ホーム 化学・生物 ゲイ＝リュサックの法則の計算 作成日: 2026年7月20日 21:33 ゲイ＝リュサックの法則の計算 入力 求める量後の圧力 (P₂) を求める前の圧力100 kPa前の温度273.2 K後の圧力100 kPa後の温度323.2 K 化学・生物 ゲイ＝リュサックの法則の計算 一定体積下の気体について、ゲイ＝リュサックの法則 P₁/T₁ = P₂/T₂ を使い圧力または温度を求めます。温度は絶対温度（ケルビン）で扱います。 メートル法 求める量 後の圧力 (P₂) を求める 後の温度 (T₂) を求める 前の圧力 (P₁) を求める 前の温度 (T₁) を求める 入力 前の圧力 kPa 状態1における気体の圧力。 前の温度 K 状態1の温度。比を取る前にケルビンへ換算されます。 後の温度 K 状態2の温度。比を取る前にケルビンへ換算されます。 結果 値を入力すると計算結果が表示されます。 P_1 = 100\,\text{kPa}T_1 = 273.2\,\text{K}T_2 = 323.2\,\text{K} 共有 レポートを印刷 リセット 埋め込み この計算機を埋め込む プレビュー このコードをページに貼り付けると計算機を表示できます。 コードをコピー この計算を共有 このリンクを開くと、入力した値がそのまま表示されます。 リンクをコピー 共有する XFacebookLINE メール 最終更新: 2026-07-01 ゲイ＝リュサックの法則を理解する ゲイ＝リュサックの法則は、体積が一定に保たれるかぎり、密閉した一定量の気体の圧力が温めると上がり、冷やすと下がる様子を表します。理想気体の状態方程式へとつながる基本的な気体の法則の一つで、「密閉した気体の容器を加熱してはならない」というよく知られた注意を裏づけます。 ゲイ＝リュサックの法則の式 P1T1=P2T2\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}T1P1=T2P2 記号量単位（この計算）P₁, P₂圧力（状態1, 2）kPaT₁, T₂絶対温度K 一定体積では、気体の圧力は絶対温度に正比例します。式を変形すれば、4つの量のうち未知のものを求められます。 P2=P1⋅T2T1,T2=T1⋅P2P1P_2 = P_1 \cdot \frac{T_2}{T_1}, \qquad T_2 = T_1 \cdot \frac{P_2}{P_1}P2=P1⋅T1T2,T2=T1⋅P1P2 必ず絶対温度を使う ゲイ＝リュサックの法則は正比例の関係なので、真の零点から始まる温度尺度でのみ成り立ちます。摂氏や華氏は零点を任意に置くため、その比は物理的に無意味です。摂氏の数値が2倍になっても、10 ℃ から 20 ℃ にすると気体の圧力が2倍になるわけではありません。 ケルビン尺度は絶対零度（−273.15 ℃）から始まるため、ケルビンが2倍になると圧力も真に2倍になります。法則を適用する前に、すべての温度をケルビンに換算してください。T(K)=T(∘C)+273.15T(\text{K}) = T(^{\circ}\text{C}) + 273.15。この計算では摂氏や華氏を入力でき、比を取る前にケルビンへ換算します。 計算例 密閉された硬い容器が 27 ℃ のとき 100 kPa の気体を入れています。直射日光に置かれ 77 ℃ まで温まりました。体積が変えられないとき、内部の新しい圧力はいくらでしょうか。 まず両方の温度をケルビンに換算します。27 ℃ = 300.15 K、77 ℃ = 350.15 K。次に法則を適用します。 P2=P1⋅T2T1=100×350.15300.15=116.66 kPa\begin{aligned} P_2 &= P_1 \cdot \frac{T_2}{T_1} \\ &= 100 \times \frac{350.15}{300.15} \\ &= 116.66\ \text{kPa} \end{aligned}P2=P1⋅T1T2=100×300.15350.15=116.66 kPa 圧力は約 116.7 kPa まで上がります。比 350.15/300.15 はおよそ 1.17 なので、圧力は約17%上昇します。これは絶対温度の上昇率と同じ割合です。 ゲイ＝リュサックの法則が現れる場面 スプレー缶に「火気厳禁」と書かれているのは、内部の一定体積を加熱すると圧力が上がり、缶が破裂しかねないためです。 長距離を走った後の車のタイヤは、摩擦で閉じ込められた空気が温まり圧力が高くなります。 圧力鍋は、密閉された鍋が一定体積を保ったまま中身が加熱され、蒸気の圧力が高まる仕組みです。 いずれもほぼ一定体積の下で起こるため、ゲイ＝リュサックの法則で説明するのが適切です。 ゲイ＝リュサックの法則と他の気体の法則 ゲイ＝リュサックの法則は、結合気体の法則 P1V1/T1=P2V2/T2P_1 V_1 / T_1 = P_2 V_2 / T_2 における一定体積の特別な場合です。V1=V2V_1 = V_2 とすると体積の項が消え、P1/T1=P2/T2P_1/T_1 = P_2/T_2 が残ります。ボイルの法則は温度一定で圧力と体積を、シャルルの法則は圧力一定で体積と温度を結びつけます。体積も変化する問題では ボイル・シャルルの法則 を、物質量などの絶対量が必要な場合は 理想気体の状態方程式 を使ってください。 よくある質問 (FAQ)ゲイ＝リュサックの法則とは何ですかゲイ＝リュサックの法則とは、体積が一定のとき、一定量の気体の圧力が絶対温度に正比例するという法則で、P₁/T₁ = P₂/T₂ と表されます。密閉した気体を加熱すると同じ割合で圧力が上がり、冷却すると下がります。4つの値のうち3つがわかれば、残りの1つが直接求まります。 なぜ温度はケルビンでなければならないのですかこの法則は正比例の関係であり、比例は真の零点から始まる尺度でのみ成り立ちます。摂氏や華氏は零点を任意の位置に置くため、その比には意味がありません。10 ℃ から 20 ℃ にしても圧力は2倍になりません。ケルビン尺度は絶対零度（−273.15 ℃）から始まるため、ケルビンが2倍になれば圧力も本当に2倍になります。この計算では摂氏や華氏を入力でき、比を取る前にケルビンへ換算します。 ゲイ＝リュサックの法則は日常のどこで見られますかスプレー缶に「火気厳禁」と書かれているのは、内部の一定体積を加熱すると圧力が上がり、缶が破裂しかねないためです。長距離を走った後の車のタイヤは、摩擦で内部の空気が温まり圧力が高くなります。圧力鍋は、密閉した鍋の一定体積の中で加熱することで蒸気の圧力が高まる仕組みです。いずれも一定体積下でのゲイ＝リュサックの法則です。 ボイルの法則やシャルルの法則とどう関係しますかゲイ＝リュサックの法則は体積を一定に保ち、圧力と温度を結びつけます。ボイルの法則は温度を一定に保ち、圧力と体積を結びつけます（P₁V₁ = P₂V₂）。シャルルの法則は圧力を一定に保ち、体積と温度を結びつけます（V₁/T₁ = V₂/T₂）。結合気体の法則 P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ はこれら3つを含み、V₁ = V₂ とするとゲイ＝リュサックの法則そのものになります。 次のおすすめ ボイル・シャルルの法則 P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ を任意の圧力・体積・温度について解く。一定量の気体の 2 つの状態について、既知の値を入力します。 詳しく解説理想気体の状態方程式 PV = nRT を圧力・体積・物質量・温度について解く。3 つの量を入力すると残り 1 つを求めます。単位は atm・kPa・L・mol・°C に対応。 詳しく解説シャルルの法則 一定圧力下の気体について、シャルルの法則 V₁/T₁ = V₂/T₂ を使い体積または温度を求めます。温度は絶対温度（ケルビン）で扱います。 詳しく解説 200+ ツール · 10 言語対応 · 完全無料 すべてのツールの他の計算 アボガドロの法則グレアムの噴散の法則の計算ゲイ＝リュサックの法則の計算シャルルの法則ドルトンの分圧の法則の計算ファラデーの電気分解の法則の計算 +17 more Show less ファンデルワールスの状態方程式の計算ボイル・シャルルの法則ボイルの法則 計算ツールリュードベリの式の計算一次反応の積分形速度式の計算気体のモル体積計算ツール気体の密度の計算形式電荷の計算誤差率（パーセント誤差）計算ツール（化学）電子配置の計算二次反応の積分形速度式の計算半減期の計算反応速度式（反応次数・速度定数）計算不飽和度の計算平均反応速度の計算理想気体の状態方程式零次反応の積分形速度式の計算 化学・生物の他のカテゴリ 化学量論 アトムエコノミーの計算モル計算気体の化学量論 計算ツール限定反応物の計算質量から質量への化学量論計算質量パーセント組成の計算実験式（組成式）計算ツール収率の計算滴定の計算平均原子量の計算理論収量の計算溶液 Ka から pKa への変換pH の計算pH・pOH 換算ツールppb濃度計算ツールppm 濃度の計算ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式ヘンリーの法則モル濃度・質量モル濃度 換算ツールモル濃度の計算モル分率の計算ラウールの法則による計算ランベルト・ベールの法則の計算緩衝能（バッファー容量）計算ツール希釈の計算規定度の計算強酸・強塩基の pH 計算凝固点降下からのモル質量計算質量パーセント濃度の計算質量モル濃度の計算浸透圧の計算段階希釈ツール中和計算ツール電離度（電離百分率）の計算溶解度積（Ksp）の計算熱力学 アレニウス式による計算ギブズ自由エネルギーの計算クラウジウス・クラペイロンの式の計算ネルンスト方程式による計算ファントホッフの式の計算ヘスの法則・反応エンタルピー計算起電力からのギブズ自由エネルギーの計算起電力からの平衡定数の計算凝固点降下の計算結合エネルギーから反応エンタルピーを計算反応エンタルピー（熱量測定）の計算反応商 Q 計算ツール比熱・熱量計算ツール（q = mcΔT）標準起電力の計算沸点上昇の計算平衡定数の計算 この計算機は役に立ちましたか？ 役に立った 改善が必要 改善が必要 どのような点が改善されると良いですか？ フィードバックを送信 Powered by OneCalc ↗
最終更新: 2026-07-01 ゲイ＝リュサックの法則を理解する ゲイ＝リュサックの法則は、体積が一定に保たれるかぎり、密閉した一定量の気体の圧力が温めると上がり、冷やすと下がる様子を表します。理想気体の状態方程式へとつながる基本的な気体の法則の一つで、「密閉した気体の容器を加熱してはならない」というよく知られた注意を裏づけます。 ゲイ＝リュサックの法則の式 P1T1=P2T2\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}T1P1=T2P2 記号量単位（この計算）P₁, P₂圧力（状態1, 2）kPaT₁, T₂絶対温度K 一定体積では、気体の圧力は絶対温度に正比例します。式を変形すれば、4つの量のうち未知のものを求められます。 P2=P1⋅T2T1,T2=T1⋅P2P1P_2 = P_1 \cdot \frac{T_2}{T_1}, \qquad T_2 = T_1 \cdot \frac{P_2}{P_1}P2=P1⋅T1T2,T2=T1⋅P1P2 必ず絶対温度を使う ゲイ＝リュサックの法則は正比例の関係なので、真の零点から始まる温度尺度でのみ成り立ちます。摂氏や華氏は零点を任意に置くため、その比は物理的に無意味です。摂氏の数値が2倍になっても、10 ℃ から 20 ℃ にすると気体の圧力が2倍になるわけではありません。 ケルビン尺度は絶対零度（−273.15 ℃）から始まるため、ケルビンが2倍になると圧力も真に2倍になります。法則を適用する前に、すべての温度をケルビンに換算してください。T(K)=T(∘C)+273.15T(\text{K}) = T(^{\circ}\text{C}) + 273.15。この計算では摂氏や華氏を入力でき、比を取る前にケルビンへ換算します。 計算例 密閉された硬い容器が 27 ℃ のとき 100 kPa の気体を入れています。直射日光に置かれ 77 ℃ まで温まりました。体積が変えられないとき、内部の新しい圧力はいくらでしょうか。 まず両方の温度をケルビンに換算します。27 ℃ = 300.15 K、77 ℃ = 350.15 K。次に法則を適用します。 P2=P1⋅T2T1=100×350.15300.15=116.66 kPa\begin{aligned} P_2 &= P_1 \cdot \frac{T_2}{T_1} \\ &= 100 \times \frac{350.15}{300.15} \\ &= 116.66\ \text{kPa} \end{aligned}P2=P1⋅T1T2=100×300.15350.15=116.66 kPa 圧力は約 116.7 kPa まで上がります。比 350.15/300.15 はおよそ 1.17 なので、圧力は約17%上昇します。これは絶対温度の上昇率と同じ割合です。 ゲイ＝リュサックの法則が現れる場面 スプレー缶に「火気厳禁」と書かれているのは、内部の一定体積を加熱すると圧力が上がり、缶が破裂しかねないためです。 長距離を走った後の車のタイヤは、摩擦で閉じ込められた空気が温まり圧力が高くなります。 圧力鍋は、密閉された鍋が一定体積を保ったまま中身が加熱され、蒸気の圧力が高まる仕組みです。 いずれもほぼ一定体積の下で起こるため、ゲイ＝リュサックの法則で説明するのが適切です。 ゲイ＝リュサックの法則と他の気体の法則 ゲイ＝リュサックの法則は、結合気体の法則 P1V1/T1=P2V2/T2P_1 V_1 / T_1 = P_2 V_2 / T_2 における一定体積の特別な場合です。V1=V2V_1 = V_2 とすると体積の項が消え、P1/T1=P2/T2P_1/T_1 = P_2/T_2 が残ります。ボイルの法則は温度一定で圧力と体積を、シャルルの法則は圧力一定で体積と温度を結びつけます。体積も変化する問題では ボイル・シャルルの法則 を、物質量などの絶対量が必要な場合は 理想気体の状態方程式 を使ってください。 よくある質問 (FAQ)ゲイ＝リュサックの法則とは何ですかゲイ＝リュサックの法則とは、体積が一定のとき、一定量の気体の圧力が絶対温度に正比例するという法則で、P₁/T₁ = P₂/T₂ と表されます。密閉した気体を加熱すると同じ割合で圧力が上がり、冷却すると下がります。4つの値のうち3つがわかれば、残りの1つが直接求まります。 なぜ温度はケルビンでなければならないのですかこの法則は正比例の関係であり、比例は真の零点から始まる尺度でのみ成り立ちます。摂氏や華氏は零点を任意の位置に置くため、その比には意味がありません。10 ℃ から 20 ℃ にしても圧力は2倍になりません。ケルビン尺度は絶対零度（−273.15 ℃）から始まるため、ケルビンが2倍になれば圧力も本当に2倍になります。この計算では摂氏や華氏を入力でき、比を取る前にケルビンへ換算します。 ゲイ＝リュサックの法則は日常のどこで見られますかスプレー缶に「火気厳禁」と書かれているのは、内部の一定体積を加熱すると圧力が上がり、缶が破裂しかねないためです。長距離を走った後の車のタイヤは、摩擦で内部の空気が温まり圧力が高くなります。圧力鍋は、密閉した鍋の一定体積の中で加熱することで蒸気の圧力が高まる仕組みです。いずれも一定体積下でのゲイ＝リュサックの法則です。 ボイルの法則やシャルルの法則とどう関係しますかゲイ＝リュサックの法則は体積を一定に保ち、圧力と温度を結びつけます。ボイルの法則は温度を一定に保ち、圧力と体積を結びつけます（P₁V₁ = P₂V₂）。シャルルの法則は圧力を一定に保ち、体積と温度を結びつけます（V₁/T₁ = V₂/T₂）。結合気体の法則 P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ はこれら3つを含み、V₁ = V₂ とするとゲイ＝リュサックの法則そのものになります。
