最終更新: 2026-06-14

質量パーセント濃度とは

質量パーセント濃度は、溶液全体の質量に対する溶質の質量の割合を百分率で表した濃度です。重量パーセント（質量／質量 %）とも呼ばれます。質量だけで定義されるため温度に依存せず、天びんがあれば調製できる扱いやすい指標です。

式

$$w = \frac{m_{\text{solute}}}{m_{\text{soln}}} \times 100$$

記号	量	単位
w	質量パーセント濃度	%
m solute	溶質の質量	g
m soln	溶液の質量	g

溶液の質量は溶質と溶媒の合計です。式を変形すれば、溶質の質量 $m_{\text{solute}} = m_{\text{soln}} \times w \div 100$ や、溶液の質量 $m_{\text{soln}} = m_{\text{solute}} \times 100 \div w$ も求められます。

計算例

食塩 10 g を水 90 g に溶かしたときの質量パーセント濃度を求めます。溶液の質量は $10 + 90 = 100$ g です。

$$w = \frac{10\ \text{g}}{100\ \text{g}} \times 100 = 10\ \%$$

逆に、5 % の溶液を 200 g つくる場合は、溶質が $200 \times 5 \div 100 = 10$ g、溶媒が $200 - 10 = 190$ g です。本計算は溶媒の質量もあわせて表示します。

ppm・ppb との関係

非常に希薄な溶液では、パーセントでは桁が小さくなりすぎるため、百万分率（ppm）や十億分率（ppb）を使います。いずれも同じ質量比を桁だけ変えたもので、次の対応があります。

単位	1 % との対応
ppm	1 % = 10,000 ppm
ppb	1 ppm = 1,000 ppb

希薄な水溶液では、1 ppm は水 1 L あたり溶質約 1 mg にほぼ等しくなります。飲料水中の微量成分の上限などに用いられます。

モル濃度との使い分け

質量パーセント濃度は質量どうしを比べるため温度に依存せず、消費者向け表示（「3 % 過酸化水素水」など）や天びんしかない場面に向きます。一方、反応の量論のように粒子の数が重要な場面ではモル濃度が好まれます。質量パーセント濃度からモル濃度への変換には溶液の密度とモル質量が必要で、物質量は モル計算、体積あたりの濃度は モル濃度の計算 で扱えます。

よくある質問 (FAQ)

質量パーセント濃度の公式は何ですか

質量パーセント濃度（質量／質量 %、重量パーセントとも呼びます）は、溶質の質量を溶液全体の質量で割り、100 を掛けた値です：質量 % =（溶質の質量 ÷ 溶液の質量）× 100。溶液の質量は溶質と溶媒の合計です。たとえば食塩 10 g を水 90 g に溶かすと溶液は 100 g になり、（10 ÷ 100）× 100 = 10 % の食塩水になります。

質量パーセント濃度とモル濃度は何が違いますか

質量パーセント濃度は質量どうしを比べる量で、質量は温度で変化しないため温度に依存しません。モル濃度は溶質の物質量と溶液の体積を比べる量で、液体は加熱すると膨張するため温度でわずかに変わります。

質量パーセント濃度は「3 % 過酸化水素水」のような消費者向けの表示や、天びんしかない場面で使われます。一方、粒子の数が重要となる反応の量論計算ではモル濃度が好まれます。

指定した質量パーセント濃度の溶液はどう調製しますか

5 % 質量／質量の溶液を 200 g つくるには、まず溶質の質量を求めます：200 × 5 ÷ 100 = 10 g。次に溶媒の質量は 200 − 10 = 190 g です。溶質 10 g と溶媒 190 g（水なら 190 g ≈ 190 mL）を量り取って混ぜます。質量を量るだけなので、メスフラスコは不要で、天びんがあれば調製できます。

質量パーセント濃度は ppm・ppb とどう関係しますか

百万分率（ppm）と十億分率（ppb）は、同じ質量比をごく希薄な溶液向けに桁を変えたものです。1 % 質量／質量は 10,000 ppm に、1 ppm は 0.0001 % に等しくなります。希薄な水溶液では、1 ppm は水 1 L あたり溶質約 1 mg にほぼ等しくなります。これらの単位は、飲料水の上限 10 ppm のように、パーセントでは小さすぎて扱いにくい微量成分の表示に使われます。