Generado el: 17 de junio de 2026, 17:25

Calculadora de molaridad

Datos de entrada

Magnitud a calcularCalcular la molaridad
Cantidad de soluto0,5 mol
Volumen de la disolución1 L
Molaridad0,5 M

Generado con OneCalc · https://onecalc.app/es/chemistry/molarity-calculator

Química

Calculadora de molaridad

Calcule la molaridad (mol/L), los moles de soluto o el volumen de la disolución con M = n ÷ V. Despeje cualquiera de las tres magnitudes a partir de las otras dos.

Magnitud a calcular

Datos de entrada

Resultados

Introduce un valor para ver los resultados.

M

Insertar esta calculadora

Vista previa

Pega este código en tu página para mostrar la calculadora.

Compartir este cálculo

Quien abra este enlace verá tus valores ya rellenados.

Qué es la molaridad

La molaridad es la medida de concentración más utilizada en química. Indica cuántos moles de una sustancia disuelta (el soluto) hay en cada litro de disolución. Como las reacciones químicas dependen del número de partículas que intervienen, expresar la concentración en moles facilita predecir cuánta cantidad de una sustancia reacciona con otra.

La fórmula de la molaridad

M=nVM = \frac{n}{V}
SímboloMagnitudUnidad
MMolaridadmol/L (M)
nCantidad de solutomol
VVolumen de disoluciónL

Reordenando la misma ecuación se despeja cualquiera de las tres magnitudes:

  • Moles de soluto: n=M×Vn = M \times V
  • Volumen de disolución: V=n÷MV = n \div M

Esta calculadora resuelve los tres casos: elija qué magnitud desea obtener e introduzca las otras dos.

Ejemplo resuelto

¿Cuántos gramos de cloruro de sodio (NaCl) se necesitan para preparar 250 mL de una disolución 0,40 M?

Primero se calculan los moles de soluto:

n=M×V=0,40 mol/L×0,250 L=0,10 moln = M \times V = 0{,}40\ \text{mol/L} \times 0{,}250\ \text{L} = 0{,}10\ \text{mol}

Después se convierten a gramos usando la masa molar del NaCl (58,44 g/mol):

masa=0,10 mol×58,44 g/mol≈5,84 g\text{masa} = 0{,}10\ \text{mol} \times 58{,}44\ \text{g/mol} \approx 5{,}84\ \text{g}

Se pesarían unos 5,84 g de NaCl y se añadiría agua hasta un volumen final de 250 mL.

Volumen de disolución, no de disolvente

Un error frecuente consiste en añadir el volumen indicado de agua al soluto. La molaridad se define por el volumen final de la disolución, que es algo mayor que el del disolvente solo, porque el soluto ocupa espacio. En la práctica, el soluto se disuelve en una cantidad menor de disolvente y luego se enrasa hasta la marca de aforo del matraz para alcanzar exactamente el volumen final.

Molar, milimolar y micromolar

Las concentraciones abarcan un intervalo enorme, por lo que se emplean prefijos:

UnidadSímboloValorUso habitual
molarM1 mol/LReactivos concentrados, ácidos, bases
milimolarmM10⁻³ mol/LDisoluciones reguladoras, medios biológicos
micromolarµM10⁻⁶ mol/LConcentraciones de fármacos, enzimas

Esta calculadora admite y muestra concentraciones en cualquiera de estas unidades y convierte entre ellas automáticamente.

Molaridad frente a molalidad

La molaridad (M) son moles por litro de disolución y varía ligeramente con la temperatura, porque los líquidos se dilatan al calentarse. La molalidad (m) son moles por kilogramo de disolvente y es independiente de la temperatura. Para el trabajo habitual de laboratorio se usa la molaridad; la molalidad se reserva para los casos en que los cambios de temperatura importan, como en el descenso del punto de congelación y el aumento del punto de ebullición. Consulte también la Calculadora de diluciones y la Calculadora de moles.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Cuál es la fórmula de la molaridad?

La molaridad (M) es el número de moles de soluto dividido entre el volumen de disolución expresado en litros: M = n ÷ V. Por ejemplo, disolver 0,5 mol de NaCl en agua hasta completar 1 L de disolución da una disolución 0,5 M. La molaridad es la forma más habitual de expresar la concentración en química, porque las reacciones ocurren en proporción al número de partículas, que es justo lo que miden los moles.

¿Qué diferencia hay entre molaridad y molalidad?

La molaridad (M) son moles de soluto por litro de disolución y depende del volumen, que varía ligeramente con la temperatura. La molalidad (m) son moles de soluto por kilogramo de disolvente y es independiente de la temperatura, porque la masa no cambia al calentar. La molaridad se usa en el trabajo de laboratorio cotidiano; la molalidad se prefiere para las propiedades coligativas (aumento del punto de ebullición, descenso del punto de congelación), donde los cambios de temperatura sí importan.

¿Cómo se prepara una disolución de una molaridad dada?

Para preparar 1 L de una disolución 0,5 M, calcule primero los moles necesarios (n = M × V = 0,5 × 1 = 0,5 mol) y conviértalos a gramos con la masa molar (por ejemplo, NaCl ≈ 58,44 g/mol, así que 0,5 × 58,44 ≈ 29,2 g). Pese el sólido, disuélvalo en menos disolvente que el volumen final y, a continuación, añada disolvente hasta el enrase del matraz aforado. Complete siempre hasta el volumen final marcado: no basta con añadir 1 L de agua al sólido.

¿En qué unidades se expresa la molaridad?

La molaridad se expresa en mol/L y se escribe M (eme mayúscula), que se lee «molar». Una disolución 2 M es «2 molar». Las disoluciones diluidas suelen darse en milimolar (mM, 10⁻³ M) o micromolar (µM, 10⁻⁶ M). Esta calculadora permite introducir y leer concentraciones en cualquiera de estas unidades, con conversión automática.

Recomendaciones

Calculadora de diluciones

Diluya una disolución madre con la fórmula C₁V₁ = C₂V₂. Despeje el volumen de madre a tomar, la concentración final, el volumen final o la concentración de la madre.

 Saber más
Calculadora de moles

Convierta entre masa, moles y masa molar con n = m ÷ M. Halle los moles a partir de los gramos, los gramos a partir de los moles o la masa molar, junto con el número de partículas.

 Saber más
Calculadora de pH

Calcule el pH, el pOH, [H⁺] y [OH⁻] de una disolución. Introduzca la concentración de iones hidrógeno, la de hidróxido, el pH o el pOH y obtenga las otras tres a 25 °C.

 Saber más

200+ calculadoras · 10 idiomas · 100 % gratis

¿Te ha resultado útil esta calculadora?

No

¿Cómo podríamos mejorar esta calculadora?
Con tecnología de OneCalc ↗