Última actualización: 2026-07-01

Entender la ley de Avogadro

La ley de Avogadro describe cómo un gas se expande cuando se le añade más y se contrae cuando se le retira, siempre que la temperatura y la presión se mantengan constantes. Es una de las leyes simples de los gases que juntas conducen a la ley de los gases ideales, y recoge una idea familiar: más gas ocupa más espacio, en proporción exacta a lo que se añade.

La fórmula de la ley de Avogadro

$$\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}$$

Símbolo	Magnitud	Unidad (esta calculadora)
V₁, V₂	Volumen (estados 1, 2)	L
n₁, n₂	Cantidad de gas (moles)	mol

A temperatura y presión constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles presentes. Reordenar la relación permite despejar la que sea desconocida de las cuatro magnitudes:

$$V_2 = V_1 \cdot \frac{n_2}{n_1}, \qquad n_2 = n_1 \cdot \frac{V_2}{V_1}$$

Contar partículas, no masa

La idea de Avogadro fue que volúmenes iguales de cualquier gas —medidos a la misma temperatura y presión— contienen el mismo número de moléculas. Por eso la cantidad se mide en moles y no en gramos. Un mol equivale a 6,022 × 10²³ partículas, la constante de Avogadro, de modo que un mol de oxígeno y un mol de helio ocupan el mismo volumen en las mismas condiciones aunque pesen cantidades muy distintas.

Como la ley es una proporción directa entre volumen y moles, solo importa la razón: duplicar los moles duplica el volumen y reducirlos a la mitad lo reduce a la mitad.

Ejemplo resuelto

Un recipiente flexible y cerrado contiene 1,0 L de gas con 0,50 mol. Se bombea más del mismo gas hasta que contiene 1,25 mol, sin cambiar la temperatura ni la presión. ¿Cuál es el nuevo volumen?

Se aplica la ley y se despeja el volumen final:

$$\begin{aligned} V_2 &= V_1 \cdot \frac{n_2}{n_1} \\ &= 1{,}0 \times \frac{1{,}25}{0{,}50} \\ &= 2{,}5\ \text{L} \end{aligned}$$

El volumen crece hasta 2,5 L. La cantidad de gas aumentó en un factor de 2,5 (de 0,50 a 1,25 mol), y el volumen aumentó exactamente en el mismo factor.

Dónde aparece la ley de Avogadro

• Inflar un globo o el neumático de una bicicleta: añadir más aire (más moles) aumenta el volumen a presión casi constante.
• Una hogaza de pan crece porque la levadura produce más dióxido de carbono dentro de la masa.
• La respiración: tomar más aire aumenta el volumen de los pulmones a temperatura y presión casi constantes.

En cada caso se añade o se retira gas mientras la temperatura y la presión se mantienen casi constantes, que es lo que hace de la ley de Avogadro la descripción adecuada.

La ley de Avogadro y las demás leyes de los gases

La ley de Avogadro es el caso de la ley de los gases ideales, $PV = nRT$, en el que solo cambian la cantidad de gas y el volumen mientras la presión y la temperatura permanecen fijas. La ley de Boyle es el caso a temperatura y cantidad constantes que relaciona presión y volumen, y la ley de Charles es el caso a presión y cantidad constantes que relaciona volumen y temperatura. Cuando la presión y la temperatura también cambian, usa la Calculadora de la ley combinada de los gases; cuando necesites una magnitud absoluta como la presión a partir de moles, temperatura y volumen, usa la Calculadora de la ley de los gases ideales.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Qué es la ley de Avogadro?

La ley de Avogadro establece que, a temperatura y presión constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de gas (su número de moles): V₁/n₁ = V₂/n₂. Añadir gas aumenta el volumen en la misma proporción, y retirarlo lo reduce. Conocidos tres de los cuatro valores, el cuarto se obtiene de inmediato.

¿Por qué la cantidad se mide en moles?

La ley de Avogadro cuenta partículas, no masa. Un mol equivale a 6,022 × 10²³ partículas (la constante de Avogadro), por lo que expresar la cantidad en moles permite comparar lo comparable: duplicar los moles duplica el volumen sea cual sea el gas. Por la misma razón, volúmenes iguales de dos gases distintos a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas.

¿Dónde aparece la ley de Avogadro en la vida diaria?

El caso más claro es inflar un neumático de bicicleta o un globo: introducir más aire (más moles) aumenta el volumen a presión casi constante. Una hogaza de pan crece al producir la levadura más dióxido de carbono. La respiración funciona igual: tomar más aire aumenta el volumen de los pulmones. En todos estos casos se añade o se retira gas a temperatura y presión casi constantes.

¿Cómo se relaciona la ley de Avogadro con las demás leyes de los gases?

La ley de Avogadro mantiene constantes la temperatura y la presión y relaciona el volumen con la cantidad de gas. La ley de Boyle mantiene constantes la temperatura y la cantidad y relaciona la presión con el volumen (P₁V₁ = P₂V₂).

La ley de Charles mantiene constantes la presión y la cantidad y relaciona el volumen con la temperatura (V₁/T₁ = V₂/T₂). Todas se combinan en la ley de los gases ideales, PV = nRT, en la que la ley de Avogadro es el caso en que solo cambian n y V.