ホーム 化学・生物 理論収量の計算 作成日: 2026年6月17日 17:24 理論収量の計算 入力 限定反応物の質量10 g反応物のモル質量18.015 g/molモル比（生成物 ÷ 反応物）1生成物のモル質量18.015 g/mol 化学・生物 理論収量の計算 限定反応物の質量・モル質量・化学反応式から導いたモル比をもとに、反応の理論収量を計算します。 メートル法 入力 限定反応物の質量 g 限定反応物の質量。最初に消費し尽くされ、収量の上限を決める反応物です。 反応物のモル質量 g/mol 限定反応物のモル質量。化学式中の原子量を合計して求めます。 モル比（生成物 ÷ 反応物） 化学反応式における、生成物の係数を限定反応物の係数で割った比。2H₂ + O₂ → 2H₂O で H₂ が限定反応物なら、H₂O と H₂ の比は 2 ÷ 2 = 1 です。 生成物のモル質量 g/mol 生成しようとしている生成物のモル質量です。 結果 値を入力すると計算結果が表示されます。 理論収量 g 生成物の最大質量：生成物の物質量 × 生成物のモル質量。 詳細 生成物の物質量 mol 生成する物質量：（反応物の質量 ÷ 反応物のモル質量）× モル比。 共有 レポートを印刷 リセット 埋め込み この計算機を埋め込む プレビュー このコードをページに貼り付けると計算機を表示できます。 コードをコピー この計算を共有 このリンクを開くと、入力した値がそのまま表示されます。 リンクをコピー 共有する XFacebookLINE メール 最終更新: 2026-06-14 理論収量とは 理論収量は、反応が完全に進み、損失がまったくないと仮定したときに、量論から予測される生成物の最大質量です。限定反応物の量によって決まり、合成を始める前に「最大でどれだけ得られるか」を見積もる基準になります。 計算の手順 理論収量は次の 3 段階で求めます。 mtheo=mrctMrct×r×Mprodm_{\text{theo}} = \frac{m_{\text{rct}}}{M_{\text{rct}}} \times r \times M_{\text{prod}}mtheo=Mrctmrct×r×Mprod 記号量単位m rct限定反応物の質量gM rct反応物のモル質量g/molrモル比（生成物 ÷ 反応物）—M prod生成物のモル質量g/mol ①限定反応物の質量をモル質量で割って物質量に換算し、②化学反応式から得たモル比を掛けて生成物の物質量を求め、③生成物のモル質量を掛けてグラムに戻します。 計算例 2H₂ + O₂ → 2H₂O の反応で、限定反応物の水素 4 g（モル質量 2.016 g/mol）から生じる水の理論収量を求めます。H₂O と H₂ のモル比は 2 ÷ 2 = 1、水のモル質量は 18.015 g/mol です。 mtheo=4 g2.016 g/mol×1×18.015 g/mol≈35.7 gm_{\text{theo}} = \frac{4\ \text{g}}{2.016\ \text{g/mol}} \times 1 \times 18.015\ \text{g/mol} \approx 35.7\ \text{g}mtheo=2.016 g/mol4 g×1×18.015 g/mol≈35.7 g 限定反応物の見つけ方 限定反応物は、最初に消費し尽くされて反応を止め、生成物の最大量を決める反応物です。各反応物を物質量に換算し、化学反応式中の係数で割って、最も小さい値になったものが限定反応物です。理論収量の計算は必ず限定反応物を基準にします。ほかの反応物は過剰で、反応後に残ります。 モル比と収率 モル比は、つり合わせた化学反応式の係数から、生成物の係数を限定反応物の係数で割って求めます。たとえば N₂ + 3H₂ → 2NH₃ で H₂ が限定反応物なら、NH₃ と H₂ の比は 2 ÷ 3 ≈ 0.667 です。理論収量はあくまで理想的な最大量で、実際に得られる量はほぼ常にそれより少なくなります。実収量と比べた効率は 収率の計算 で求められます。反応物や生成物の物質量を扱うときは モル計算 が利用できます。 よくある質問 (FAQ)理論収量はどう計算しますか理論収量は 3 段階で求めます。①限定反応物の質量をモル質量で割って物質量に換算する、②化学反応式から得た生成物と反応物のモル比を掛ける、③生成物のモル質量を使って物質量を再びグラムに戻す。1 つの式にまとめると、理論収量 =（反応物の質量 ÷ 反応物のモル質量）× モル比 × 生成物のモル質量 です。 限定反応物とは何ですか限定反応物は、最初に完全に消費されて反応を止め、生成物の最大量を決める反応物です。見つけるには、各反応物を物質量に換算し、化学反応式中の係数で割り、最も小さい値になったものが限定反応物です。理論収量の計算は必ず限定反応物を基準にします。ほかの反応物は過剰で、反応後に残ります。 モル比はどう求めますかモル比は、つり合わせた化学反応式の係数から直接得られます。求めたい生成物の係数を、限定反応物の係数で割ります。たとえば N₂ + 3H₂ → 2NH₃ で H₂ が限定反応物なら、NH₃ と H₂ の比は 2 ÷ 3 ≈ 0.667 です。この値をモル比の欄に入力します。 理論収量は収率とどう関係しますか理論収量は、反応が完全に進んだ場合の理想的な最大量です。実収量は実際に得られる量で、ほぼ常にそれより少なくなります。収率 =（実収量 ÷ 理論収量）× 100 が効率を表します。したがって、まず理論収量を計算し、次に実際の生成物を秤量して収率を求めます。 次のおすすめ 収率の計算 実収量と理論収量から収率を計算する。いずれかの収量を逆算することもできます。収率 =（実収量 ÷ 理論収量）× 100。 詳しく解説モル計算 n = m ÷ M で質量・物質量・モル質量を相互に換算する。グラムからモル、モルからグラム、モル質量を求め、粒子の数も算出します。 詳しく解説モル濃度の計算 M = n ÷ V でモル濃度（mol/L）・物質量・溶液の体積を求める。3 量のうち 2 つを入力し、残り 1 つを算出します。 詳しく解説 200+ ツール · 10 言語対応 · 完全無料 化学量論の他の計算 アトムエコノミーの計算モル計算質量パーセント組成の計算収率の計算滴定の計算理論収量の計算 +1 more Show less 平均原子量計算機 化学・生物の他のカテゴリ 溶液 Ka から pKa への変換pH の計算ppm 濃度の計算ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式モル濃度の計算ラウールの法則による計算ランベルト・ベールの法則 計算機希釈の計算規定度計算機質量パーセント濃度の計算質量モル濃度の計算浸透圧の計算電離度（電離百分率）計算機溶解度積（Ksp）計算機熱力学 アレニウス式による計算ギブズ自由エネルギーの計算クラウジウス・クラペイロンの式 計算機ネルンスト方程式による計算ファントホッフの式の計算起電力からのギブズ自由エネルギーの計算起電力からの平衡定数の計算凝固点降下の計算反応エンタルピー（熱量測定）計算機標準起電力の計算沸点上昇の計算平衡定数の計算すべてのツール グレアムの噴散の法則 計算機ドルトンの分圧の法則 計算機ファラデーの電気分解の法則 計算機ファンデルワールスの状態方程式計算機ボイル・シャルルの法則リュードベリの式 計算機一次反応の積分形速度式の計算気体の密度の計算形式電荷の計算二次反応の積分形速度式の計算半減期の計算不飽和度の計算平均反応速度の計算理想気体の状態方程式零次反応の積分形速度式の計算 この計算機は役に立ちましたか？ 役に立った 改善が必要 改善が必要 どのような点が改善されると良いですか？ フィードバックを送信 Powered by OneCalc ↗
最終更新: 2026-06-14 理論収量とは 理論収量は、反応が完全に進み、損失がまったくないと仮定したときに、量論から予測される生成物の最大質量です。限定反応物の量によって決まり、合成を始める前に「最大でどれだけ得られるか」を見積もる基準になります。 計算の手順 理論収量は次の 3 段階で求めます。 mtheo=mrctMrct×r×Mprodm_{\text{theo}} = \frac{m_{\text{rct}}}{M_{\text{rct}}} \times r \times M_{\text{prod}}mtheo=Mrctmrct×r×Mprod 記号量単位m rct限定反応物の質量gM rct反応物のモル質量g/molrモル比（生成物 ÷ 反応物）—M prod生成物のモル質量g/mol ①限定反応物の質量をモル質量で割って物質量に換算し、②化学反応式から得たモル比を掛けて生成物の物質量を求め、③生成物のモル質量を掛けてグラムに戻します。 計算例 2H₂ + O₂ → 2H₂O の反応で、限定反応物の水素 4 g（モル質量 2.016 g/mol）から生じる水の理論収量を求めます。H₂O と H₂ のモル比は 2 ÷ 2 = 1、水のモル質量は 18.015 g/mol です。 mtheo=4 g2.016 g/mol×1×18.015 g/mol≈35.7 gm_{\text{theo}} = \frac{4\ \text{g}}{2.016\ \text{g/mol}} \times 1 \times 18.015\ \text{g/mol} \approx 35.7\ \text{g}mtheo=2.016 g/mol4 g×1×18.015 g/mol≈35.7 g 限定反応物の見つけ方 限定反応物は、最初に消費し尽くされて反応を止め、生成物の最大量を決める反応物です。各反応物を物質量に換算し、化学反応式中の係数で割って、最も小さい値になったものが限定反応物です。理論収量の計算は必ず限定反応物を基準にします。ほかの反応物は過剰で、反応後に残ります。 モル比と収率 モル比は、つり合わせた化学反応式の係数から、生成物の係数を限定反応物の係数で割って求めます。たとえば N₂ + 3H₂ → 2NH₃ で H₂ が限定反応物なら、NH₃ と H₂ の比は 2 ÷ 3 ≈ 0.667 です。理論収量はあくまで理想的な最大量で、実際に得られる量はほぼ常にそれより少なくなります。実収量と比べた効率は 収率の計算 で求められます。反応物や生成物の物質量を扱うときは モル計算 が利用できます。 よくある質問 (FAQ)理論収量はどう計算しますか理論収量は 3 段階で求めます。①限定反応物の質量をモル質量で割って物質量に換算する、②化学反応式から得た生成物と反応物のモル比を掛ける、③生成物のモル質量を使って物質量を再びグラムに戻す。1 つの式にまとめると、理論収量 =（反応物の質量 ÷ 反応物のモル質量）× モル比 × 生成物のモル質量 です。 限定反応物とは何ですか限定反応物は、最初に完全に消費されて反応を止め、生成物の最大量を決める反応物です。見つけるには、各反応物を物質量に換算し、化学反応式中の係数で割り、最も小さい値になったものが限定反応物です。理論収量の計算は必ず限定反応物を基準にします。ほかの反応物は過剰で、反応後に残ります。 モル比はどう求めますかモル比は、つり合わせた化学反応式の係数から直接得られます。求めたい生成物の係数を、限定反応物の係数で割ります。たとえば N₂ + 3H₂ → 2NH₃ で H₂ が限定反応物なら、NH₃ と H₂ の比は 2 ÷ 3 ≈ 0.667 です。この値をモル比の欄に入力します。 理論収量は収率とどう関係しますか理論収量は、反応が完全に進んだ場合の理想的な最大量です。実収量は実際に得られる量で、ほぼ常にそれより少なくなります。収率 =（実収量 ÷ 理論収量）× 100 が効率を表します。したがって、まず理論収量を計算し、次に実際の生成物を秤量して収率を求めます。
