Última actualización: 2026-06-16

El potencial estándar de celda, escrito $E^\circ_{cell}$, es el voltaje que produce una celda electroquímica cuando todas las especies se encuentran en su estado estándar: 1 M para los iones disueltos, 1 bar para los gases, a una temperatura indicada, convencionalmente 25 °C. Mide la fuerza impulsora termodinámica que hay detrás de la reacción de oxidación–reducción global de la celda. Quien estudia celdas galvánicas, pilas o corrosión lo utiliza para predecir si una reacción redox transcurrirá por sí sola y cuánto trabajo eléctrico puede entregar.

Cómo se combinan las dos semiceldas

Toda celda se construye a partir de dos semirreacciones. Las tablas de reducción recogen cada semirreacción como una reducción con su potencial estándar de reducción. En una celda en funcionamiento, uno de los electrodos se ve obligado a operar en sentido inverso (oxidación), pero los potenciales se combinan tal como están tabulados:

$E^\circ_{cell} = E^\circ_{cathode} - E^\circ_{anode}$

El cátodo es el electrodo donde ocurre la reducción y el ánodo donde ocurre la oxidación. Como ambos números provienen de la tabla como potenciales de reducción, se resta directamente el valor del ánodo en lugar de cambiar su signo a mano.

Ejemplo resuelto

Considérese la clásica celda de Daniell, cobre acoplado con cinc. A partir de una tabla de reducción, $E^\circ(\mathrm{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\ \mathrm{V}$ y $E^\circ(\mathrm{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\ \mathrm{V}$. El cobre tiene el potencial de reducción más alto, así que es el cátodo:

El resultado positivo confirma que la celda es galvánica: el cinc cede espontáneamente electrones a los iones de cobre, produciendo alrededor de 1,10 V.

Por qué importa el signo

Un $E^\circ_{cell}$ positivo corresponde a una reacción espontánea por la relación $\Delta G^\circ = -nFE^\circ_{cell}$: un potencial positivo da una energía libre negativa. Si se asignan los electrodos de modo que el resultado salga negativo, se describe la reacción inversa, que solo avanza cuando un voltaje externo la impulsa, como en la electrólisis. Para pasar de un potencial positivo a la energía libre correspondiente, se emplea la Calculadora de energía libre de Gibbs a partir del potencial de celda, y para conocer hasta dónde avanza la reacción, la Calculadora de constante de equilibrio a partir del potencial de celda.

Los potenciales estándar suponen concentraciones de estado estándar. Cuando las concentraciones difieren, el potencial real se desplaza según la Calculadora de la Ecuación de Nernst, que se reduce al valor estándar cuando todas las actividades valen uno.