首頁 化學 電子組態 產生日期: 2026年7月20日 下午09:34 電子組態 輸入 原子序（Z）26 結果 完整電子組態1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ 惰性氣體簡式[Ar] 4s² 3d⁶ 價電子2 化學 電子組態 依原子序 Z（1～118）求出基態的電子組態。依構築原理（遞建原理）顯示完整的軌域表示、惰性氣體簡式，以及價電子數。 輸入 原子序（Z） 原子核中的質子數，範圍為 1（氫）至 118（鿔）。 結果 完整電子組態 依構築原理順序（1s, 2s, 2p, 3s, …）填入的完整軌域表示。 詳細資料 惰性氣體簡式 以方括號表示前一個惰性氣體內核的簡化電子組態。 價電子 最外主層（最大主量子數 n）的電子，計入 ns 與 np。 分享 列印報告 重設 嵌入 嵌入這個計算機 預覽 將這段程式碼貼到您的網頁中即可顯示計算機。 複製程式碼 分享這個計算 開啟此連結的人都會看到您填入的數值。 複製連結 分享至 XFacebookLINE 電子郵件 最後更新：2026-07-01 電子組態說明 電子組態描述原子的電子如何排列在各軌域上。它能說明元素在週期表中的位置、常見的氧化態、磁性，以及所發出的譜線，是化學中最基本的資訊之一。輸入 1 到 118 的原子序 Z，本工具會依標準構築原理順序填入軌域，並回傳完整電子組態、惰性氣體簡式，以及價電子數。 軌域與次殼層 電子占據稱為軌域的區域，並歸類為 s、p、d、f 次殼層。每個次殼層能容納的電子數由其所含軌域數決定（每個軌域可容納兩個自旋相反的電子）： 次殼層軌域數最大電子數s12p36d510f714 次殼層以主量子數、字母與表示電子數的上標書寫——2p42p^{4} 表示 2p 次殼層中有四個電子。 構築原理的填入順序 構築原理指出電子會先占據能量最低的軌域。能量並非按單純的數字順序遞增：4s 次殼層先於 3d 填滿，6s 先於 4f。馬德隆規則將次殼層依 n+ln + l 由小到大排序，總和相同時再依 nn 由小到大排序。所得順序為： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p1s\ 2s\ 2p\ 3s\ 3p\ 4s\ 3d\ 4p\ 5s\ 4d\ 5p\ 6s\ 4f\ 5d\ 6p\ 7s\ 5f\ 6d\ 7p1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 另有兩條規則使圖像完整。包立不相容原理限制每個軌域最多容納兩個自旋相反的電子。罕德規則指出，在同一次殼層內，電子會先以平行自旋分別占據不同軌域，之後才配對。 範例：鐵（Z = 26） 鐵有 26 個電子。依構築原理順序填入次殼層，直到 26 個全部就位： Z=26=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6=2+2+6+2+6+2+6=26\begin{aligned} Z &= 26 \\ &= 1s^{2}\ 2s^{2}\ 2p^{6}\ 3s^{2}\ 3p^{6}\ 4s^{2}\ 3d^{6} \\ &= 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 6 \\ &= 26 \end{aligned}Z=26=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6=2+2+6+2+6+2+6=26 前 18 個電子與氬的組態相同，因此簡式將其收縮為 [Ar]： [Ar] 4s2 3d6\text{[Ar]}\ 4s^{2}\ 3d^{6}[Ar] 4s2 3d6 最外主層為 n=4n = 4，其中含有 4s24s^{2} 電子；因此依主族計數方式，鐵有 2 個價電子。 惰性氣體簡式 書寫重元素的完整組態相當繁瑣，因此以方括號中的前一個惰性氣體略記內層電子。惰性氣體內核為氦（2）、氖（10）、氬（18）、氪（36）、氙（54）與氡（86）。以鈣（Z = 20）為例，前 18 個電子構成氬內核，故 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 可寫成 [Ar] 4s²。 價電子 價電子是參與鍵結的最外層電子。依本文採用的主族定義，價電子是最外主層（最大 nn）的電子，計入 ns 與 np。鈉（Z = 11）為 [Ne] 3s¹，價電子為 1 個；氯（Z = 17）為 [Ne] 3s² 3p⁵，價電子為 7 個。對過渡金屬而言情況較為複雜，因為 (n−1)d 電子也可能參與鍵結。 構築原理的例外 真實原子並非總是遵守嚴格的構築原理預測。鉻（Z = 24）觀測到的是 [Ar] 4s¹ 3d⁵ 而非 [Ar] 4s² 3d⁴，銅（Z = 29）則為 [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ 而非 [Ar] 4s² 3d⁹，因為半滿或全滿的 d 次殼層略為穩定。類似的不規則現象也出現在鑭系、錒系與較重的過渡金屬。本工具採用標準構築原理順序，並未納入這些例外，因此部分 d 區與 f 區元素會與實驗測得的基態不同。 常見問題（FAQ）什麼是電子組態？電子組態描述原子的電子如何分布在各軌域上——即 1s、2s、2p、3s 等次殼層。每個次殼層以主量子數、字母（s、p、d、f）以及表示電子數的上標寫出。鐵（Z = 26）為 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶，涵蓋全部 26 個電子。 什麼是構築原理？構築原理指出電子會先填入能量最低的軌域。填入順序依馬德隆規則（n + l 較小者優先，相同時 n 較小者優先）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p。s 次殼層最多容納 2 個電子，p 為 6 個，d 為 10 個，f 為 14 個。 什麼是惰性氣體簡式？惰性氣體簡式以方括號中的前一個惰性氣體符號代替內層電子，只列出其餘的次殼層。以鐵為例，[Ar] 代表前 18 個電子，因此 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ 可寫成 [Ar] 4s² 3d⁶。這樣不必重寫內核，就能清楚呈現化學上重要的外層電子。 為什麼有些元素不遵守構築原理的順序？鉻、銅等多種過渡元素與內過渡元素，其基態組態與嚴格的構築原理預測不同，因為半滿或全滿的 d 次殼層可能略為穩定。本工具依標準構築原理順序求得組態，並未納入這些例外，因此部分 d 區與 f 區元素會與實驗測得的排列不同。 推薦的下一個 平均原子量計算器 由某元素兩種同位素的質量與天然豐度，計算該元素的平均原子量。週期表上標示的原子量，就是各同位素質量以豐度加權後的平均值：m̄ = m₁·(a₁/100) + m₂·(a₂/100)。 深入了解芮得柏方程式計算器 由電子躍遷的兩個能階求氫光譜線的波長、頻率與光子能量。輸入較低與較高的主量子數 n₁ 與 n₂，即可得到位於來曼系、巴耳麥系或帕申系的譜線。 深入了解莫耳數計算 依 n = m ÷ M 在質量、莫耳數與莫耳質量之間換算。由公克求莫耳、由莫耳求公克或求莫耳質量，並一併算出粒子數。 深入了解 200+ 計算機 · 10 種語言 · 完全免費 更多所有工具 一級積分速率定律計算器二級積分速率定律計算器凡得瓦方程式計算器不飽和度計算器半衰期計算機電子組態 +17 more Show less 平均反應速率計算器百分比誤差計算機（化學）形式電荷計算器亞佛加厥定律計算器法拉第電解定律計算器波以耳定律計算器芮得柏方程式計算器查理定律計算器格雷姆逸散定律計算器氣體密度計算器氣體莫耳體積計算器理想氣體方程式計算速率方程式計算器（反應級數與速率常數）給呂薩克定律計算器道耳頓分壓定律計算器零級積分速率定律計算器聯合氣體定律計算 其他化學計算機 化學計量 元素百分組成計算機平均原子量計算器限量試劑計算原子經濟性計算機氣體化學計量計算器理論產量計算產率計算莫耳數計算實驗式（簡式）計算器滴定計算機質量對質量化學計量計算器溶液 中和計算器比爾-朗伯定律計算器亨利定律計算器亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式計算序列稀釋計算器拉午耳定律計算機重量莫耳濃度計算機強酸強鹼 pH 計算機莫耳分率計算莫耳濃度計算稀釋計算溶度積（Ksp）計算器當量濃度計算器解離百分率計算器滲透壓計算機緩衝容量計算器質量百分濃度計算凝固點下降求莫耳質量計算器體積莫耳濃度與重量莫耳濃度換算工具Ka 轉 pKa 換算計算器pH 值計算pH 與 pOH 換算器ppb 濃度計算器PPM 濃度計算機熱力學 凡特何夫方程式計算器反應商 Q 計算器比熱與熱量計算器（q = mcΔT）平衡常數計算機吉布斯自由能計算機克勞修斯-克拉佩龍方程式計算器沸點上升計算阿瑞尼斯方程式計算機能斯特方程式計算機量熱反應焓計算器電池電位求平衡常數計算器電池電位求吉布斯自由能計算器赫斯定律反應焓計算器標準電池電位計算器凝固點下降計算鍵能反應焓計算器 這個計算機對您有幫助嗎？ 有幫助 需要改進 需要改進 我們可以如何改進這個計算機？ 送出回饋 由 OneCalc 提供 ↗
最後更新：2026-07-01 電子組態說明 電子組態描述原子的電子如何排列在各軌域上。它能說明元素在週期表中的位置、常見的氧化態、磁性，以及所發出的譜線，是化學中最基本的資訊之一。輸入 1 到 118 的原子序 Z，本工具會依標準構築原理順序填入軌域，並回傳完整電子組態、惰性氣體簡式，以及價電子數。 軌域與次殼層 電子占據稱為軌域的區域，並歸類為 s、p、d、f 次殼層。每個次殼層能容納的電子數由其所含軌域數決定（每個軌域可容納兩個自旋相反的電子）： 次殼層軌域數最大電子數s12p36d510f714 次殼層以主量子數、字母與表示電子數的上標書寫——2p42p^{4} 表示 2p 次殼層中有四個電子。 構築原理的填入順序 構築原理指出電子會先占據能量最低的軌域。能量並非按單純的數字順序遞增：4s 次殼層先於 3d 填滿，6s 先於 4f。馬德隆規則將次殼層依 n+ln + l 由小到大排序，總和相同時再依 nn 由小到大排序。所得順序為： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p1s\ 2s\ 2p\ 3s\ 3p\ 4s\ 3d\ 4p\ 5s\ 4d\ 5p\ 6s\ 4f\ 5d\ 6p\ 7s\ 5f\ 6d\ 7p1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 另有兩條規則使圖像完整。包立不相容原理限制每個軌域最多容納兩個自旋相反的電子。罕德規則指出，在同一次殼層內，電子會先以平行自旋分別占據不同軌域，之後才配對。 範例：鐵（Z = 26） 鐵有 26 個電子。依構築原理順序填入次殼層，直到 26 個全部就位： Z=26=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6=2+2+6+2+6+2+6=26\begin{aligned} Z &= 26 \\ &= 1s^{2}\ 2s^{2}\ 2p^{6}\ 3s^{2}\ 3p^{6}\ 4s^{2}\ 3d^{6} \\ &= 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 6 \\ &= 26 \end{aligned}Z=26=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6=2+2+6+2+6+2+6=26 前 18 個電子與氬的組態相同，因此簡式將其收縮為 [Ar]： [Ar] 4s2 3d6\text{[Ar]}\ 4s^{2}\ 3d^{6}[Ar] 4s2 3d6 最外主層為 n=4n = 4，其中含有 4s24s^{2} 電子；因此依主族計數方式，鐵有 2 個價電子。 惰性氣體簡式 書寫重元素的完整組態相當繁瑣，因此以方括號中的前一個惰性氣體略記內層電子。惰性氣體內核為氦（2）、氖（10）、氬（18）、氪（36）、氙（54）與氡（86）。以鈣（Z = 20）為例，前 18 個電子構成氬內核，故 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 可寫成 [Ar] 4s²。 價電子 價電子是參與鍵結的最外層電子。依本文採用的主族定義，價電子是最外主層（最大 nn）的電子，計入 ns 與 np。鈉（Z = 11）為 [Ne] 3s¹，價電子為 1 個；氯（Z = 17）為 [Ne] 3s² 3p⁵，價電子為 7 個。對過渡金屬而言情況較為複雜，因為 (n−1)d 電子也可能參與鍵結。 構築原理的例外 真實原子並非總是遵守嚴格的構築原理預測。鉻（Z = 24）觀測到的是 [Ar] 4s¹ 3d⁵ 而非 [Ar] 4s² 3d⁴，銅（Z = 29）則為 [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ 而非 [Ar] 4s² 3d⁹，因為半滿或全滿的 d 次殼層略為穩定。類似的不規則現象也出現在鑭系、錒系與較重的過渡金屬。本工具採用標準構築原理順序，並未納入這些例外，因此部分 d 區與 f 區元素會與實驗測得的基態不同。 常見問題（FAQ）什麼是電子組態？電子組態描述原子的電子如何分布在各軌域上——即 1s、2s、2p、3s 等次殼層。每個次殼層以主量子數、字母（s、p、d、f）以及表示電子數的上標寫出。鐵（Z = 26）為 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶，涵蓋全部 26 個電子。 什麼是構築原理？構築原理指出電子會先填入能量最低的軌域。填入順序依馬德隆規則（n + l 較小者優先，相同時 n 較小者優先）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p。s 次殼層最多容納 2 個電子，p 為 6 個，d 為 10 個，f 為 14 個。 什麼是惰性氣體簡式？惰性氣體簡式以方括號中的前一個惰性氣體符號代替內層電子，只列出其餘的次殼層。以鐵為例，[Ar] 代表前 18 個電子，因此 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ 可寫成 [Ar] 4s² 3d⁶。這樣不必重寫內核，就能清楚呈現化學上重要的外層電子。 為什麼有些元素不遵守構築原理的順序？鉻、銅等多種過渡元素與內過渡元素，其基態組態與嚴格的構築原理預測不同，因為半滿或全滿的 d 次殼層可能略為穩定。本工具依標準構築原理順序求得組態，並未納入這些例外，因此部分 d 區與 f 區元素會與實驗測得的排列不同。
