abord le réactif limitant, on en déduit le rendement théorique, puis on le compare au produit réellement récupéré pour obtenir le rendement en pourcentage.

Questions fréquentes (FAQ)

Qu'est-ce que le réactif limitant ?

Le réactif limitant est le réactif entièrement consommé en premier ; il arrête la réaction et fixe la quantité maximale de produit. L'autre réactif demeure en excès. Tout calcul de rendement théorique repose sur le réactif limitant, car c'est lui qui plafonne la quantité de produit pouvant se former.

Comment trouver le réactif limitant ?

Chaque masse de réactif est divisée par sa masse molaire pour obtenir la quantité de matière, puis par son coefficient dans l'équation équilibrée. Le réactif au rapport le plus faible est le réactif limitant. Par exemple, avec 10 g de H₂ (5,0 mol, coefficient 2 → rapport 2,5) et 64 g de O₂ (2,0 mol, coefficient 1 → rapport 2,0), le O₂ présente le rapport le plus faible et est limitant.

Quelle quantité de réactif en excès reste-t-il ?

Une fois le réactif limitant identifié, la réaction progresse jusqu'à l'avancement qu'il autorise. La quantité de matière consommée du réactif en excès vaut le rapport du limitant multiplié par le coefficient de l'excès. En la soustrayant de la quantité initiale puis en multipliant par la masse molaire, on obtient la masse restante.

Quel lien entre réactif limitant et rendement ?

Le réactif limitant fixe le rendement théorique, soit le maximum de produit pouvant se former. Ce résultat sert d'entrée à un calcul de rendement théorique ; sa comparaison avec le produit réellement obtenu donne le rendement en pourcentage.

Recommandations

Calcul du rendement théorique

Calculer le rendement théorique d'une réaction à partir de la masse du réactif limitant, des masses molaires et du rapport stœchiométrique tiré de l'équation équilibrée.

 En savoir plus
Calcul du rendement (pourcentage)

Calculer le rendement en pourcentage à partir du rendement réel et du rendement théorique, ou trouver l'un des deux. Rendement = (réel ÷ théorique) × 100.

 En savoir plus
Calcul de la quantité de matière

Convertir entre masse, quantité de matière et masse molaire avec n = m ÷ M. Trouvez la quantité de matière à partir des grammes, les grammes à partir des moles, ou la masse molaire — et le nombre de particules.

 En savoir plus

200+ calculateurs · 10 langues · 100 % gratuit

Ce calculateur vous a-t-il été utile ?

Non

Comment pourrions-nous améliorer ce calculateur ?
Propulsé par OneCalc ↗