Generado el: 17 de junio de 2026, 17:25

Calculadora del rendimiento teórico

Datos de entrada

Masa del reactivo limitante10 g
Masa molar del reactivo18,015 g/mol
Relación molar (producto ÷ reactivo)1
Masa molar del producto18,015 g/mol

Generado con OneCalc · https://onecalc.app/es/chemistry/theoretical-yield-calculator

Química

Calculadora del rendimiento teórico

Calcule el rendimiento teórico de una reacción a partir de la masa del reactivo limitante, las masas molares y la relación molar de la ecuación ajustada.

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Qué es el rendimiento teórico

El rendimiento teórico es la cantidad máxima de producto que puede dar una reacción si todo transcurre a la perfección: cada porción del reactivo limitante se convierte en producto sin pérdidas. Marca la referencia con la que se compara el rendimiento real medido. Calcularlo es el primer paso imprescindible de casi todo problema de estequiometría.

El método del rendimiento teórico

El cálculo sigue siempre los mismos tres pasos, resumidos en una sola fórmula:

mteo=mrctMrct×r×Mprodm_{\text{teo}} = \frac{m_{\text{rct}}}{M_{\text{rct}}} \times r \times M_{\text{prod}}
SímboloMagnitudUnidad
m₍rct₎Masa del reactivo limitanteg
M₍rct₎Masa molar del reactivo limitanteg/mol
rRelación molar (producto ÷ reactivo)—
M₍prod₎Masa molar del productog/mol
m₍teo₎Rendimiento teóricog

En palabras: convierta la masa de reactivo en moles, escale por la relación molar de la ecuación ajustada y convierta de nuevo los moles de producto en gramos.

Ejemplo resuelto

¿Cuánta agua puede formarse a partir de 4,0 g de hidrógeno en 2H₂ + O₂ → 2H₂O (con H₂ limitante)?

  1. Moles de H₂: 4,0 ÷ 2,016 = 1,98 mol
  2. Relación molar H₂O : H₂ = 2 : 2 = 1, así que los moles de H₂O = 1,98 mol
  3. Masa de H₂O: 1,98 × 18,015 = 35,7 g

Cómo hallar la relación molar

La relación molar procede directamente de los coeficientes de la ecuación ajustada: divida el coeficiente del producto entre el coeficiente del reactivo limitante:

ReacciónProducto : reactivoRelación molar
2H₂ + O₂ → 2H₂O (H₂ lim.)2 H₂O : 2 H₂1
N₂ + 3H₂ → 2NH₃ (H₂ lim.)2 NH₃ : 3 H₂0,667
2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ (Al)2 AlCl₃ : 2 Al1

Cómo identificar el reactivo limitante

El reactivo limitante se consume primero y fija el rendimiento. Para hallarlo, convierta cada reactivo en moles, divida entre su coeficiente en la ecuación ajustada y elija el resultado más pequeño. Base el rendimiento teórico en ese reactivo; los demás están en exceso y sobran en parte.

Del rendimiento teórico al rendimiento porcentual

Una vez obtenido el rendimiento teórico, pese el producto que realmente recupere para hallar el rendimiento porcentual:

rendimiento porcentual=rendimiento realrendimiento teoˊrico×100%\text{rendimiento porcentual} = \frac{\text{rendimiento real}}{\text{rendimiento teórico}} \times 100\%

Las reacciones reales pierden material por reacciones secundarias, conversión incompleta y manipulación, de modo que el rendimiento real (y, por tanto, el rendimiento porcentual) casi siempre queda por debajo del 100 %.

Para convertir las masas en moles antes de calcular, consulte la Calculadora de moles; para obtener el rendimiento porcentual a partir del producto real, consulte la Calculadora del rendimiento porcentual.

Preguntas frecuentes (FAQ)

¿Cómo se calcula el rendimiento teórico?

El rendimiento teórico se obtiene en tres pasos: ① convertir la masa del reactivo limitante en moles dividiéndola entre su masa molar; ② multiplicar por la relación molar de producto a reactivo de la ecuación ajustada; ③ convertir los moles de producto en gramos con la masa molar del producto. En una sola expresión: rendimiento teórico = (masa del reactivo ÷ masa molar del reactivo) × relación molar × masa molar del producto.

¿Qué es el reactivo limitante?

El reactivo limitante es el que se consume por completo primero, lo que detiene la reacción y fija la cantidad máxima de producto. Para identificarlo, convierta cada reactivo en moles, divida entre su coeficiente en la ecuación ajustada y el resultado más pequeño corresponde al reactivo limitante. Base siempre el cálculo del rendimiento teórico en el reactivo limitante: los demás están en exceso y sobran.

¿Cómo se halla la relación molar?

La relación molar procede directamente de los coeficientes de la ecuación química ajustada. Divida el coeficiente del producto que desea entre el coeficiente del reactivo limitante. Por ejemplo, en N₂ + 3H₂ → 2NH₃ con H₂ limitante, la razón de NH₃ a H₂ es 2 ÷ 3 ≈ 0,667. Introduzca ese valor en el campo de la relación molar.

¿Cómo se relaciona el rendimiento teórico con el rendimiento porcentual?

El rendimiento teórico es la cantidad máxima ideal de producto si la reacción fuera perfecta. El rendimiento real es lo que se obtiene en la práctica, que casi siempre es menor. El rendimiento porcentual = (real ÷ teórico) × 100 mide la eficiencia. Así, se calcula primero el rendimiento teórico y después se pesa el producto real para hallar el rendimiento porcentual.

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