ホーム 化学・生物 不飽和度の計算 作成日: 2026年6月17日 17:24 不飽和度の計算 入力 炭素原子6水素原子6窒素原子0ハロゲン原子0 化学・生物 不飽和度の計算 分子式から、DoU = (2C + 2 + N − H − X)/2 を用いて分子の不飽和度（水素不足指数）を求めます。 入力 炭素原子 分子式中の炭素原子の数。各炭素は水素の収容能力を2ずつ増やす。 水素原子 分子式中の水素原子の数。 窒素原子 窒素のような三価の原子の数。1つにつき水素の収容能力を1だけ増やす。 ハロゲン原子 一価のハロゲン原子（F、Cl、Br、I）の数。水素と同じように数える。 結果 値を入力すると計算結果が表示されます。 不飽和度 分子に含まれる環とπ結合の数の合計 (2C + 2 + N − H − X)/2。酸素は式に現れない。 不飽和度がゼロの場合、その分子は完全に飽和しており、環も二重・三重結合ももたない。 共有 レポートを印刷 リセット 埋め込み この計算機を埋め込む プレビュー このコードをページに貼り付けると計算機を表示できます。 コードをコピー この計算を共有 このリンクを開くと、入力した値がそのまま表示されます。 リンクをコピー 共有する XFacebookLINE メール 最終更新: 2026-06-16 不飽和度は水素不足指数とも呼ばれ、分子に含まれる環と多重結合の数を数えたものである。各環と各π結合は、完全に飽和した分子式と比べて水素原子を2つずつ取り除くため、ひとつの数値が、分子が飽和からどれだけ離れているかを要約する。この計算機は分子式中の原子数からそれを求める。これは有機化学で分子式から構造を推定する際の通常の第一歩である。 式 炭素、水素、窒素のような三価の原子、一価のハロゲンを含む化合物について、 DoU=2C+2+N−H−X2\text{DoU} = \frac{2C + 2 + N - H - X}{2} が成り立つ。飽和した開鎖の炭化水素 CnH2n+2C_nH_{2n+2} はゼロを返す。各環または二重結合は1ずつ加算され、三重結合はπ結合を2つもつため2ずつ加算される。 計算例 ベンゼン C6H6C_6H_6 について、 DoU=2(6)+2+0−6−02=12+2−62=82=4\begin{aligned} \text{DoU} &= \frac{2(6) + 2 + 0 - 6 - 0}{2} \\ &= \frac{12 + 2 - 6}{2} = \frac{8}{2} = 4 \end{aligned}DoU=22(6)+2+0−6−0=212+2−6=28=4 となる。4つの不飽和度はベンゼンにちょうど当てはまる——環で1つ、交互の二重結合で3つである。値が4に達することは、芳香環を疑う一般的な手がかりとなる。 酸素が脱落する理由 酸素は二価であるため、アルコールやエーテルのように鎖の中に挿入しても、炭素骨格が収容できる水素の数は変わらない。硫黄についても同じである。これらの原子は水素の収容能力をそのままにするため、式には決して現れない。窒素は三価であるため水素の収容能力を1だけ増やし、+N+N の項として寄与する。一方、一価のハロゲンは水素と全く同じようにふるまい、差し引かれる。 結果が負になることは、通常は水素やハロゲンが多すぎる不可能な分子式を示しており、見直す価値がある。環とπ結合の数が分かったら、形式電荷の計算のようなツールが候補となるルイス構造の結合の割り当てに役立ち、質量パーセント組成の計算が元素分析データと照らして分子式を確認する。 よくある質問 (FAQ)不飽和度とは何か不飽和度は水素不足指数とも呼ばれ、分子に含まれる環と多重結合の数を数えたものである。各環と各π結合は、完全に飽和した分子式と比べて水素原子を2つずつ取り除くため、この指数は分子が飽和からどれだけ離れているかを表す。分子式から構造を推定する際の手早い第一歩となる。 不飽和度を求める式は何かDoU = (2C + 2 + N − H − X)/2 である。ここで C は炭素原子、H は水素原子、N は窒素のような三価の原子、X は一価のハロゲン原子の数である。飽和した非環式の炭化水素 CnH2n+2 はゼロを返す。各環または二重結合は1ずつ、三重結合は2ずつ加算される。 なぜ酸素は式から除かれるのか酸素は二価であるため、アルコールやエーテルのように鎖の中に挿入しても、炭素骨格が収容できる水素の数は変わらない。硫黄についても同じことが言える。これらの原子は水素数に影響しないため、不飽和度の式から完全に脱落し、無視してよい。 不飽和度1つは何を表すか不飽和度1つは1つの環または1つのπ結合に対応する。二重結合は1、三重結合は2（π結合を2つもつ）、環は1である。ベンゼン環は4つ分に相当する——環で1つ、交互の二重結合で3つ——ため、値が4に達すると芳香環をまず疑うことが多い。 次のおすすめ 形式電荷の計算 ルイス構造における原子の形式電荷を、その価電子・孤立電子対・結合電子から FC = V − N − B/2 を用いて求めます。 詳しく解説質量パーセント組成の計算 原子数・原子量・化合物のモル質量から、化合物中の元素の質量パーセントを求める。質量 % = (n × Aᵣ ÷ M) × 100。 詳しく解説モル計算 n = m ÷ M で質量・物質量・モル質量を相互に換算する。グラムからモル、モルからグラム、モル質量を求め、粒子の数も算出します。 詳しく解説 200+ ツール · 10 言語対応 · 完全無料 すべてのツールの他の計算 グレアムの噴散の法則 計算機ドルトンの分圧の法則 計算機ファラデーの電気分解の法則 計算機ファンデルワールスの状態方程式計算機ボイル・シャルルの法則不飽和度の計算 +9 more Show less リュードベリの式 計算機一次反応の積分形速度式の計算気体の密度の計算形式電荷の計算二次反応の積分形速度式の計算半減期の計算平均反応速度の計算理想気体の状態方程式零次反応の積分形速度式の計算 化学・生物の他のカテゴリ 化学量論 アトムエコノミーの計算モル計算質量パーセント組成の計算収率の計算滴定の計算平均原子量計算機理論収量の計算溶液 Ka から pKa への変換pH の計算ppm 濃度の計算ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式モル濃度の計算ラウールの法則による計算ランベルト・ベールの法則 計算機希釈の計算規定度計算機質量パーセント濃度の計算質量モル濃度の計算浸透圧の計算電離度（電離百分率）計算機溶解度積（Ksp）計算機熱力学 アレニウス式による計算ギブズ自由エネルギーの計算クラウジウス・クラペイロンの式 計算機ネルンスト方程式による計算ファントホッフの式の計算起電力からのギブズ自由エネルギーの計算起電力からの平衡定数の計算凝固点降下の計算反応エンタルピー（熱量測定）計算機標準起電力の計算沸点上昇の計算平衡定数の計算 この計算機は役に立ちましたか？ 役に立った 改善が必要 改善が必要 どのような点が改善されると良いですか？ フィードバックを送信 Powered by OneCalc ↗
最終更新: 2026-06-16 不飽和度は水素不足指数とも呼ばれ、分子に含まれる環と多重結合の数を数えたものである。各環と各π結合は、完全に飽和した分子式と比べて水素原子を2つずつ取り除くため、ひとつの数値が、分子が飽和からどれだけ離れているかを要約する。この計算機は分子式中の原子数からそれを求める。これは有機化学で分子式から構造を推定する際の通常の第一歩である。 式 炭素、水素、窒素のような三価の原子、一価のハロゲンを含む化合物について、 DoU=2C+2+N−H−X2\text{DoU} = \frac{2C + 2 + N - H - X}{2} が成り立つ。飽和した開鎖の炭化水素 CnH2n+2C_nH_{2n+2} はゼロを返す。各環または二重結合は1ずつ加算され、三重結合はπ結合を2つもつため2ずつ加算される。 計算例 ベンゼン C6H6C_6H_6 について、 DoU=2(6)+2+0−6−02=12+2−62=82=4\begin{aligned} \text{DoU} &= \frac{2(6) + 2 + 0 - 6 - 0}{2} \\ &= \frac{12 + 2 - 6}{2} = \frac{8}{2} = 4 \end{aligned}DoU=22(6)+2+0−6−0=212+2−6=28=4 となる。4つの不飽和度はベンゼンにちょうど当てはまる——環で1つ、交互の二重結合で3つである。値が4に達することは、芳香環を疑う一般的な手がかりとなる。 酸素が脱落する理由 酸素は二価であるため、アルコールやエーテルのように鎖の中に挿入しても、炭素骨格が収容できる水素の数は変わらない。硫黄についても同じである。これらの原子は水素の収容能力をそのままにするため、式には決して現れない。窒素は三価であるため水素の収容能力を1だけ増やし、+N+N の項として寄与する。一方、一価のハロゲンは水素と全く同じようにふるまい、差し引かれる。 結果が負になることは、通常は水素やハロゲンが多すぎる不可能な分子式を示しており、見直す価値がある。環とπ結合の数が分かったら、形式電荷の計算のようなツールが候補となるルイス構造の結合の割り当てに役立ち、質量パーセント組成の計算が元素分析データと照らして分子式を確認する。 よくある質問 (FAQ)不飽和度とは何か不飽和度は水素不足指数とも呼ばれ、分子に含まれる環と多重結合の数を数えたものである。各環と各π結合は、完全に飽和した分子式と比べて水素原子を2つずつ取り除くため、この指数は分子が飽和からどれだけ離れているかを表す。分子式から構造を推定する際の手早い第一歩となる。 不飽和度を求める式は何かDoU = (2C + 2 + N − H − X)/2 である。ここで C は炭素原子、H は水素原子、N は窒素のような三価の原子、X は一価のハロゲン原子の数である。飽和した非環式の炭化水素 CnH2n+2 はゼロを返す。各環または二重結合は1ずつ、三重結合は2ずつ加算される。 なぜ酸素は式から除かれるのか酸素は二価であるため、アルコールやエーテルのように鎖の中に挿入しても、炭素骨格が収容できる水素の数は変わらない。硫黄についても同じことが言える。これらの原子は水素数に影響しないため、不飽和度の式から完全に脱落し、無視してよい。 不飽和度1つは何を表すか不飽和度1つは1つの環または1つのπ結合に対応する。二重結合は1、三重結合は2（π結合を2つもつ）、環は1である。ベンゼン環は4つ分に相当する——環で1つ、交互の二重結合で3つ——ため、値が4に達すると芳香環をまず疑うことが多い。
