ホーム 化学・生物 零次反応の積分形速度式の計算 作成日: 2026年6月17日 17:24 零次反応の積分形速度式の計算 入力 初濃度1 M速度定数0.01 M/s経過時間60 秒 化学・生物 零次反応の積分形速度式の計算 零次反応について [A] = [A]₀ − kt を用いて一定時間後の残存濃度を求め、半減期 [A]₀/(2k) も計算します。 入力 初濃度 M 時間区間の始まりにおける反応物の濃度 [A]₀。 速度定数 M/s 零次の速度定数 k。M/s（リットル毎モル毎秒）の単位をもつ。反応物がなくなるまで速度は一定である。 経過時間 秒 初濃度を測定してから反応が進んだ時間。 結果 値を入力すると計算結果が表示されます。 残存濃度 M 経過時間後の反応物濃度 [A] = [A]₀ − kt。反応物が完全に消費された後はゼロに保たれる。 詳細 半減期 秒 反応物の半分が消費されるまでの時間 [A]₀/(2k)。高次の反応とは異なり、初濃度が下がるにつれて短くなる。 共有 レポートを印刷 リセット 埋め込み この計算機を埋め込む プレビュー このコードをページに貼り付けると計算機を表示できます。 コードをコピー この計算を共有 このリンクを開くと、入力した値がそのまま表示されます。 リンクをコピー 共有する XFacebookLINE メール 最終更新: 2026-06-16 零次反応は、反応物濃度に依存しない一定の速度で進む。濃度は反応物が尽きるまで時間とともに直線的に減少する。この計算機は零次反応の積分形速度式を適用して一定時間後の残存濃度を求め、半減期を示す。零次の速度論は、反応物以外の何か——飽和した触媒表面、一定の光強度、最大能力で働く酵素など——が進行のペースを決めるときに現れる。 積分形速度式 速度が一定で −d[A]dt=k-\dfrac{d[A]}{dt} = k のとき、積分すると単純な直線的減少が得られる。 [A]=[A]0−kt[A] = [A]_0 - kt 濃度を時間に対してプロットすると傾き −k-k の直線になる。反応物がなくなった後は濃度が負になることはなくゼロにとどまるため、この計算機もその時点以降は結果をゼロに保つ。速度定数は M/s\mathrm{M/s} のような濃度毎時間の単位をもつ。 半減期 [A]=[A]0/2[A] = [A]_0/2 とおくと、初濃度に比例する半減期が得られる。 t1/2=[A]02kt_{1/2} = \frac{[A]_0}{2k} [A]0[A]_0 に依存するため、反応が進んで残りの濃度が下がるにつれて半減期は短くなる。これは一次反応の一定の半減期とは逆である。 計算例 [A]0=1.0 M[A]_0 = 1.0\ \mathrm{M}、k=0.01 M/sk = 0.01\ \mathrm{M/s} とすると、60秒後には次のようになる。 [A]=[A]0−kt=1.0−(0.01)(60)=1.0−0.6=0.4 M\begin{aligned} [A] &= [A]_0 - kt = 1.0 - (0.01)(60) \\ &= 1.0 - 0.6 = 0.4\ \mathrm{M} \end{aligned}[A]=[A]0−kt=1.0−(0.01)(60)=1.0−0.6=0.4 M 半減期は t1/2=1.0/(2×0.01)=50 st_{1/2} = 1.0/(2 \times 0.01) = 50\ \mathrm{s} であり、100秒の時点で反応物は完全に消費される。 速度が平坦に保たれる理由 反応物濃度とは無関係なボトルネックが反応を律するとき、その反応は零次となる。たとえば完全に被覆された触媒表面では、すべての活性点が既に占有されているため、反応物を増やしても速度は上がらない。古典的な生物学の例は、酵素が飽和した後、肝臓が一定の最大速度でアルコールを代謝する場合である。濃度に依存する場合については一次反応の積分形速度式の計算と二次反応の積分形速度式の計算を比べ、測定データから速度を求めるには平均反応速度の計算を用いる。 よくある質問 (FAQ)零次反応とは何か零次反応とは、反応物濃度に依存せず一定の速度で進む反応であり、速度 = k と表される。反応物がなくなるまで濃度は時間とともに直線的に減少する。零次の速度論は、反応物以外の何か——飽和した触媒表面や最大能力で働く酵素など——が速度を律する場合に現れる。 零次反応の積分形速度式は何か速度 = k を積分すると [A] = [A]₀ − kt が得られる。濃度を時間に対してプロットすると傾き −k の直線になり、反応物が尽きるまで一定の速さで減少する。その後は濃度が負になることはなく、ゼロにとどまる。 零次反応の半減期は何か[A] = [A]₀ − kt で [A] = [A]₀/2 とおくと t½ = [A]₀/(2k) となる。半減期は初濃度に比例するため、反応が進んで残りの濃度が下がるにつれ、半減期は1回ごとに短くなる。これは一次反応の一定の半減期とは逆である。 どのようなときに反応は零次のふるまいをするか反応物濃度を含まない段階が速度を律するとき、反応は零次に見える。代表例として、完全に被覆された表面での不均一触媒反応、光の強度で律速される光化学反応、基質が飽和した酵素触媒反応があり、肝臓によるアルコールの代謝は身近な例である。 次のおすすめ 一次反応の積分形速度式の計算 一次反応について [A] = [A]₀e^(−kt) を用いて一定時間後の残存濃度を求め、一定の半減期 ln2/k を読み取ります。 詳しく解説二次反応の積分形速度式の計算 二次反応について 1/[A] = 1/[A]₀ + kt を用いて一定時間後の残存濃度を求め、濃度に依存する半減期 1/(k[A]₀) も計算します。 詳しく解説平均反応速度の計算 ある化学種の濃度変化を時間区間で割り、化学量論係数で規格化して反応の平均速度を求めます。 詳しく解説 200+ ツール · 10 言語対応 · 完全無料 すべてのツールの他の計算 グレアムの噴散の法則 計算機ドルトンの分圧の法則 計算機ファラデーの電気分解の法則 計算機ファンデルワールスの状態方程式計算機ボイル・シャルルの法則零次反応の積分形速度式の計算 +9 more Show less リュードベリの式 計算機一次反応の積分形速度式の計算気体の密度の計算形式電荷の計算二次反応の積分形速度式の計算半減期の計算不飽和度の計算平均反応速度の計算理想気体の状態方程式 化学・生物の他のカテゴリ 化学量論 アトムエコノミーの計算モル計算質量パーセント組成の計算収率の計算滴定の計算平均原子量計算機理論収量の計算溶液 Ka から pKa への変換pH の計算ppm 濃度の計算ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式モル濃度の計算ラウールの法則による計算ランベルト・ベールの法則 計算機希釈の計算規定度計算機質量パーセント濃度の計算質量モル濃度の計算浸透圧の計算電離度（電離百分率）計算機溶解度積（Ksp）計算機熱力学 アレニウス式による計算ギブズ自由エネルギーの計算クラウジウス・クラペイロンの式 計算機ネルンスト方程式による計算ファントホッフの式の計算起電力からのギブズ自由エネルギーの計算起電力からの平衡定数の計算凝固点降下の計算反応エンタルピー（熱量測定）計算機標準起電力の計算沸点上昇の計算平衡定数の計算 この計算機は役に立ちましたか？ 役に立った 改善が必要 改善が必要 どのような点が改善されると良いですか？ フィードバックを送信 Powered by OneCalc ↗
最終更新: 2026-06-16 零次反応は、反応物濃度に依存しない一定の速度で進む。濃度は反応物が尽きるまで時間とともに直線的に減少する。この計算機は零次反応の積分形速度式を適用して一定時間後の残存濃度を求め、半減期を示す。零次の速度論は、反応物以外の何か——飽和した触媒表面、一定の光強度、最大能力で働く酵素など——が進行のペースを決めるときに現れる。 積分形速度式 速度が一定で −d[A]dt=k-\dfrac{d[A]}{dt} = k のとき、積分すると単純な直線的減少が得られる。 [A]=[A]0−kt[A] = [A]_0 - kt 濃度を時間に対してプロットすると傾き −k-k の直線になる。反応物がなくなった後は濃度が負になることはなくゼロにとどまるため、この計算機もその時点以降は結果をゼロに保つ。速度定数は M/s\mathrm{M/s} のような濃度毎時間の単位をもつ。 半減期 [A]=[A]0/2[A] = [A]_0/2 とおくと、初濃度に比例する半減期が得られる。 t1/2=[A]02kt_{1/2} = \frac{[A]_0}{2k} [A]0[A]_0 に依存するため、反応が進んで残りの濃度が下がるにつれて半減期は短くなる。これは一次反応の一定の半減期とは逆である。 計算例 [A]0=1.0 M[A]_0 = 1.0\ \mathrm{M}、k=0.01 M/sk = 0.01\ \mathrm{M/s} とすると、60秒後には次のようになる。 [A]=[A]0−kt=1.0−(0.01)(60)=1.0−0.6=0.4 M\begin{aligned} [A] &= [A]_0 - kt = 1.0 - (0.01)(60) \\ &= 1.0 - 0.6 = 0.4\ \mathrm{M} \end{aligned}[A]=[A]0−kt=1.0−(0.01)(60)=1.0−0.6=0.4 M 半減期は t1/2=1.0/(2×0.01)=50 st_{1/2} = 1.0/(2 \times 0.01) = 50\ \mathrm{s} であり、100秒の時点で反応物は完全に消費される。 速度が平坦に保たれる理由 反応物濃度とは無関係なボトルネックが反応を律するとき、その反応は零次となる。たとえば完全に被覆された触媒表面では、すべての活性点が既に占有されているため、反応物を増やしても速度は上がらない。古典的な生物学の例は、酵素が飽和した後、肝臓が一定の最大速度でアルコールを代謝する場合である。濃度に依存する場合については一次反応の積分形速度式の計算と二次反応の積分形速度式の計算を比べ、測定データから速度を求めるには平均反応速度の計算を用いる。 よくある質問 (FAQ)零次反応とは何か零次反応とは、反応物濃度に依存せず一定の速度で進む反応であり、速度 = k と表される。反応物がなくなるまで濃度は時間とともに直線的に減少する。零次の速度論は、反応物以外の何か——飽和した触媒表面や最大能力で働く酵素など——が速度を律する場合に現れる。 零次反応の積分形速度式は何か速度 = k を積分すると [A] = [A]₀ − kt が得られる。濃度を時間に対してプロットすると傾き −k の直線になり、反応物が尽きるまで一定の速さで減少する。その後は濃度が負になることはなく、ゼロにとどまる。 零次反応の半減期は何か[A] = [A]₀ − kt で [A] = [A]₀/2 とおくと t½ = [A]₀/(2k) となる。半減期は初濃度に比例するため、反応が進んで残りの濃度が下がるにつれ、半減期は1回ごとに短くなる。これは一次反応の一定の半減期とは逆である。 どのようなときに反応は零次のふるまいをするか反応物濃度を含まない段階が速度を律するとき、反応は零次に見える。代表例として、完全に被覆された表面での不均一触媒反応、光の強度で律速される光化学反応、基質が飽和した酵素触媒反応があり、肝臓によるアルコールの代謝は身近な例である。
