Generado el: 17 de junio de 2026, 17:25

Calculadora de Composición Porcentual

Datos de entrada

Masa atómica del elemento16 g/mol
Número de átomos1
Masa molar del compuesto18,015 g/mol

Generado con OneCalc · https://onecalc.app/es/chemistry/percent-composition-calculator

Química

Calculadora de Composición Porcentual

Calcula el porcentaje en masa de un elemento en un compuesto a partir del número de átomos, la masa atómica y la masa molar del compuesto. % en masa = (n × Aᵣ ÷ M) × 100.

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g/mol

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La composición porcentual

La composición porcentual es la fracción en masa de cada elemento en un compuesto, expresada como porcentaje. Responde a la pregunta: de cada 100 gramos de este compuesto, ¿cuántos gramos provienen de un elemento en particular? El valor depende únicamente de la fórmula del compuesto, no de la cantidad que se tenga.

La fórmula de la composición porcentual

Para un solo elemento en un compuesto:

w=n×ArM×100%w = \frac{n \times A_r}{M} \times 100\%
SímboloSignificado
wwPorcentaje en masa del elemento (%)
nnNúmero de átomos del elemento en una unidad fórmula
ArA_rPeso atómico estándar del elemento (g/mol)
MMMasa molar del compuesto (g/mol)

El numerador n×Arn \times A_r es la contribución de ese elemento a la masa molar del compuesto. Dividir entre MM da la fracción en masa; multiplicar por 100 la convierte en porcentaje.

Todos los elementos de un compuesto suman el 100 %:

∑iwi=100%\sum_i w_i = 100\%

Cálculo de la masa molar

Antes de usar la fórmula se necesita la masa molar del compuesto. Se suman las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula molecular, multiplicadas por el número de veces que aparece cada uno. Para el agua (H₂O):

M(H2O)=2×1,008+1×15,999=18,015 g/molM(\text{H}_2\text{O}) = 2 \times 1{,}008 + 1 \times 15{,}999 = 18{,}015\ \text{g/mol}

Los pesos atómicos estándar figuran en la tabla periódica.

Ejemplo resuelto — oxígeno en el agua

El agua tiene la fórmula H₂O. Un átomo de oxígeno (Ar=16,00 g/molA_r = 16{,}00\ \text{g/mol}) se encuentra en una molécula con masa molar 18,015 g/mol.

me=n×Ar=1×16,00=16,00 g/molw=16,0018,015×100%≈88,81%\begin{aligned} m_e &= n \times A_r = 1 \times 16{,}00 = 16{,}00\ \text{g/mol} \\[6pt] w &= \frac{16{,}00}{18{,}015} \times 100\% \approx 88{,}81\% \end{aligned}

El hidrógeno ocupa el resto:

w(H)=2×1,00818,015×100%≈11,19%w(\text{H}) = \frac{2 \times 1{,}008}{18{,}015} \times 100\% \approx 11{,}19\%

Los dos porcentajes suman el 100 %, confirmando el cálculo.

Composición porcentual frente a fórmula empírica

La composición porcentual y las fórmulas empíricas están estrechamente relacionadas:

ConceptoQué proporciona
Composición porcentualFracción en masa de cada elemento (una razón)
Fórmula empíricaRazón de átomos en números enteros más simple
Fórmula molecularNúmero real de átomos por molécula

La fórmula empírica puede deducirse a partir de la composición porcentual tratando los porcentajes como gramos (se asumen 100 g de compuesto), dividiendo la masa de cada elemento entre su peso atómico para obtener moles y buscando a continuación la razón de números enteros más pequeña de esos moles.

Aplicaciones prácticas

La composición porcentual se emplea en el análisis elemental por combustión, donde se quema una masa conocida de compuesto y se pesan los productos de combustión (CO₂ y H₂O) para determinar el contenido en carbono e hidrógeno. Aparece también en el etiquetado nutricional, en las especificaciones de aleaciones y en el control de calidad industrial, siempre que sea necesario conocer la distribución elemental por masa.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Cuál es la fórmula de la composición porcentual?

El porcentaje en masa de un elemento en un compuesto es:

% en masa = (n × Aᵣ ÷ M) × 100

donde n es el número de átomos del elemento en una unidad fórmula, Aᵣ es el peso atómico estándar del elemento en g/mol y M es la masa molar del compuesto en g/mol. El resultado indica qué fracción de la masa del compuesto proviene de ese elemento.

¿Cómo se calcula la masa molar de un compuesto?

Se suman las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula molecular, ponderadas por el número de veces que aparece cada elemento. Para el agua (H₂O): dos átomos de hidrógeno a 1,008 g/mol cada uno más un átomo de oxígeno a 15,999 g/mol dan 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Los pesos atómicos estándar figuran en la tabla periódica y en tablas de referencia como las pesas atómicas de la IUPAC.

¿Qué diferencia hay entre la composición porcentual y la fórmula empírica?

La composición porcentual indica la fracción en masa de cada elemento en un compuesto: por ejemplo, el agua es 88,8 % oxígeno y 11,2 % hidrógeno en masa. La fórmula empírica da la razón más simple de átomos en números enteros: para el agua es H₂O, que coincide con la fórmula molecular. A partir de los datos de composición porcentual se puede deducir la fórmula empírica convirtiendo los porcentajes en masa a moles y buscando la razón de números enteros más pequeña.

¿Cuál es el porcentaje en masa del oxígeno en el agua?

El agua (H₂O) tiene una masa molar de 18,015 g/mol. El oxígeno aporta un átomo con una masa atómica de 16,00 g/mol:

% en masa O = (1 × 16,00 ÷ 18,015) × 100 ≈ 88,81 %

El hidrógeno ocupa los dos átomos restantes: (2 × 1,008 ÷ 18,015) × 100 ≈ 11,19 %. Los dos porcentajes suman 100 %, como es de esperar.

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