ホーム 化学・生物 アボガドロの法則 作成日: 2026年7月20日 21:33 アボガドロの法則 入力 求める量後の体積 (V₂) を求める前の体積1 L前の物質量1 mol後の体積2 L後の物質量2 mol 化学・生物 アボガドロの法則 温度と圧力が一定の気体について、アボガドロの法則 V₁/n₁ = V₂/n₂ を使い体積または物質量を求めます。同じ体積の気体には同じ数の分子（モル）が含まれます。 求める量 後の体積 (V₂) を求める 後の物質量 (n₂) を求める 前の体積 (V₁) を求める 前の物質量 (n₁) を求める 入力 前の体積 L 最初の状態における気体の体積。 前の物質量 mol 最初の状態における気体のモル数。 後の物質量 mol 次の状態における気体のモル数。 結果 値を入力すると計算結果が表示されます。 V_1 = 1\,\text{L}n_1 = 1\,\text{mol}n_2 = 2\,\text{mol} 共有 レポートを印刷 リセット 埋め込み この計算機を埋め込む プレビュー このコードをページに貼り付けると計算機を表示できます。 コードをコピー この計算を共有 このリンクを開くと、入力した値がそのまま表示されます。 リンクをコピー 共有する XFacebookLINE メール 最終更新: 2026-07-01 アボガドロの法則を理解する アボガドロの法則は、温度と圧力が一定である限り、気体を加えると膨張し、取り除くと収縮する様子を表します。理想気体の状態方程式へとつながる基本的な気体の法則の一つで、「気体が多いほど場所を取り、その量に正確に比例する」という身近な考え方をとらえています。 アボガドロの法則の式 V1n1=V2n2\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}n1V1=n2V2 記号量単位（この計算）V₁, V₂体積（状態1, 2）Ln₁, n₂物質量（モル）mol 温度と圧力が一定なら、気体の体積は存在するモル数に正比例します。式を変形すれば、未知の量を求められます。 V2=V1⋅n2n1,n2=n1⋅V2V1V_2 = V_1 \cdot \frac{n_2}{n_1}, \qquad n_2 = n_1 \cdot \frac{V_2}{V_1}V2=V1⋅n1n2,n2=n1⋅V1V2 質量ではなく粒子を数える アボガドロの洞察は、同じ温度・圧力で測ったとき、どの気体でも同じ体積には同じ数の分子が含まれるというものでした。だからこそ量はグラムではなくモルで測ります。1モルは 6.022 × 10²³ 個の粒子（アボガドロ定数）に相当し、酸素1モルとヘリウム1モルは重さは大きく異なっても、同じ条件では同じ体積を占めます。 この法則は体積とモル数の間の単純な正比例なので、重要なのは比だけです。モル数を2倍にすれば体積は2倍に、半分にすれば体積も半分になります。 計算例 密閉された伸縮自在の容器に、1.0 L の気体が入っており、その物質量は 0.50 mol です。温度と圧力を変えずに同じ気体を注入し、1.25 mol になりました。新しい体積はいくつでしょうか。 法則を使い、後の体積について解きます。 V2=V1⋅n2n1=1.0×1.250.50=2.5 L\begin{aligned} V_2 &= V_1 \cdot \frac{n_2}{n_1} \\ &= 1.0 \times \frac{1.25}{0.50} \\ &= 2.5\ \text{L} \end{aligned}V2=V1⋅n1n2=1.0×0.501.25=2.5 L 体積は 2.5 L に増えます。気体の量が 2.5 倍（0.50 から 1.25 mol）になり、体積もちょうど同じ倍率で増えました。 アボガドロの法則が現れる場面 風船や自転車のタイヤに空気を入れる：空気（モル数）を増やすと、ほぼ一定の圧力のもとで体積が増えます。 パンが膨らむ：酵母が二酸化炭素をより多く発生させるためです。 呼吸：より多くの空気を吸い込むと、ほぼ一定の温度と圧力のもとで肺の体積が増えます。 いずれも温度と圧力がほぼ一定のまま気体を出し入れしており、だからこそアボガドロの法則が当てはまります。 アボガドロの法則と他の気体の法則 アボガドロの法則は、理想気体の状態方程式 PV=nRTPV = nRT において、圧力と温度を固定したまま気体の量と体積だけが変わる場合です。ボイルの法則は温度と物質量を一定に保ち圧力と体積を結び、シャルルの法則は圧力と物質量を一定に保ち体積と温度を結びます。圧力と温度も同時に変わる場合は ボイル・シャルルの法則 を、モル・温度・体積から圧力のような絶対量を求めたい場合は 理想気体の状態方程式 をお使いください。 よくある質問 (FAQ)アボガドロの法則とは何ですか？アボガドロの法則は、温度と圧力が一定のとき気体の体積はその物質量（モル数）に正比例することを示します：V₁/n₁ = V₂/n₂。気体を加えれば体積は同じ割合で増え、減らせば同じ割合で減ります。4つの値のうち3つがわかれば、残りの1つが求まります。 なぜ量をモルで測るのですか？アボガドロの法則は質量ではなく粒子の数を数えます。1モルは 6.022 × 10²³ 個の粒子（アボガドロ定数）に相当し、量をモルで表すことで比を同じ土台で比較できます。モル数を2倍にすれば、どの気体でも体積は2倍になります。これは、同じ温度・圧力の下では2種類の異なる気体でも同じ体積に同じ数の分子が含まれるという事実と同じ理由です。 アボガドロの法則は身近なところでどう現れますか？最もわかりやすいのは、風船や自転車のタイヤに空気を入れる場面です。空気（モル数）を増やすと、ほぼ一定の圧力のもとで体積が増えます。パンが膨らむのは、酵母が二酸化炭素をより多く発生させるためです。呼吸も同じで、より多くの空気を吸い込むと肺の体積が増えます。いずれも温度と圧力がほぼ一定のまま気体を出し入れしています。 アボガドロの法則は他の気体の法則とどう関係しますか？アボガドロの法則は温度と圧力を一定に保ち、体積と物質量を結びつけます。ボイルの法則は温度と物質量を一定に保ち、圧力と体積を結びつけます（P₁V₁ = P₂V₂）。シャルルの法則は圧力と物質量を一定に保ち、体積と温度を結びつけます（V₁/T₁ = V₂/T₂）。これらはすべて理想気体の状態方程式 PV = nRT にまとまり、そのうち n と V だけが変わる場合がアボガドロの法則です。 次のおすすめ ボイル・シャルルの法則 P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ を任意の圧力・体積・温度について解く。一定量の気体の 2 つの状態について、既知の値を入力します。 詳しく解説理想気体の状態方程式 PV = nRT を圧力・体積・物質量・温度について解く。3 つの量を入力すると残り 1 つを求めます。単位は atm・kPa・L・mol・°C に対応。 詳しく解説気体のモル体積計算ツール 理想気体が占める体積を、物質量・温度・圧力から V = nRT/P で求めます。全体積とモル体積（L/mol）の両方を返し、STP のプリセットでおなじみの 22.4 L/mol を再現できます。 詳しく解説 200+ ツール · 10 言語対応 · 完全無料 すべてのツールの他の計算 アボガドロの法則グレアムの噴散の法則の計算ゲイ＝リュサックの法則の計算シャルルの法則ドルトンの分圧の法則の計算ファラデーの電気分解の法則の計算 +17 more Show less ファンデルワールスの状態方程式の計算ボイル・シャルルの法則ボイルの法則 計算ツールリュードベリの式の計算一次反応の積分形速度式の計算気体のモル体積計算ツール気体の密度の計算形式電荷の計算誤差率（パーセント誤差）計算ツール（化学）電子配置の計算二次反応の積分形速度式の計算半減期の計算反応速度式（反応次数・速度定数）計算不飽和度の計算平均反応速度の計算理想気体の状態方程式零次反応の積分形速度式の計算 化学・生物の他のカテゴリ 化学量論 アトムエコノミーの計算モル計算気体の化学量論 計算ツール限定反応物の計算質量から質量への化学量論計算質量パーセント組成の計算実験式（組成式）計算ツール収率の計算滴定の計算平均原子量の計算理論収量の計算溶液 Ka から pKa への変換pH の計算pH・pOH 換算ツールppb濃度計算ツールppm 濃度の計算ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式ヘンリーの法則モル濃度・質量モル濃度 換算ツールモル濃度の計算モル分率の計算ラウールの法則による計算ランベルト・ベールの法則の計算緩衝能（バッファー容量）計算ツール希釈の計算規定度の計算強酸・強塩基の pH 計算凝固点降下からのモル質量計算質量パーセント濃度の計算質量モル濃度の計算浸透圧の計算段階希釈ツール中和計算ツール電離度（電離百分率）の計算溶解度積（Ksp）の計算熱力学 アレニウス式による計算ギブズ自由エネルギーの計算クラウジウス・クラペイロンの式の計算ネルンスト方程式による計算ファントホッフの式の計算ヘスの法則・反応エンタルピー計算起電力からのギブズ自由エネルギーの計算起電力からの平衡定数の計算凝固点降下の計算結合エネルギーから反応エンタルピーを計算反応エンタルピー（熱量測定）の計算反応商 Q 計算ツール比熱・熱量計算ツール（q = mcΔT）標準起電力の計算沸点上昇の計算平衡定数の計算 この計算機は役に立ちましたか？ 役に立った 改善が必要 改善が必要 どのような点が改善されると良いですか？ フィードバックを送信 Powered by OneCalc ↗
最終更新: 2026-07-01 アボガドロの法則を理解する アボガドロの法則は、温度と圧力が一定である限り、気体を加えると膨張し、取り除くと収縮する様子を表します。理想気体の状態方程式へとつながる基本的な気体の法則の一つで、「気体が多いほど場所を取り、その量に正確に比例する」という身近な考え方をとらえています。 アボガドロの法則の式 V1n1=V2n2\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}n1V1=n2V2 記号量単位（この計算）V₁, V₂体積（状態1, 2）Ln₁, n₂物質量（モル）mol 温度と圧力が一定なら、気体の体積は存在するモル数に正比例します。式を変形すれば、未知の量を求められます。 V2=V1⋅n2n1,n2=n1⋅V2V1V_2 = V_1 \cdot \frac{n_2}{n_1}, \qquad n_2 = n_1 \cdot \frac{V_2}{V_1}V2=V1⋅n1n2,n2=n1⋅V1V2 質量ではなく粒子を数える アボガドロの洞察は、同じ温度・圧力で測ったとき、どの気体でも同じ体積には同じ数の分子が含まれるというものでした。だからこそ量はグラムではなくモルで測ります。1モルは 6.022 × 10²³ 個の粒子（アボガドロ定数）に相当し、酸素1モルとヘリウム1モルは重さは大きく異なっても、同じ条件では同じ体積を占めます。 この法則は体積とモル数の間の単純な正比例なので、重要なのは比だけです。モル数を2倍にすれば体積は2倍に、半分にすれば体積も半分になります。 計算例 密閉された伸縮自在の容器に、1.0 L の気体が入っており、その物質量は 0.50 mol です。温度と圧力を変えずに同じ気体を注入し、1.25 mol になりました。新しい体積はいくつでしょうか。 法則を使い、後の体積について解きます。 V2=V1⋅n2n1=1.0×1.250.50=2.5 L\begin{aligned} V_2 &= V_1 \cdot \frac{n_2}{n_1} \\ &= 1.0 \times \frac{1.25}{0.50} \\ &= 2.5\ \text{L} \end{aligned}V2=V1⋅n1n2=1.0×0.501.25=2.5 L 体積は 2.5 L に増えます。気体の量が 2.5 倍（0.50 から 1.25 mol）になり、体積もちょうど同じ倍率で増えました。 アボガドロの法則が現れる場面 風船や自転車のタイヤに空気を入れる：空気（モル数）を増やすと、ほぼ一定の圧力のもとで体積が増えます。 パンが膨らむ：酵母が二酸化炭素をより多く発生させるためです。 呼吸：より多くの空気を吸い込むと、ほぼ一定の温度と圧力のもとで肺の体積が増えます。 いずれも温度と圧力がほぼ一定のまま気体を出し入れしており、だからこそアボガドロの法則が当てはまります。 アボガドロの法則と他の気体の法則 アボガドロの法則は、理想気体の状態方程式 PV=nRTPV = nRT において、圧力と温度を固定したまま気体の量と体積だけが変わる場合です。ボイルの法則は温度と物質量を一定に保ち圧力と体積を結び、シャルルの法則は圧力と物質量を一定に保ち体積と温度を結びます。圧力と温度も同時に変わる場合は ボイル・シャルルの法則 を、モル・温度・体積から圧力のような絶対量を求めたい場合は 理想気体の状態方程式 をお使いください。 よくある質問 (FAQ)アボガドロの法則とは何ですか？アボガドロの法則は、温度と圧力が一定のとき気体の体積はその物質量（モル数）に正比例することを示します：V₁/n₁ = V₂/n₂。気体を加えれば体積は同じ割合で増え、減らせば同じ割合で減ります。4つの値のうち3つがわかれば、残りの1つが求まります。 なぜ量をモルで測るのですか？アボガドロの法則は質量ではなく粒子の数を数えます。1モルは 6.022 × 10²³ 個の粒子（アボガドロ定数）に相当し、量をモルで表すことで比を同じ土台で比較できます。モル数を2倍にすれば、どの気体でも体積は2倍になります。これは、同じ温度・圧力の下では2種類の異なる気体でも同じ体積に同じ数の分子が含まれるという事実と同じ理由です。 アボガドロの法則は身近なところでどう現れますか？最もわかりやすいのは、風船や自転車のタイヤに空気を入れる場面です。空気（モル数）を増やすと、ほぼ一定の圧力のもとで体積が増えます。パンが膨らむのは、酵母が二酸化炭素をより多く発生させるためです。呼吸も同じで、より多くの空気を吸い込むと肺の体積が増えます。いずれも温度と圧力がほぼ一定のまま気体を出し入れしています。 アボガドロの法則は他の気体の法則とどう関係しますか？アボガドロの法則は温度と圧力を一定に保ち、体積と物質量を結びつけます。ボイルの法則は温度と物質量を一定に保ち、圧力と体積を結びつけます（P₁V₁ = P₂V₂）。シャルルの法則は圧力と物質量を一定に保ち、体積と温度を結びつけます（V₁/T₁ = V₂/T₂）。これらはすべて理想気体の状態方程式 PV = nRT にまとまり、そのうち n と V だけが変わる場合がアボガドロの法則です。
