آخر تحديث: 2026-06-30

المتفاعل المحدد

عند خلط متفاعلين، نادرًا ما يتوافران بالنسبة الدقيقة التي تتطلبها المعادلة الموزونة. أحدهما يَنفد أولًا، وهو المتفاعل المحدد. هو الذي يوقف التفاعل ويحدد أقصى كمية ناتج. وما يتبقى من المتفاعل الآخر يُسمى الفائض.

طريقة النسبة المولية

لا تُقارَن الكتل مباشرةً، فالذرات تتفاعل بنسب مولية لا بنسب كتلية. وتتألف الطريقة من ثلاث خطوات:

١. تحويل كتلة كل متفاعل إلى مولات بقسمتها على كتلته المولية. ٢. قسمة عدد المولات على معامله في المعادلة الموزونة. ٣. المتفاعل ذو النسبة الأصغر هو المتفاعل المحدد.

مثال محلول

في 2H₂ + O₂ → 2H₂O، نخلط 10 غ من H₂ مع 64 غ من O₂.

١. مولات H₂: 10 ÷ 2.016 = 4.96 مول؛ النسبة = 4.96 ÷ 2 = 2.48 ٢. مولات O₂: 64 ÷ 32 = 2.00 مول؛ النسبة = 2.00 ÷ 1 = 2.00 ٣. لـ O₂ النسبة الأصغر، إذن O₂ هو المتفاعل المحدد.

كم يتبقى من الفائض

بعد معرفة المتفاعل المحدد، يتقدم التفاعل إلى المدى الذي يسمح به. تساوي مولات المتفاعل الفائض المستهلكة نسبةَ المحدد مضروبةً في معامل الفائض. في المثال، مقدار التقدم 2.00، فيكون المستهلك من H₂ هو 2.00 × 2 = 4.00 مول. وانطلاقًا من 4.96 مول يتبقى 0.96 مول من H₂، أي نحو 1.94 غ لم تتفاعل.

تفاعلات شائعة

من المتفاعل المحدد إلى المردود

يضع المتفاعل المحدد الحد الأعلى للناتج، ولذا يكون دائمًا أساس حساب المردود النظري. نحدد المتفاعل المحدد أولًا، ثم نحسب منه المردود النظري، ثم نقارنه بالناتج المُستحصَل فعليًا لنحصل على المردود المئوي.