ホーム 化学・生物 形式電荷の計算 作成日: 2026年6月17日 17:24 形式電荷の計算 入力 価電子6非共有電子4結合電子4 化学・生物 形式電荷の計算 ルイス構造における原子の形式電荷を、その価電子・孤立電子対・結合電子から FC = V − N − B/2 を用いて求めます。 入力 価電子 中性の遊離原子の価電子の数——その典型元素族の番号（たとえば酸素では6）。 非共有電子 原子上の孤立電子対の電子——描かれた孤立電子対1つにつき2個。 結合電子 その原子への結合にある電子の総数——単結合あたり2個、二重結合あたり4個、というように数える。 結果 値を入力すると計算結果が表示されます。 形式電荷 原子の形式電荷 FC = V − N − B/2。ゼロが通常は最も安定で、全原子の総和は全体の電荷に等しい。 形式電荷がゼロの場合、その原子は期待される数の電子をもち、通常は最も安定な配置である。 共有 レポートを印刷 リセット 埋め込み この計算機を埋め込む プレビュー このコードをページに貼り付けると計算機を表示できます。 コードをコピー この計算を共有 このリンクを開くと、入力した値がそのまま表示されます。 リンクをコピー 共有する XFacebookLINE メール 最終更新: 2026-06-16 形式電荷は、すべての結合がその電子を完全に均等に分け合うかのように、ルイス構造の各原子に仮想的な電荷を割り当てる帳簿付けのツールである。実在の電荷を表すものではないが、複数あり得る構造のうちどれが最も妥当かを判断するのに欠かせない。この計算機は3つの電子数から原子の形式電荷を求める。これはルイス構造と共鳴とともに教えられる標準的な手法である。 式 FC=V−N−B2\text{FC} = V - N - \frac{B}{2} ここで VV は遊離した中性原子の価電子数（その典型元素族の番号）、NN は孤立電子対にある非共有電子数、BB は他の原子と共有する結合電子数である。結合電子は共有されるため、原子にはその半分だけが割り当てられる。 計算例 水分子中の酸素原子を考える。2つの結合と2つの孤立電子対をもつため、V=6, N=4, B=4V = 6,\ N = 4,\ B = 4 である。 FC=V−N−B2=6−4−42=6−4−2=0\begin{aligned} \text{FC} &= V - N - \frac{B}{2} \\ &= 6 - 4 - \frac{4}{2} = 6 - 4 - 2 = 0 \end{aligned}FC=V−N−2B=6−4−24=6−4−2=0 形式電荷がゼロであることは、水の酸素が最も無理のない結合配置にあることを反映している。対照的に、アンモニウムイオンの窒素は V=5, N=0, B=8V = 5,\ N = 0,\ B = 8 で FC=+1\text{FC} = +1 となり、イオン全体の電荷を説明する。 形式電荷が構造を導く理由 ある化学種の全原子の形式電荷の総和は、その全体の電荷に等しい。これは任意のルイス構造に対する手早い整合性チェックとなる。妥当な構造のうち、好ましいものは通常、形式電荷がゼロに最も近く、電荷をもつ原子が最も少なく、負の電荷が最も電気陰性度の高い原子に置かれている。これらの指針が主要な共鳴構造を選び出す。 形式電荷は、両方の結合電子をより電気陰性度の高い原子に割り当てる酸化数とは異なる。両者は別の問いに答えるものであり、同じ原子について食い違うことが多い。構造を描く前に環と多重結合を数えるには不飽和度の計算を、分子式を組成データと照らして検証するには質量パーセント組成の計算を用いる。 よくある質問 (FAQ)形式電荷とは何か形式電荷とは、すべての結合が完全に共有結合的で、結合電子が均等に分け合われると仮定したときに原子がもつ仮想的な電荷である。ルイス構造の電子配置のうちどれが最も妥当かを判断するための帳簿付けのツールであり、全原子の形式電荷の総和は分子またはイオン全体の電荷に等しい。 形式電荷を求める式は何かFC = V − N − B/2 である。ここで V は遊離原子の価電子数、N は非共有（孤立電子対）電子数、B は結合電子数である。結合電子は共有されるため、原子にはその半分だけが割り当てられる。たとえば水の酸素は V = 6、N = 4、B = 4 で FC = 0 となる。 形式電荷は酸化数とどう違うのか形式電荷は結合電子が結合した原子の間で均等に分けられると仮定するのに対し、酸化数は両方の結合電子をより電気陰性度の高い原子に割り当てる。両者は同じ原子について異なることが多い。形式電荷はルイス構造を比較するのに、酸化数は酸化還元反応での電子移動を追うのに適している。 形式電荷を使って最良のルイス構造をどう選ぶか好ましいルイス構造は通常、形式電荷ができるだけゼロに近く、電荷をもつ原子が最も少なく、負の形式電荷が最も電気陰性度の高い原子に置かれている。複数の構造が妥当な場合、それらの形式電荷を比べることで主要な共鳴構造を見分ける助けになる。 次のおすすめ 不飽和度の計算 分子式から、DoU = (2C + 2 + N − H − X)/2 を用いて分子の不飽和度（水素不足指数）を求めます。 詳しく解説質量パーセント組成の計算 原子数・原子量・化合物のモル質量から、化合物中の元素の質量パーセントを求める。質量 % = (n × Aᵣ ÷ M) × 100。 詳しく解説モル計算 n = m ÷ M で質量・物質量・モル質量を相互に換算する。グラムからモル、モルからグラム、モル質量を求め、粒子の数も算出します。 詳しく解説 200+ ツール · 10 言語対応 · 完全無料 すべてのツールの他の計算 グレアムの噴散の法則 計算機ドルトンの分圧の法則 計算機ファラデーの電気分解の法則 計算機ファンデルワールスの状態方程式計算機ボイル・シャルルの法則形式電荷の計算 +9 more Show less リュードベリの式 計算機一次反応の積分形速度式の計算気体の密度の計算二次反応の積分形速度式の計算半減期の計算不飽和度の計算平均反応速度の計算理想気体の状態方程式零次反応の積分形速度式の計算 化学・生物の他のカテゴリ 化学量論 アトムエコノミーの計算モル計算質量パーセント組成の計算収率の計算滴定の計算平均原子量計算機理論収量の計算溶液 Ka から pKa への変換pH の計算ppm 濃度の計算ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式モル濃度の計算ラウールの法則による計算ランベルト・ベールの法則 計算機希釈の計算規定度計算機質量パーセント濃度の計算質量モル濃度の計算浸透圧の計算電離度（電離百分率）計算機溶解度積（Ksp）計算機熱力学 アレニウス式による計算ギブズ自由エネルギーの計算クラウジウス・クラペイロンの式 計算機ネルンスト方程式による計算ファントホッフの式の計算起電力からのギブズ自由エネルギーの計算起電力からの平衡定数の計算凝固点降下の計算反応エンタルピー（熱量測定）計算機標準起電力の計算沸点上昇の計算平衡定数の計算 この計算機は役に立ちましたか？ 役に立った 改善が必要 改善が必要 どのような点が改善されると良いですか？ フィードバックを送信 Powered by OneCalc ↗
最終更新: 2026-06-16 形式電荷は、すべての結合がその電子を完全に均等に分け合うかのように、ルイス構造の各原子に仮想的な電荷を割り当てる帳簿付けのツールである。実在の電荷を表すものではないが、複数あり得る構造のうちどれが最も妥当かを判断するのに欠かせない。この計算機は3つの電子数から原子の形式電荷を求める。これはルイス構造と共鳴とともに教えられる標準的な手法である。 式 FC=V−N−B2\text{FC} = V - N - \frac{B}{2} ここで VV は遊離した中性原子の価電子数（その典型元素族の番号）、NN は孤立電子対にある非共有電子数、BB は他の原子と共有する結合電子数である。結合電子は共有されるため、原子にはその半分だけが割り当てられる。 計算例 水分子中の酸素原子を考える。2つの結合と2つの孤立電子対をもつため、V=6, N=4, B=4V = 6,\ N = 4,\ B = 4 である。 FC=V−N−B2=6−4−42=6−4−2=0\begin{aligned} \text{FC} &= V - N - \frac{B}{2} \\ &= 6 - 4 - \frac{4}{2} = 6 - 4 - 2 = 0 \end{aligned}FC=V−N−2B=6−4−24=6−4−2=0 形式電荷がゼロであることは、水の酸素が最も無理のない結合配置にあることを反映している。対照的に、アンモニウムイオンの窒素は V=5, N=0, B=8V = 5,\ N = 0,\ B = 8 で FC=+1\text{FC} = +1 となり、イオン全体の電荷を説明する。 形式電荷が構造を導く理由 ある化学種の全原子の形式電荷の総和は、その全体の電荷に等しい。これは任意のルイス構造に対する手早い整合性チェックとなる。妥当な構造のうち、好ましいものは通常、形式電荷がゼロに最も近く、電荷をもつ原子が最も少なく、負の電荷が最も電気陰性度の高い原子に置かれている。これらの指針が主要な共鳴構造を選び出す。 形式電荷は、両方の結合電子をより電気陰性度の高い原子に割り当てる酸化数とは異なる。両者は別の問いに答えるものであり、同じ原子について食い違うことが多い。構造を描く前に環と多重結合を数えるには不飽和度の計算を、分子式を組成データと照らして検証するには質量パーセント組成の計算を用いる。 よくある質問 (FAQ)形式電荷とは何か形式電荷とは、すべての結合が完全に共有結合的で、結合電子が均等に分け合われると仮定したときに原子がもつ仮想的な電荷である。ルイス構造の電子配置のうちどれが最も妥当かを判断するための帳簿付けのツールであり、全原子の形式電荷の総和は分子またはイオン全体の電荷に等しい。 形式電荷を求める式は何かFC = V − N − B/2 である。ここで V は遊離原子の価電子数、N は非共有（孤立電子対）電子数、B は結合電子数である。結合電子は共有されるため、原子にはその半分だけが割り当てられる。たとえば水の酸素は V = 6、N = 4、B = 4 で FC = 0 となる。 形式電荷は酸化数とどう違うのか形式電荷は結合電子が結合した原子の間で均等に分けられると仮定するのに対し、酸化数は両方の結合電子をより電気陰性度の高い原子に割り当てる。両者は同じ原子について異なることが多い。形式電荷はルイス構造を比較するのに、酸化数は酸化還元反応での電子移動を追うのに適している。 形式電荷を使って最良のルイス構造をどう選ぶか好ましいルイス構造は通常、形式電荷ができるだけゼロに近く、電荷をもつ原子が最も少なく、負の形式電荷が最も電気陰性度の高い原子に置かれている。複数の構造が妥当な場合、それらの形式電荷を比べることで主要な共鳴構造を見分ける助けになる。
