تاريخ الإنشاء: 20 يوليو 2026 في 09:34 م

حاسبة التركيز بالجزء في المليار (ppb)

المدخلات

الحساب	التركيز من الكتل
كتلة المذاب	5 µg
كتلة المحلول	1 كجم
التركيز المستهدف	5 ppb
وحدة القيمة	ppm
قيمة التركيز	1

الكيمياء والحياة

حاسبة التركيز بالجزء في المليار (ppb)

تحسب التركيز بالجزء في المليار (ppb) من كتلة المذاب وكتلة المحلول، وتوجد كتلة المذاب اللازمة لقيمة مستهدفة، وتحوّل بين ppb وppm والنسبة المئوية الكتلية. استنادًا إلى ppb = (المذاب ÷ المحلول) × 10⁹.

الحساب

التركيز من الكتل كتلة المذاب لقيمة مستهدفة تحويل ppb / ppm / %

كتلة المذاب

كتلة المحلول

أدخل قيمة لعرض النتائج.

جزء في المليار

C_b = \dfrac{m_{solute}}{m_{soln}} \times 10^9 = ?\,\text{ppb}

تفاصيل

جزء في المليون

C_p = \dfrac{C_b}{1000} = \dfrac{?\,\text{ppb}}{1000} = ?\,\text{ppm}

نسبة مئوية كتلية

w = \dfrac{C_b}{10^7} = \dfrac{?\,\text{ppb}}{10^7} = ?\,\text{\%}

آخر تحديث: 2026-07-13

فهم الجزء في المليار

الجزء في المليار (ppb) يصف مقدار مادة نَزْرة موجودة في خليط بالنسبة إلى الكل. من حيث الكتلة، هو كتلة المذاب مقسومة على الكتلة الكلية للمحلول، مضروبة في مليار حتى تتحول الكميات الصغيرة جدًا إلى أرقام سهلة القراءة. وهو الوحدة الطبيعية حين يكون التركيز مخففًا أكثر مما يناسبه الجزء في المليون: فالملوّثات النَّزْرة في الماء، والشوائب في الكواشف عالية النقاء، وبقايا المواد في الأغذية تقع كلها في نطاق ppb.

الصيغة

\text{ppb} = \frac{m_{\text{solute}}}{m_{\text{solution}}} \times 10^9

بما أن المهم هو النسبة فقط، يمكن التعبير عن الكتلتين بأي وحدة ما دامت واحدة: ميكروغرام أو مليغرام أو غرام أو كيلوغرام.

تختلف المقاييس المترابطة في المعامل فقط:

الوحدة	المعامل	التكافؤ
نسبة مئوية كتلية	×100	1% = 10٬000٬000 ppb
ppm	×10⁶	1 ppm = 1000 ppb
ppb	×10⁹	1 ppb = 0.001 ppm

مثال محلول

5 ميكروغرام من ملوِّث مذابة في 1 كيلوغرام من الماء:

\begin{aligned} m_{\text{solute}} &= 5\ \mu\text{g} = 0.000005\ \text{g} \\[4pt] \text{ppb} &= \frac{0.000005\ \text{g}}{1000\ \text{g}} \times 10^9 = 5\ \text{ppb} \\[4pt] \text{ppm} &= \frac{5\ \text{ppb}}{1000} = 0.005\ \text{ppm} \\[4pt] \text{wt\%} &= \frac{5\ \text{ppb}}{10^7} = 0.0000005\% \end{aligned}

إيجاد كتلة المذاب لقيمة مستهدفة

بحل الصيغة للمذاب يمكن تحضير محلول عند التركيز المطلوب:

m_{\text{solute}} = \frac{\text{ppb}}{10^9} \times m_{\text{solution}}

لرفع 1 كيلوغرام من الماء إلى 5 ppb، تكون كتلة المذاب اللازمة $(5 \div 10^9) \times 1000\ \text{g} = 5\ \mu\text{g}$ . ويقوم وضع «كتلة المذاب اللازمة» في الحاسبة بهذا الحل العكسي بالضبط.

تقريب ppb إلى ميكروغرام/لتر

في المحاليل المائية المخففة، يعادل 1 ppb (كتلة/كتلة) نحو 1 ميكروغرام من المذاب لكل لتر من المحلول. كتلة لتر الماء قريبة جدًا من 1000 غرام، فيكون جزء من مليار من هذه الكتلة نحو 1 ميكروغرام لكل لتر. لذلك تُذكر حدود جودة الماء غالبًا بالتبادل بوحدتي ppb وميكروغرام/لتر، ويبقى التقريب دقيقًا ضمن حدود عدم اليقين في القياس للمحاليل المخففة.

أما المحاليل المركّزة أو السوائل التي تختلف كثافتها كثيرًا عن 1 غ/مل، فيتطلب تحويل الكتلة إلى حجم استخدام الكثافة الفعلية.

أين يظهر ppb

مياه الشرب: تُضبط حدود الرصاص والزرنيخ غالبًا عند نحو 10 ppb، وهي منخفضة بما يكفي لتبلّغ عنها المختبرات بوحدة ppb أو ميكروغرام/لتر بدل ppm.
الماء فائق النقاء والإلكترونيات: يُبقي الماء بدرجة أشباه الموصلات الشوائب في نطاق ppb إلى ppt، لأن حتى الأيونات النَّزْرة تؤثر في المردود.
سلامة الغذاء: تُنظَّم الملوّثات الشديدة الفعالية، مثل بعض السموم الفطرية والمعادن الثقيلة، في النطاق المنخفض من ppb.
الرصد البيئي: تُتابَع الملوّثات في الهواء والماء غالبًا بوحدة ppb لأن مستويات الخلفية صغيرة جدًا.

الأسئلة الشائعة (FAQ)

ما صيغة الجزء في المليار؟

الجزء في المليار (ppb) هو كتلة المذاب مقسومة على الكتلة الكلية للمحلول، مضروبة في مليار:

ppb = (كتلة المذاب ÷ كتلة المحلول) × 10⁹

فمثلًا، 5 ميكروغرام من مادة في 1 كجم من الماء تعطي (0.000005 غ ÷ 1000 غ) × 10⁹ = 5 ppb. يجب أن تكون الكتلتان بالوحدة نفسها قبل القسمة، لأن المهم هو النسبة وحدها.

ما الفرق بين ppb وppm؟

كلاهما يعبّر عن نسبة كتلية ويختلفان في المقياس فقط: يضرب ppm النسبة في مليون، ويضربها ppb في مليار. لذا فإن ppb أدق بألف مرة، فيكون 1 ppm = 1000 ppb و1 ppb = 0.001 ppm. تُفضَّل ppb للملوّثات النَّزْرة — المعادن الثقيلة والمبيدات وشوائب الماء فائق النقاء — لأن قيمة ppm ستكون سلسلة غير عملية من الأصفار الأمامية.

هل 1 ppb يساوي 1 ميكروغرام/لتر؟

في المحاليل المائية المخففة، نعم — 1 ppb (كتلة/كتلة) يعادل تقريبًا 1 ميكروغرام من المذاب لكل لتر من المحلول. كتلة لتر الماء قريبة جدًا من 1000 غ، فيكون جزء من مليار من هذه الكتلة نحو 1 ميكروغرام لكل لتر. لذلك تُذكر حدود جودة الماء بالتبادل بوحدتي ppb وميكروغرام/لتر. أما المحاليل المركّزة أو السوائل التي تختلف كثافتها كثيرًا عن الماء فتتطلب الكثافة الفعلية.

أين تُستخدم ppb في مياه الشرب؟

تُحدَّد حدود الملوّثات النَّزْرة في مياه الشرب عادةً بالجزء في المليار. ومن المراجع الشائعة قيمة إرشادية قدرها 10 ppb للرصاص و10 ppb للزرنيخ في كثير من الدول. ولأن هذه العتبات منخفضة جدًا، تُبلِّغ المختبرات عنها بوحدة ppb (أو ميكروغرام/لتر) بدل ppm، وتكافؤ ppb مع ميكروغرام/لتر يجعل القيم قابلة للمقارنة مباشرة.

التالي الموصى به

حاسبة التركيز بالجزء في المليون

التحويل بين الجزء في المليون (ppm) والجزء في المليار (ppb) ونسبة الكتلة المئوية (% w/w) انطلاقاً من كتلتَي المذاب والمحلول. استناداً إلى ppm = (مذاب ÷ محلول) × 10⁶.

اعرف المزيد

حاسبة النسبة الكتلية المئوية

حساب النسبة الكتلية المئوية (كتلة/كتلة %) لمحلول من كتلة المُذاب وكتلة المحلول، أو إيجاد كتلة المُذاب أو المحلول اللازمة. النسبة الكتلية = (المُذاب ÷ المحلول) × 100.

اعرف المزيد

حاسبة التخفيف

تخفيف محلول مركّز بالعلاقة C₁V₁ = C₂V₂. أوجد حجم المحلول المركّز اللازم أخذه، أو التركيز النهائي، أو الحجم النهائي، أو تركيز المحلول الأصلي.

هل كانت هذه الحاسبة مفيدة؟

مدعوم من OneCalc ↗

حاسبة التركيز بالجزء في المليار (ppb)

المدخلات

حاسبة التركيز بالجزء في المليار (ppb)

تفاصيل

تضمين هذه الآلة الحاسبة

مشاركة هذه العملية الحسابية

التالي الموصى به

حاسبة التركيز بالجزء في المليون

حاسبة النسبة الكتلية المئوية

حاسبة التخفيف

هل كانت هذه الحاسبة مفيدة؟

لا، تحتاج إلى تحسين