ホーム 化学・生物 平均反応速度の計算 作成日: 2026年6月17日 17:24 平均反応速度の計算 入力 初濃度0.5 M終濃度0.2 M時間区間10 秒化学量論係数1 化学・生物 平均反応速度の計算 ある化学種の濃度変化を時間区間で割り、化学量論係数で規格化して反応の平均速度を求めます。 入力 初濃度 M 区間の始まりにおける対象化学種の濃度。 終濃度 M 区間の終わりにおける同じ化学種の濃度。 時間区間 秒 濃度変化を測定した経過時間。 化学量論係数 ≥ 1 釣り合わせた反応式における対象化学種の係数。変化を全体の反応速度に規格化する。 結果 値を入力すると計算結果が表示されます。 平均反応速度 M/s 区間にわたる平均速度。濃度変化の大きさを、係数と経過時間の両方で割った値である。 共有 レポートを印刷 リセット 埋め込み この計算機を埋め込む プレビュー このコードをページに貼り付けると計算機を表示できます。 コードをコピー この計算を共有 このリンクを開くと、入力した値がそのまま表示されます。 リンクをコピー 共有する XFacebookLINE メール 最終更新: 2026-06-16 平均反応速度は、有限の時間区間にわたって反応がどれだけ速く進むかを、単位時間あたりの濃度変化として表す量である。2つの濃度測定値から直接読み取れるため、化学反応速度論で最初に導入される量となる。この計算機はその平均速度を求め、化学量論係数で規格化することで、値が特定の反応物や生成物ではなく反応全体を表すようにする。 速度の表式 釣り合わせた反応式における化学量論係数 aa をもつ化学種 AA について、反応速度は次のように与えられる。 rate=1a ∣Δ[A]∣Δt\text{rate} = \frac{1}{a}\,\frac{\lvert\Delta[A]\rvert}{\Delta t} ここで Δ[A]\Delta[A] は濃度変化、Δt\Delta t は経過時間である。反応物は消費され生成物は生じるため、一方では Δ[A]\Delta[A] が負、他方では正となるが、その大きさをとることで報告される速度は正に保たれる。 係数で割る理由 反応 2A→B2A \rightarrow B では、反応物 AA は BB が生じる速さの2倍で消失する。各化学種を別々に追えば、同じ反応に対して2つの異なる数値が得られてしまう。すべての化学種の速度をその係数で割るとこの問題が解消され、どの化学種を測っても同一になる単一の反応速度が得られる。 計算例 化学量論係数1の反応物の濃度が、10秒間で 0.50 M0.50\ \mathrm{M} から 0.20 M0.20\ \mathrm{M} へ下がったとする。 rate=1a ∣Δ[A]∣Δt=11⋅∣0.20−0.50∣10=0.3010=0.030 M/s\begin{aligned} \text{rate} &= \frac{1}{a}\,\frac{\lvert\Delta[A]\rvert}{\Delta t} = \frac{1}{1}\cdot\frac{\lvert 0.20 - 0.50\rvert}{10} \\ &= \frac{0.30}{10} = 0.030\ \mathrm{M/s} \end{aligned}rate=a1Δt∣Δ[A]∣=11⋅10∣0.20−0.50∣=100.30=0.030 M/s この反応は、その区間にわたり平均して毎秒0.030モル毎リットルの割合で化学種を消費している。 平均と瞬間 平均速度は測定可能な区間にわたるのに対し、瞬間速度は濃度–時間曲線のある一瞬における傾きである。ほとんどの反応は反応物が枯渇するにつれて遅くなるため、区間にわたる平均は、始まりの高い速度と終わりの低い速度の間に収まるのが普通である。濃度が連続的にどう変化するかをモデル化するには、積分形速度式へ進むとよい。一次反応の積分形速度式の計算、二次反応の積分形速度式の計算、零次反応の積分形速度式の計算を参照のこと。 よくある質問 (FAQ)平均反応速度とは何か平均反応速度とは、反応物または生成物の濃度変化を、それが起こった時間で割った値である。ある瞬間の瞬間速度とは対照的に、有限の区間にわたる反応全体のペースを表す。速度はリットル毎モル毎秒の正の量として報告される。 平均反応速度を求める式は何か化学量論係数 a をもつ化学種 A について、反応速度は (1/a)·|Δ[A]|/Δt である。ここで Δ[A] は濃度変化、Δt は経過時間である。反応物は消費されて濃度が下がり、生成物は生じて濃度が上がるが、変化の大きさをとることで報告される速度は正に保たれる。 なぜ化学量論係数で割るのか同じ反応でも化学種ごとに変化の速さは異なる。2A → B では、A は B が生じる速さの2倍で消失する。各化学種の速度をその係数で割ると、どの化学種を追っても同じになる単一の反応速度が得られ、値が特定の成分ではなく反応そのものを表すようになる。 平均速度は瞬間速度とどう違うのか平均速度は測定可能な時間区間にわたってとられるのに対し、瞬間速度は濃度–時間曲線のある一点における傾きである。ほとんどの反応は反応物が消費されるにつれて遅くなるため、区間にわたる平均速度は、始まりの高い速度と終わりの低い速度の間に収まるのが普通である。 次のおすすめ 一次反応の積分形速度式の計算 一次反応について [A] = [A]₀e^(−kt) を用いて一定時間後の残存濃度を求め、一定の半減期 ln2/k を読み取ります。 詳しく解説二次反応の積分形速度式の計算 二次反応について 1/[A] = 1/[A]₀ + kt を用いて一定時間後の残存濃度を求め、濃度に依存する半減期 1/(k[A]₀) も計算します。 詳しく解説零次反応の積分形速度式の計算 零次反応について [A] = [A]₀ − kt を用いて一定時間後の残存濃度を求め、半減期 [A]₀/(2k) も計算します。 詳しく解説 200+ ツール · 10 言語対応 · 完全無料 すべてのツールの他の計算 グレアムの噴散の法則 計算機ドルトンの分圧の法則 計算機ファラデーの電気分解の法則 計算機ファンデルワールスの状態方程式計算機ボイル・シャルルの法則平均反応速度の計算 +9 more Show less リュードベリの式 計算機一次反応の積分形速度式の計算気体の密度の計算形式電荷の計算二次反応の積分形速度式の計算半減期の計算不飽和度の計算理想気体の状態方程式零次反応の積分形速度式の計算 化学・生物の他のカテゴリ 化学量論 アトムエコノミーの計算モル計算質量パーセント組成の計算収率の計算滴定の計算平均原子量計算機理論収量の計算溶液 Ka から pKa への変換pH の計算ppm 濃度の計算ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式モル濃度の計算ラウールの法則による計算ランベルト・ベールの法則 計算機希釈の計算規定度計算機質量パーセント濃度の計算質量モル濃度の計算浸透圧の計算電離度（電離百分率）計算機溶解度積（Ksp）計算機熱力学 アレニウス式による計算ギブズ自由エネルギーの計算クラウジウス・クラペイロンの式 計算機ネルンスト方程式による計算ファントホッフの式の計算起電力からのギブズ自由エネルギーの計算起電力からの平衡定数の計算凝固点降下の計算反応エンタルピー（熱量測定）計算機標準起電力の計算沸点上昇の計算平衡定数の計算 この計算機は役に立ちましたか？ 役に立った 改善が必要 改善が必要 どのような点が改善されると良いですか？ フィードバックを送信 Powered by OneCalc ↗
最終更新: 2026-06-16 平均反応速度は、有限の時間区間にわたって反応がどれだけ速く進むかを、単位時間あたりの濃度変化として表す量である。2つの濃度測定値から直接読み取れるため、化学反応速度論で最初に導入される量となる。この計算機はその平均速度を求め、化学量論係数で規格化することで、値が特定の反応物や生成物ではなく反応全体を表すようにする。 速度の表式 釣り合わせた反応式における化学量論係数 aa をもつ化学種 AA について、反応速度は次のように与えられる。 rate=1a ∣Δ[A]∣Δt\text{rate} = \frac{1}{a}\,\frac{\lvert\Delta[A]\rvert}{\Delta t} ここで Δ[A]\Delta[A] は濃度変化、Δt\Delta t は経過時間である。反応物は消費され生成物は生じるため、一方では Δ[A]\Delta[A] が負、他方では正となるが、その大きさをとることで報告される速度は正に保たれる。 係数で割る理由 反応 2A→B2A \rightarrow B では、反応物 AA は BB が生じる速さの2倍で消失する。各化学種を別々に追えば、同じ反応に対して2つの異なる数値が得られてしまう。すべての化学種の速度をその係数で割るとこの問題が解消され、どの化学種を測っても同一になる単一の反応速度が得られる。 計算例 化学量論係数1の反応物の濃度が、10秒間で 0.50 M0.50\ \mathrm{M} から 0.20 M0.20\ \mathrm{M} へ下がったとする。 rate=1a ∣Δ[A]∣Δt=11⋅∣0.20−0.50∣10=0.3010=0.030 M/s\begin{aligned} \text{rate} &= \frac{1}{a}\,\frac{\lvert\Delta[A]\rvert}{\Delta t} = \frac{1}{1}\cdot\frac{\lvert 0.20 - 0.50\rvert}{10} \\ &= \frac{0.30}{10} = 0.030\ \mathrm{M/s} \end{aligned}rate=a1Δt∣Δ[A]∣=11⋅10∣0.20−0.50∣=100.30=0.030 M/s この反応は、その区間にわたり平均して毎秒0.030モル毎リットルの割合で化学種を消費している。 平均と瞬間 平均速度は測定可能な区間にわたるのに対し、瞬間速度は濃度–時間曲線のある一瞬における傾きである。ほとんどの反応は反応物が枯渇するにつれて遅くなるため、区間にわたる平均は、始まりの高い速度と終わりの低い速度の間に収まるのが普通である。濃度が連続的にどう変化するかをモデル化するには、積分形速度式へ進むとよい。一次反応の積分形速度式の計算、二次反応の積分形速度式の計算、零次反応の積分形速度式の計算を参照のこと。 よくある質問 (FAQ)平均反応速度とは何か平均反応速度とは、反応物または生成物の濃度変化を、それが起こった時間で割った値である。ある瞬間の瞬間速度とは対照的に、有限の区間にわたる反応全体のペースを表す。速度はリットル毎モル毎秒の正の量として報告される。 平均反応速度を求める式は何か化学量論係数 a をもつ化学種 A について、反応速度は (1/a)·|Δ[A]|/Δt である。ここで Δ[A] は濃度変化、Δt は経過時間である。反応物は消費されて濃度が下がり、生成物は生じて濃度が上がるが、変化の大きさをとることで報告される速度は正に保たれる。 なぜ化学量論係数で割るのか同じ反応でも化学種ごとに変化の速さは異なる。2A → B では、A は B が生じる速さの2倍で消失する。各化学種の速度をその係数で割ると、どの化学種を追っても同じになる単一の反応速度が得られ、値が特定の成分ではなく反応そのものを表すようになる。 平均速度は瞬間速度とどう違うのか平均速度は測定可能な時間区間にわたってとられるのに対し、瞬間速度は濃度–時間曲線のある一点における傾きである。ほとんどの反応は反応物が消費されるにつれて遅くなるため、区間にわたる平均速度は、始まりの高い速度と終わりの低い速度の間に収まるのが普通である。
