ホーム 化学・生物 Ka から pKa への変換 作成日: 2026年6月17日 17:24 Ka から pKa への変換 入力 酸解離定数1.8e-5 化学・生物 Ka から pKa への変換 酸解離定数 Ka を pKa = −log₁₀(Ka) によって pKa に変換し、共役塩基の定数 Kb と pKb も読み取ります。 入力 酸解離定数 酸が水中で電離する平衡定数 Ka。値が大きいほど強い酸を意味する。 結果 値を入力すると計算結果が表示されます。 pKa Ka の常用対数の符号を反転した値。pKa が小さいほど強い酸であり、1単位の差は Ka の10倍の変化に対応する。 詳細 Kb（共役塩基） 共役塩基の塩基解離定数 Kb = Kw/Ka。25 ℃では Kw = 1.0×10⁻¹⁴ を用いる。 pKb（共役塩基） 共役塩基の pKb。25 ℃では 14 − pKa に等しい。 共有 レポートを印刷 リセット 埋め込み この計算機を埋め込む プレビュー このコードをページに貼り付けると計算機を表示できます。 コードをコピー この計算を共有 このリンクを開くと、入力した値がそのまま表示されます。 リンクをコピー 共有する XFacebookLINE メール 最終更新: 2026-06-16 酸解離定数 KaK_a は、酸が水中でどれだけ完全に電離するかを表すが、その値は強酸の約 10210^{2} から最も弱いものの 10−5010^{-50} まで何十桁にもわたって広がる。pKapK_a の尺度は、pH が水素イオン濃度に対してそうするように、その範囲を扱いやすい数値に圧縮する。この計算機は KaK_a を pKapK_a に変換し、共役塩基の KbK_b と pKbpK_b を報告する。これらは化学と生化学の全般にわたって酸を順位づけ比較するために用いられる量である。 対数による定義 pKapK_a は解離定数の常用対数の符号を反転した値である。 pKa=−log10(Ka)pK_a = -\log_{10}(K_a) 関係が対数であるため、pKapK_a の一単位の差は KaK_a の十倍の差に対応する。pKapK_a が小さいほど強い酸を表す。 共役塩基については、解離定数が25 ℃での水のイオン積 Kw=1.0×10−14K_w = 1.0\times10^{-14} によって互いに結びつけられる。 Kb=KwKa,pKa+pKb=14K_b = \frac{K_w}{K_a}, \qquad pK_a + pK_b = 14 計算例 酢酸は Ka=1.8×10−5K_a = 1.8\times10^{-5} である。 pKa=−log10(1.8×10−5)≈4.74Kb=1.0×10−141.8×10−5≈5.6×10−10pKb=14−4.74=9.26\begin{aligned} pK_a &= -\log_{10}(1.8\times10^{-5}) \approx 4.74 \\ K_b &= \frac{1.0\times10^{-14}}{1.8\times10^{-5}} \approx 5.6\times10^{-10} \\ pK_b &= 14 - 4.74 = 9.26 \end{aligned}pKaKbpKb=−log10(1.8×10−5)≈4.74=1.8×10−51.0×10−14≈5.6×10−10=14−4.74=9.26 ほどほどに小さな KaK_a は酢酸が弱酸であることを示し、その共役塩基である酢酸イオンは対応して非常に弱い塩基である。 この尺度が役立つ理由 対数は、扱いにくい指数的な量を、比較や式での利用が容易な線形の尺度に変える。pKapK_a は緩衝液の関係式に直接現れ、ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式では pH が酸の pKapK_a に近いときに緩衝液が最も有効に働く。水素イオン濃度から溶液の pH を求めるにはpH の計算を、弱酸が実際にどれだけ電離するかを見るには電離度（電離百分率）計算機を用いる。 よくある質問 (FAQ)pKa とは何かpKa は酸解離定数 Ka の常用対数の符号を反転した値である。Ka の値は何桁にもわたって広がるが、pH が水素イオン濃度に対してそうするように、pKa はその広い範囲を扱いやすい尺度に圧縮する。pKa が小さいほど強い酸を示す。 Ka を pKa にどう変換するかpKa = −log₁₀(Ka) を用いる。たとえば酢酸は Ka = 1.8×10⁻⁵ であり、pKa = −log₁₀(1.8×10⁻⁵) ≈ 4.74 となる。逆向きには Ka = 10^(−pKa) である。関係が対数であるため、pKa の1単位の差は Ka の10倍の差に対応する。 pKa は酸の強さとどう関係するかpKa が小さいほど強い酸である。強い酸は Ka が大きく、大きな数の対数の符号を反転すると小さな値になるためである。強酸は pKa が約 −1.7 を下回り、弱酸は通常2から12の間にある。pKa を比べることが酸を順位づける標準的な方法である。 共役対において Ka と Kb はどう関係するか共役酸塩基対では Ka × Kb = Kw（25 ℃で水のイオン積 1.0×10⁻¹⁴）が成り立つ。両辺の常用対数の符号を反転すると pKa + pKb = 14 となる。したがって強い酸（pKa が小さい）は必ず非常に弱い共役塩基（pKb が大きい）をもつ。これがこの計算機が両者を報告する理由である。 次のおすすめ pH の計算 溶液の pH・pOH・[H⁺]・[OH⁻] を計算する。水素イオン濃度・水酸化物イオン濃度・pH・pOH のいずれかを入力すると、25 °C での残り 3 つを求めます。 詳しく解説ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式 pKa と共役塩基／弱酸の濃度比から緩衝液の pH を計算する。pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) を用います。 詳しく解説電離度（電離百分率）計算機 弱い 1 価の酸について、酸解離定数 Ka と初濃度から電離度（電離百分率）を求めます。Ka = x²/(c − x) を厳密に解いて水素イオン濃度を求め、電離した割合とともに [H⁺] と pH を表示します。 詳しく解説 200+ ツール · 10 言語対応 · 完全無料 溶液の他の計算 Ka から pKa への変換pH の計算ppm 濃度の計算ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式モル濃度の計算ラウールの法則による計算 +8 more Show less ランベルト・ベールの法則 計算機希釈の計算規定度計算機質量パーセント濃度の計算質量モル濃度の計算浸透圧の計算電離度（電離百分率）計算機溶解度積（Ksp）計算機 化学・生物の他のカテゴリ 化学量論 アトムエコノミーの計算モル計算質量パーセント組成の計算収率の計算滴定の計算平均原子量計算機理論収量の計算熱力学 アレニウス式による計算ギブズ自由エネルギーの計算クラウジウス・クラペイロンの式 計算機ネルンスト方程式による計算ファントホッフの式の計算起電力からのギブズ自由エネルギーの計算起電力からの平衡定数の計算凝固点降下の計算反応エンタルピー（熱量測定）計算機標準起電力の計算沸点上昇の計算平衡定数の計算すべてのツール グレアムの噴散の法則 計算機ドルトンの分圧の法則 計算機ファラデーの電気分解の法則 計算機ファンデルワールスの状態方程式計算機ボイル・シャルルの法則リュードベリの式 計算機一次反応の積分形速度式の計算気体の密度の計算形式電荷の計算二次反応の積分形速度式の計算半減期の計算不飽和度の計算平均反応速度の計算理想気体の状態方程式零次反応の積分形速度式の計算 この計算機は役に立ちましたか？ 役に立った 改善が必要 改善が必要 どのような点が改善されると良いですか？ フィードバックを送信 Powered by OneCalc ↗
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