تاريخ الإنشاء: 20 يوليو 2026 في 09:34 م

التوزيع الإلكتروني

المدخلات

العدد الذري (Z)	26

النتائج

التوزيع الكامل	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
الصيغة المختصرة بالغاز النبيل	[Ar] 4s² 3d⁶
إلكترونات التكافؤ	2

الكيمياء والحياة

التوزيع الإلكتروني

احسب التوزيع الإلكتروني للحالة الأرضية لأي عنصر انطلاقًا من عدده الذري (Z = 1–118). يعرض التمثيل المداري الكامل، والصيغة المختصرة بالغاز النبيل، وعدد إلكترونات التكافؤ وفق مبدأ البناء التصاعدي (أوفباو).

العدد الذري (Z)

التوزيع الكامل

تفاصيل

الصيغة المختصرة بالغاز النبيل

إلكترونات التكافؤ

آخر تحديث: 2026-07-01

شرح التوزيع الإلكتروني

يصف التوزيع الإلكتروني كيفية ترتيب إلكترونات الذرة في مداراتها. وهو يفسّر موضع العنصر في الجدول الدوري، وحالات تأكسده المعتادة، وسلوكه المغناطيسي، والخطوط الطيفية التي يصدرها، ويُعد من أهم المعلومات الأساسية في الكيمياء. انطلاقًا من عدد ذري Z بين 1 و118، تملأ هذه الأداة المدارات وفق الترتيب القياسي لمبدأ البناء التصاعدي، وتعيد التوزيع الكامل والصيغة المختصرة بالغاز النبيل وعدد إلكترونات التكافؤ.

المدارات والأغلفة الفرعية

تشغل الإلكترونات مناطق تُسمى المدارات، وتُجمَّع في أغلفة فرعية هي s وp وd وf. لكل غلاف فرعي سعة ثابتة يحددها عدد مداراته (يستوعب كل مدار إلكترونين بلفٍّ مغزلي متعاكس):

الغلاف الفرعي	عدد المدارات	أقصى عدد إلكترونات
s	1	2
p	3	6
d	5	10
f	7	14

يُكتب الغلاف الفرعي بعدده الكمّي الرئيسي وحرفه وأُسٍّ يدل على عدد الإلكترونات — فـ $2p^{4}$ يعني أربعة إلكترونات في الغلاف الفرعي 2p.

ترتيب الملء وفق مبدأ البناء التصاعدي

ينص مبدأ البناء التصاعدي على أن الإلكترونات تشغل أولًا المدارات الأقل طاقة. ولا تتزايد الطاقات بترتيب عددي بسيط: فالغلاف الفرعي 4s يمتلئ قبل 3d، و6s قبل 4f. ترتّب قاعدة مادلونغ الأغلفة الفرعية بحسب $n + l$ تصاعديًا، وعند التساوي بحسب $n$ تصاعديًا. والتسلسل الناتج هو:

1s\ 2s\ 2p\ 3s\ 3p\ 4s\ 3d\ 4p\ 5s\ 4d\ 5p\ 6s\ 4f\ 5d\ 6p\ 7s\ 5f\ 6d\ 7p

وتكمل قاعدتان الصورة. مبدأ باولي للاستبعاد يحدّ كل مدار بإلكترونين ذوي لفٍّ متعاكس. وقاعدة هوند تنص على أن الإلكترونات، داخل الغلاف الفرعي الواحد، تشغل مدارات منفصلة بلفٍّ متوازٍ قبل أن تتزاوج.

مثال محلول: الحديد (Z = 26)

للحديد 26 إلكترونًا. وبملء الأغلفة الفرعية وفق ترتيب البناء التصاعدي حتى توزيع الـ26 جميعها:

\begin{aligned} Z &= 26 \\ &= 1s^{2}\ 2s^{2}\ 2p^{6}\ 3s^{2}\ 3p^{6}\ 4s^{2}\ 3d^{6} \\ &= 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 6 \\ &= 26 \end{aligned}

تطابق الإلكترونات الـ18 الأولى توزيع الأرغون، فتختزلها الصيغة المختصرة إلى [Ar]:

\text{[Ar]}\ 4s^{2}\ 3d^{6}

الغلاف الرئيسي الأخير هو $n = 4$ الذي يحوي إلكترونات $4s^{2}$ ؛ ومن ثمّ فللحديد إلكترونان للتكافؤ وفق عدّ المجموعات الرئيسية.

الصيغة المختصرة بالغاز النبيل

كتابة التوزيع الكامل لعنصر ثقيل أمر مرهق، لذا تُختصر الإلكترونات الداخلية بالغاز النبيل السابق بين قوسين معقوفين. ولُبّ الغازات النبيلة هي الهيليوم (2) والنيون (10) والأرغون (18) والكريبتون (36) والزينون (54) والرادون (86). في الكالسيوم (Z = 20) تشكّل الإلكترونات الـ18 الأولى لُبّ الأرغون، فتُكتب 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² على الصورة [Ar] 4s².

إلكترونات التكافؤ

إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الخارجية التي تشارك في الروابط. ووفق تعريف المجموعات الرئيسية المعتمد هنا، فهي إلكترونات الغلاف الرئيسي المشغول الأعلى (أكبر $n$ )، مع عدّ ns وnp. الصوديوم (Z = 11) هو [Ne] 3s¹ وله إلكترون تكافؤ واحد، والكلور (Z = 17) هو [Ne] 3s² 3p⁵ وله سبعة. أما في الفلزات الانتقالية فالصورة أدقّ، إذ يمكن لإلكترونات (n−1)d أن تشارك أيضًا في الرابطة.

استثناءات ترتيب البناء التصاعدي

لا تتبع الذرات الحقيقية دائمًا التنبؤ الصارم. فالكروم (Z = 24) يُرصد على الصورة [Ar] 4s¹ 3d⁵ بدلًا من [Ar] 4s² 3d⁴، والنحاس (Z = 29) على الصورة [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ بدلًا من [Ar] 4s² 3d⁹، لأن الغلاف الفرعي d نصف الممتلئ أو الممتلئ بالكامل أكثر استقرارًا قليلًا. وتظهر مخالفات مماثلة بين اللانثانيدات والأكتينيدات والفلزات الانتقالية الأثقل. تطبّق هذه الأداة الترتيب القياسي لمبدأ البناء التصاعدي ولا تُدرِج هذه الاستثناءات، لذا تختلف بعض عناصر النطاقين d وf عن الحالة الأرضية المقاسة تجريبيًا.

الأسئلة الشائعة (FAQ)

ما هو التوزيع الإلكتروني؟

يبيّن التوزيع الإلكتروني كيفية توزّع إلكترونات الذرة على مداراتها — الأغلفة الفرعية 1s و2s و2p و3s وهكذا. يُكتب كل غلاف فرعي بعدده الكمّي الرئيسي وحرفه (s، p، d، f) وأُسٍّ يدل على عدد الإلكترونات. الحديد (Z = 26) هو 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶، وهو ما يفسّر إلكتروناته الـ26 جميعها.

ما هو مبدأ البناء التصاعدي (أوفباو)؟

ينص مبدأ البناء التصاعدي على أن الإلكترونات تشغل أولًا المدارات الأقل طاقة. يتبع الترتيب قاعدة مادلونغ (الأصغر في n + l أولًا، ثم الأصغر في n عند التساوي): 1s، 2s، 2p، 3s، 3p، 4s، 3d، 4p، 5s، 4d، 5p، 6s، 4f، 5d، 6p، 7s، 5f، 6d، 7p. يستوعب الغلاف الفرعي s حتى إلكترونين، وp حتى 6، وd حتى 10، وf حتى 14.

ما هي الصيغة المختصرة بالغاز النبيل؟

تستبدل الصيغة المختصرة بالغاز النبيل الإلكترونات الداخلية برمز الغاز النبيل السابق بين قوسين معقوفين، ثم تسرد الأغلفة الفرعية المتبقية فقط.

في الحديد يمثّل [Ar] الإلكترونات الـ18 الأولى، فيصبح 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ على الصورة [Ar] 4s² 3d⁶. وهكذا تبقى الإلكترونات الخارجية المهمة كيميائيًا ظاهرة دون إعادة كتابة اللُّب.

لماذا لا تتبع بعض العناصر ترتيب البناء التصاعدي؟

تُظهر عدة عناصر انتقالية وانتقالية داخلية — مثل الكروم والنحاس — توزيعات في الحالة الأرضية تختلف عن التنبؤ الصارم لمبدأ البناء التصاعدي، لأن الغلاف الفرعي d نصف الممتلئ أو الممتلئ بالكامل قد يكون أكثر استقرارًا قليلًا.

تعرض هذه الأداة التوزيع القياسي وفق مبدأ البناء التصاعدي ولا تطبّق هذه الاستثناءات، لذا تختلف بعض عناصر النطاقين d وf عن الترتيب المقاس تجريبيًا.

التالي الموصى به

حاسبة الكتلة الذرية المتوسطة

احسب الكتلة الذرية المتوسطة لعنصر من كتلتي نظيريه ووفرتيهما الطبيعيتين. الكتلة الذرية المعروضة في الجدول الدوري هي المتوسط الموزون بالوفرة لكتلة كل نظير: m̄ = m₁·(a₁/100) + m₂·(a₂/100).

اعرف المزيد

حاسبة معادلة ريدبرغ

احسب الطول الموجي والتردد وطاقة الفوتون لخط طيفي للهيدروجين من مستويي الطاقة لانتقال الإلكترون. أدخل عددي الكم الرئيسيين الأدنى والأعلى n₁ وn₂ للحصول على الخط في سلسلة ليمان أو بالمر أو باشن.

اعرف المزيد

حاسبة المولات

التحويل بين الكتلة وعدد المولات والكتلة المولية بالعلاقة n = m ÷ M. أوجد المولات من الجرامات أو الجرامات من المولات أو الكتلة المولية، مع عدد الجسيمات.

هل كانت هذه الحاسبة مفيدة؟

مدعوم من OneCalc ↗

التوزيع الإلكتروني

المدخلات

النتائج

التوزيع الإلكتروني

تفاصيل

تضمين هذه الآلة الحاسبة

مشاركة هذه العملية الحسابية

التالي الموصى به

حاسبة الكتلة الذرية المتوسطة

حاسبة معادلة ريدبرغ

حاسبة المولات

هل كانت هذه الحاسبة مفيدة؟

لا، تحتاج إلى تحسين