Dernière mise à jour : 2026-06-16

La vitesse moyenne de réaction mesure la rapidité avec laquelle une réaction progresse sur un intervalle de temps fini, exprimée comme une variation de concentration par unité de temps. C'est la première grandeur introduite en cinétique chimique, car elle se lit directement à partir de deux mesures de concentration. Ce calculateur calcule cette vitesse moyenne et la normalise par le coefficient stœchiométrique, de sorte que la valeur décrive la réaction dans son ensemble plutôt qu'un réactif ou un produit particulier.

L'expression de la vitesse

Pour une espèce $A$ de coefficient stœchiométrique $a$ dans l'équation équilibrée, la vitesse de réaction vaut :

$\text{vitesse} = \frac{1}{a}\,\frac{\lvert\Delta[A]\rvert}{\Delta t}$

Ici $\Delta[A]$ est la variation de concentration et $\Delta t$ le temps écoulé. Les réactifs sont consommés et les produits formés, si bien que $\Delta[A]$ est négatif pour l'un et positif pour l'autre ; prendre la valeur absolue maintient la vitesse rapportée positive.

Pourquoi diviser par le coefficient

Dans la réaction $2A \rightarrow B$, le réactif $A$ disparaît deux fois plus vite que $B$ n'apparaît. En suivant chaque espèce séparément, on obtiendrait deux nombres différents pour une même réaction. Diviser la vitesse de chaque espèce par son coefficient résout cette difficulté et produit une vitesse de réaction unique, identique quelle que soit l'espèce mesurée.

Exemple résolu

Supposons que la concentration d'un réactif de coefficient stœchiométrique un passe de $0{,}50\ \mathrm{M}$ à $0{,}20\ \mathrm{M}$ en 10 secondes :

La réaction consomme l'espèce à raison de 0,030 mole par litre en moyenne chaque seconde sur cet intervalle.

Vitesse moyenne et vitesse instantanée

La vitesse moyenne couvre un intervalle mesurable, tandis que la vitesse instantanée est la pente de la courbe concentration–temps à un instant donné. Comme la plupart des réactions ralentissent à mesure que les réactifs s'épuisent, la moyenne sur un intervalle se situe généralement entre la vitesse plus élevée au début et la vitesse plus faible à la fin. Pour modéliser l'évolution continue de la concentration, on passe aux lois de vitesse intégrées : Calculateur de loi de vitesse intégrée d'ordre 1, Calculateur de loi de vitesse intégrée d'ordre 2 et Calculateur de loi de vitesse intégrée d'ordre 0.